人教版必修1 氧化还原反应（第2课时） 教案.doc

第三节 氧化还原反应第二课时 氧化剂、还原剂教学目标 （一）知识目标1.复习、巩固氧化还原反应的概念。2.初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。3.了解常见的氧化剂和还原剂及各概念之间的关系（二）能力目标1.培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。2.培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。（三）情感目标培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。教学重点 氧化还原反应电子转移的表示方法。氧化还原反应各概念之间的关系。教学难点 氧化还原反应电子转移的表示方法。教学时数1 课时教学方法 设疑、比较、讨论、讲解、练习。教学过程复习引入1下列反应中，属于氧化还原反应的是（C ）A. CaCO3受热分解放出CO2 B. 以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2C. 铁与稀硫酸反应 D. 固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体上节课我们从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价变化角度认识氧化还原反应，了解了元素化合价变化的本质是反应中有电子的得与失。设问 那么元素在参与氧化还原反应时，得失的电子数与元素的化合价是什么关系呢？化合价变化情况是怎样的？化合价的数值是如何确定的？过渡 元素化合价的升降与电子得失或共用电子对的偏移有密切的关系。板书3.从电子转移的角度分析。指导同学们看课本图2-11，指导学生认识NaCl的形成过程：指导学生写出双线桥：得到电子，化合价降低，被还原失去电子，化合价升高，被氧化 2Na+Cl2 = 2NaCl归纳 氧化剂：Cl2，得到电子的物质；还原剂：Na，失去电子的物质。化合价升高（降低）的价数=失去（得到）的电子数同一反应中得到电子总数=失去电子总数请同学们分析氢气与氯气的反应。电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏离，化合价升高，被氧化 H2 + Cl2 2HCl 结论 对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。板书 4.氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。小结：氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。 失电子（或电子对偏离）化合价升高氧化反应 得电子（或电子对偏向）化合价降低还原反应 （本质） （特征）化合价降低，得e，被还原化合价升高，失e，被氧化化合价升高，失e，被氧化化合价降低，得e，被还原4、3、2、1、0、1、2、3、4、5、6、7板书 氧化还原反应电子转移的表示方法双线桥法化合价降低，得2e,被还原化合价升高，失2e，被氧化1双线桥法2 Na Cl2 2 NaCl讨论 双线桥表示的意义是什么？表示化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。讨论 书写双线桥时应注意哪些问题？板书（1）表示内容：指同一元素在反应前、后的变化情况。（2）箭头方向：由反应前 反应后的同种元素。（3）箭头方向不指明得失电子情况，应明确标注电子的得失。（4）书写要点：注意箭头和箭尾应对准化合价发生变化的元素，且得失电子总数相等。课堂练习1在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试分析下面画横线的元素是被氧化还是被还原？ KII2 、SO2SO3 、HgCl2Hg2Cl2 、NO2HNO3 要完成上述反应，应加入氧化剂还是还原剂与之反应？2单线桥法2 e2 Na Cl2 2 NaCl注：（1）表示内容：不同元素间电子的转移情况。（2）箭头方向：反应物中，失电子元素指向得电子元素。（3）书写点：仅标明得失电子的总数。讨论交流 两种表示方法的区别：、箭头方向：双线桥反应物到生成物； 单线桥反应物间。、箭头含意：双线桥仅起指示作用，不能反映电子的得失，应注明；单线桥不仅标明方向，且能反映电子的得失（出为失，进为得）。练习1 用单线桥表示反应：1. KClO36HClKCl3Cl23H2O2. C12 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O小结并板书 二、氧化剂、还原剂在上述反应中，请指出氧化剂和还原剂。归纳整理 氧化剂与还原剂与其他概念之间的联系。 （1）化合价升高失电子被氧化是还原剂。化合价降低得电子被还原是氧化剂。（2）氧化剂：得电子物质。还原剂：失电子物质。讲述 归纳整理：常见的氧化剂、还原剂。1氧化剂：反应中凡能得到电子的物质。 （1）活泼非金属单质：Cl2、O2。（2）高价金属阳离子：Ag、Fe3、Cu2（最高价只有氧化性、中间价如Fe2呢？）。（3）较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、HNO3。2还原剂：反应中凡能失去电子的物质。 （1）活泼金属单质：Al、Mg。（2）某些非金属单质：C、H2。（3）非金属阴离子：Br、I、S2（最低价只有还原性）。归纳总结 3. 氧化产物和还原产物及与其他概念间的关系。氧化剂得电子化合价降低被还原发生还原反应具有氧化性变成还原产物还原剂失电子化合价升高被氧化发生氧化反应具有还原性变成氧化产物练习2 判断下列反应是否为氧化还原反应？指出氧化剂、还原剂？用双线桥表示这一过程。（1）PCl3Cl2PCl5 （2）NH4HCO3 = NH3+ H2O+ CO2（3）3 Cu + 8 HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 + 2 NO+ 4 H2O本课小结 1.学习了氧化还原反应的表示方法。2.了解了氧化剂、还原剂的概念。3.进一步学习了氧化还原反应的判断，以及有关概念及它们之间的关系。板书 二、氧化剂、还原剂氧化剂：得电子物质。还原剂：失电子物质。（