原电池-教学设计.doc

第四节 原电池原理及其应用教学目标：1、使学生理解原电池原理2、使学生了解构成原电池的一般条件 教学重点、难点：1、原电池原理2、构成原电池的一般条件 教学方法：实验探究法教学用具：多媒体、Zn、Cu、稀硫酸、电流表、音乐卡、水果等教学过程：(一)、通过多张电池图片导入新课同学们，你们认识这些电池吗？这是计算器上使用的纽扣电池；这是干电池；这是手机、MP3上使用的电池；还有汽车上用的铅蓄电池、燃料电池等。你们想知道原始的电池是什么样子吗？这是由Zn、Cu、稀H2SO4组成的原电池。现代的电池大多是在原电池原理的基础上发展更新的。我们今天将以原电池为研究对象来重点学习原电池原理及其组成。ZnCu原电池是如何产生电流的？我们通过以下的实验进行探究。 (二)、演示实验（投影）1、把锌片插入稀硫酸中，观察有何现象？现象：锌片表面有气泡 解释：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2发生了氧化还原反应2、铜片插入稀硫酸中，观察有何现象？现象：无现象 解释：铜排在氢后不能置换出氢气结论：金属活动性:ZnCu3、把锌片和铜片用导线连接，中间接上电流表，插入稀硫酸中，观察有何现象？现象：电流表指针发生偏转 解释：有电流产生 铜片上有气泡引入：（板书）一、原电池把化学能转化为电能的装置叫做原电池。(讲述) 要产生化学能就要发生化学反应，要提供电能就要产生电流。在这个装置中发生了什么化学反应？化学能又是如何转变为电能的呢？(三)、回顾实验，思考：（幻灯）问:（1）、实验3中铜片上产生了气体,是Cu与H2SO4发生了反应吗？答:不是。因为铜排在氢后不能置换出氢气问：（2）、是发生了什么反应？Cu片上生成了什么气体？ 答： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 是H2问：（3）、H+所得的电子是沿导线还是从溶液中来的？答：是沿导线传递的。如果是沿溶液传递，则在连导线前铜片上就会有气泡。（讲述）锌失去的电子沿导线传递到铜片上，溶液中的H+从Cu片上获得电子，产生了H2 （四）、利用动画演示进一步分析，引导学生观察、分析（幻灯）观察：（1）Zn、Cu上发生的反应：Zn2e=Zn2+ 氧化反应 2H+2e=H2还原反应总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(离子方程式)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(化学方程式)观察：（2）电子移动的方向： 负极（Zn）导 线正极（Cu）观察：（3）溶液中离子的移动方向： 阴离子移向负极，阳离子移向正极观察：（4）判断电流的方向： 正极（Cu）导线负极（Zn）溶液 正极，形成一个闭合回路（板书）二.原电池原理（幻灯）负极 Zn: Zn2e=Zn2+ 氧化反应 正极 Cu: 2H+2e=H2 还原反应总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(离子方程式)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(化学方程式)电子流动方向：（外电路）负极（Zn）导 线正极（Cu）电流方向：正极（Cu）导线负极（Zn）溶液 正极形成一个闭合回路归纳：原电池是以氧化还原反应为基础，将氧化反应和还原反应分别设置在两个电极上进行，从而产生电流，实现化学能转变为电能。（讲述）在ZnCu原电池中，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2，Cu实际没有参加反应。问：可以用石墨代替Cu吗?答：可以。因为石墨可以导电。问：可以用Fe代替Cu吗?答：可以。锌为负极，铁为正极。问：可以用蔗糖溶液代替H2SO4吗？答：不可以。因为H2SO4不导电。（五）、利用趣味实验：水果电池引导学生探究原电池形成的一般条件 （幻灯）有下列材料：连有导线的锌片、铜片、已取出电池的音乐卡、桔子若干片。做以下实验，并探讨形成原电池的条件 A、Zn、Cu 插入同一片桔子中 B、Cu、Cu 插入同一片桔子中 C、Zn、Cu 分别插入一片桔子中 （板书）三、原电池的一般形成条件 问：形成原电池需要哪些条件呢?（幻灯）答：1、两个电极（活动性不同） 负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等2、电极插入电解质溶液中形成闭合回路3、能发生氧化还原反应（幻灯）课堂练习：判断下列哪些装置构成了原电池？若不是,请说明理由；若是，请指出正负极。把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( )Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a 作业：1.课本习题一、l、3、4，二、l、2、32.回家搜集废干电池并拆开，弄清它的构造及原理。预习：1、