人教版必修1 金属的化学性质（第2课时） 教案.doc

第一节 金属的化学性质第二课时 金属与酸和水反应教学目标 1. 了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。2. 设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。3. 掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成化学实验。教学重点 钠与水的反应。教学难点钠与水的反应，铁与水蒸气的反应。教学时数1课时教学用品 PPT金属钠、酚酞、镊子、滤纸、小刀教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入钠被氧化后，其产物进一步与水反应生成NaOH，那么，钠能否直接与水反应生成NaOH呢？哪些金属能与水直接反应？条件如何？学生观看实验后，讨论交流实验现象，描述实验现象，完成投影上的题目。归纳整理现象：浮、游、球、响、红。解释产生上述各种现象的原因：浮：_游：_球：_响：_红：_化学方程式：_离子方程式：_实验验证设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2。仪器：_操作方法：_实验现象：_思考交流（1）按照不同的分类方法，钠与水的反应属于什么类型的反应？（2）钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？（3）金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？讨论交流后回答：置换反应。不溶于煤油，也不与煤油反应，且密度比煤油大。不能。能与水发生反应，火会更旺。用沙子。思考讨论从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。画装置图：活动探究按照教材图39进行演示，指导学生观察实验现象，明确实验中应注意的问题。（1）比较两实验装置的优缺点。（2）总结探究活动的收获。（3）从金属活动顺序的角度，通过上述反应可得出怎样的结论？归纳整理金属活动顺序中氢前面的金属在一定条件下大都可能跟水反应而置换出H2，而氢后面的金属不可能跟水反应产生H2。讲述由金属共同的化学性质可知，金属能与氧气反应，较活泼金属一定条件下能与水反应，那么金属与酸反应会是怎样一种规律呢？下面来探究金属与酸的反应。探究实验看PPT投影显示的实验内容，分组进行实验。出示实验要求，注意实验安全。注意：1试管的编号与表格中的金属相对应。2探究过程中，注意实验操作的规范。3观察时注意比较反应的剧烈程度、产生气泡的快慢、是否放热等，在探究中请按要求填好讲义上的两个表格。进行实验。然后分组，交流汇报实验结果，分析得到的结论。总结金属与酸反应的规律。板书实验结果分析二、金属与酸的反应1金属与盐酸、稀硫酸的反应。 金属+酸金属化合物+H22反应类型：置换反应。1.能与盐酸、稀硫酸反应的金属是 。 2.不能与盐酸、稀硫酸反应的金属是 。 3.镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 。化学反应类型是 。分析研讨交流判断下列反应可否发生？能反应的写出化学方程式，分析反应类型。不能反应的说明理由。铁与硫酸铜溶液铜与硝酸银溶液铝与氯化镁溶液书写化学方程式。有学生在多媒体上展示自己书写的方程式，大家给予评价，分析写错了的原因。分析交流能反应的与不能反应的原因，达成共识。板书并归纳整理3.金属与盐溶液的反应。结论：金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强，才能把它从溶液中置换出来。金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱规律：1在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。本课小结1.通过钠与水反应的实验，我们认识一种很活泼的金属，通过实验现象的研究，我们应该学会如何观察实验，分析、解释实验现象。2.总结归纳了金属与酸反应和与盐溶液反应的规律，进一步认识到金属的活泼性可以通过设计合理的实验来验证。反过来也可以根据实验现象分析金属活泼性的相对强弱。3. 通过本课的学习，应该进一步掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。板书设计二、金属与水的反应1钠与水的反应。现象：浮、游、球、响、红。产生上述各种现象的原因：化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H