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第二章 化学反应与能量 2.2 化学能与电能（第2课时）课题：第二章 第二节化学能与电能授课班级课 时第二课时教学目的知识与技能1、巩固原电池概念、原理、组成及应用。 2、了解生活中常用的化学电源和新型化学电池。过程与方法引导学生自主学习，了解有关化学电源和新型化学电池的相关知识。情感态度价值观感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。重 点通过对常用的化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。难 点通过对常用的化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。课型讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：集体备课教案个人备课教案复习提问：1、在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液(如右图)，锌为 极，电极上发生的是 反应(“氧化”或“还原”)观察到的现象为 ；铜为 极，电极上发生的是 反应(“氧化”或“还原”)，铜片上观察到的现象是 。原电池反应的离子方程式为 发展中的化学电源1、干电池、普通锌锰电池 负极（锌筒）：Zn 2e= Zn2+；正极（石墨）：2NH4+2e=2NH3+H2电池的总反应式为：Zn +2NH4+= Zn2+ 2NH3+H2P42锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（作为电解质的NH4Cl的水溶液显酸性）使用和保存时应注意什么？为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上作了改进，制成了碱性锌锰电池。、碱性干电池：将普通干电池中的电解质 换成湿 ，并在 上作了改进。2、充电电池充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。、铅蓄电池负极：Pb-2e-+SO42=PbSO4正极：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O蓄电池充电和放电的总化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O、镍镉电池：以 为负极， 为正极，以 为电解质，其寿命比铅蓄电池，由于镍镉电池对健康和环境污染比较严重，人们又研制出了 。、锂离子电池（新一代可充电的绿色电池）人们利用元素周期表中A族的 金属，制造了新一代可充电的绿色电池 ，其具有 、 、 、 的特点，它广泛成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源。4、燃料电池（碱性）电极反应：负极：2H2+4OH2e
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