《乙炔炔烃》教学设计1.doc

乙炔炔烃教学设计 一、教学目标的设计1、教材内容的分析及其处理乙炔炔烃这节课的内容容量较大，包括乙炔的实验室制取、分子结构和化学性质，需2学时才能完成。由于乙炔的实验室制取与性质和实验有密切关系，所以第一课时主要利用已经学习过的上一节内容乙烯烯烃来推导、类比乙炔的化学性质，在本课时，利用实验室制取乙炔实验做铺垫，让学生自己动手实验来检验乙炔的化学性质。让学生在课堂教学中自己来操作实验，有利于提高学生的观察能力、分析能力和动手能力，培养学生掌握“实验-推论检验规律”的科学思维方法。2、教学对象分析化学X科学生曾经进行过这样的边实验边学习的训练，具有一定的操作能力，但仍然有基本操作不熟练、实验观察不仔细，对实验现象的分析能力较差的缺点。故本节课会在这些方面对学生继续进行训练以逐步提高学生的分析能力。3、教学目标知识目标：（1）使学生掌握乙炔的分子组成、结构简式和空间构型；（2）掌握乙炔重要的化学性质和用途。能力目标：（1）通过球棍模型等各种模型，培养学生的空间想象能力；（2）通过化学实验，培养学生观察能力；（3）通过乙炔结构和性质的教学，培养“结构决定性质”的化学思想。情感目标：通过实验，激发学生兴趣，培养严谨求实的科学态度及理论联系实际的优良品质。教学重点：乙炔的结构、化学性质教学难点：乙炔的结构及其对性质的影响（突破方法：以旧带新和比较法）二、教学方法和教学媒体教学方法：先推导，再设计，后实验、最后小结、推广。教学媒体：课件，模型，仪器和药品：乙炔的实验室制取装置，尖嘴导管，试管，导气管，镊子，酒精灯，火柴，水槽；碳化钙，溴水，KMnO4酸性溶液，饱和食盐水，蒸馏水三、教学流程图引入：乙炔写出乙炔结构式，结构简式，推导空间构型从结构推导乙炔可能的化学性质实验室如何制备乙炔并进行性质检验乙炔的物理性质实验室制备中常见的问题（考点）乙炔的化学性质等并根据结构对乙炔化学性质进行合理推导四、教学过程引入：在本章开始时，我们就知道，C原子最外层有4个电子，在有机物中，C原子与C原子间不仅可以形成共价单键，也能形成双键或三键。我们已经学习过了烷烃，上节课学习了含有双键的烯烃，本节课学习含有三键的烃类-炔烃。显然，最简单的炔烃应该是：乙炔。思考题：1、写出乙炔分子式、结构式，结构简式，推导空间构型；2、从结构推导乙炔可能的物理、化学性质；3、实验室如何制备乙炔？你打算用什么装置来完成制备实验？初中见过的启普发生器能用在此处吗？为什么？4、利用你制得的气体，如何进行乙炔的化学性质实验？你打算做哪几个实验？5、除了你现在能做的性质检验实验，你还能推导出乙炔的哪些化学性质？6、乙炔的用途有哪些？学生边思考边回答问题问题1、写出乙炔分子式、结构式，结构简式，推导空间构型；学生活动：乙炔的分子式、结构式、结构简式（略）-学生板演（教师可问：具有C2H2组成的乙炔分子，其空间结构是什么样的呢？乙炔分子里有什么样的键角？将会出现怎样的空间构型？乙烯、乙炔分子中化学键有什么不同？空间构型有什么不同？）讨论上述问题，教师利用专业软件比较乙烷、乙烯、乙炔的空间结构，并展示模型。乙炔分子结构的特点：分子中含CC三键，碳原子的化合价未达到“饱和”，CC中有两个键不稳定，容易断裂。提问过渡：乙炔分子结构是含碳碳叁键的直线型分子，它应具有哪些性质？问题2、从结构推导乙炔可能的物理、化学性质学生可能回答：物理性质：无色气体，密度比空气小化学性质：氧化反应、加成反应，加聚反应等问题3、实验室如何制备乙炔？制备：电石（CaC2）与水反应反应装置收集方法问题：实验室常用电石（碳化钙）与水反应制取乙炔，从物质组成的角度分析，你认为除乙炔外，另一产物是什么？应选用什么样的发生装置来制取乙炔气体？问题4、利用你制得的气体，你打算做哪几个乙炔的化学性质实验？性质检验：通过KMnO4酸性溶液，通过溴水，点燃提醒学生：使用电石的量要控制（3-4小块），为节省时间，实验顺序不要颠倒，点燃时间不能过长（此时不验纯也可，为什么？）(学生动手实验，教师巡视,实验结束后开始回答前面提供的问题3、2、4)师生共同回答：问题3、（1）本实验为何不用启普发生器？（2）实验室常用饱和食盐水代替水进行反应，为什么呢？反应十分剧烈，难以控制；生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；反应放出大量热，启普发生器是厚壁玻璃仪器，容易因受热不均而破裂；即使关闭气阀，水蒸气仍与电石反应，不能如意控制反应的进程。学生回答问题2：通过观察、闻味，总结乙炔的物理性质。讲解：乙炔是无色无味的气体，但由于制取原料中有杂质，导致乙炔气体里混有硫化氢等杂质气体，所以我们闻到了特殊的臭味。学生回答：乙炔燃烧的化学方程式氧化反应2C2H2+5O24CO2+2H2O乙炔燃烧的现象与乙烷、乙烯有何不同，为什么？乙炔通入高锰酸钾溶液中，观察到什么现象？发生了什么反应？教师讲解：乙炔燃烧火焰明亮且有大量黑烟。明亮是因为燃烧时，一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒，这些碳粒受灼热而发光，因此乙炔曾作为照明气使用；黑烟是因为乙炔含碳量高，燃烧不充分造成的。等质量的甲烷、乙烯和乙炔完全燃烧的后，乙炔所消耗的氧气的物质的量最少，生成水的物质的量也最少。因此，在燃烧时用于提高氧的温度和使水汽化所消耗掉的反应热也最少，所以乙炔焰的温度最高，可达30000C以上。利用其燃烧热可切割或焊接金属。师生活动：总结乙炔的化学性质之一是容易发生氧化反应，表现在两个方面：学生继续讨论：乙炔通入溴水看到何现象？发生了什么反应？生成什么物质？如果将溴水换成氢气、氯化氢气体或水