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文档简介

第四节 原电池原理及其应用第四节 原电池原理及其应用 课题名称：原电池原理及其应用一、 教学目的1、明确原电池的化学原理，判断形成原电池的条件。2、培养学生由实践到理论，再由理论指导实践的科学方法。3、常识性介绍生活中常用的化学电源和新型化学电池。二、 教学重点原电池的形成条件三、 教学难点原电池的原理四、 教学方法启发发现法 讲授法 实验法五、 教学用品大烧杯、电流计、干电池、铜片、锌片、导线、稀H2SO4、 干电池、铅蓄电池六、 教学过程：引言物质在化学变化中，常伴随着发光、发热等现象，这说明化学能可以转化为光能、热能。这节课我们来讨论一下化学能的另一种转化方式转化为电能。首先给学生观看一张水果电池的图片，引导学生思考，为什么将铜片和锌片橘子插子中，电流表会偏转？板书第四节 原电池原理及其应用学生实验(实验48)和（实验49）1.把锌片插入稀硫酸中，观察有何现象？2.铜片插入稀H2SO4，观察有何现象？3.把锌片和铜片用导线连接，中间接上电流计，插入稀H2SO4，观察有何现象？根据观察到的现象讨论投影1.锌片插入H2SO4为什么有气泡而铜片插入稀H2SO4无气泡？（金属活动性顺序表中，Zn在H前，Cu在H后）2.锌和铜用导线连接插入稀H2SO4为何有电流？（Zn比Cu活泼，Zn失去的电子沿导线流向铜片）3.锌和铜用导线连接后插入稀H2SO4为何铜片上有气泡？（溶液中：2H+2e=H2）4.锌、铜质量有无变化？溶液中H+浓度有何变化？（锌质量减轻，铜质量不变，H+浓度减小）讲述以上实验中看到的现象早在1799年就被意大利物理家伏打捕捉并加以研究，发明了世界上第一个把化学能转化为电能的装置伏打电池，即原电池。板书一、原电池化学能转化为电能的装置设问那么这个铜锌原电池的正负极分别是什么呢？（用干电池判断电流方向及电极名称）讨论1.为什么锌为负极，铜为正极？（因为锌比铜活泼）2.各极上分别发生了什么反应？负极：Zn2e=Zn2+氧化反应正极：2H+2e=H2还原反应3.写出电池的总反应方程式及离子方程式。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2H+=Zn2+H2提问：将两条铜片插入稀H2SO4能否形成原电池？两条锌片用导线连接插入稀H2SO4能否形成原电池？形成原电池的条件是什么？板书二、构成原电池的条件（学生发言后小结）：1有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体如碳棒）做电极，较活泼金属为负极。2两电极与电解质溶液接触。3两电极要相连接或接触，形成闭合回路。三、原电池的原理：电子从负极（较活泼金属）流向正极（较不活泼金属或碳棒），负极发生氧化反应，正极发生还原反应。思考题投影：下列装置能形成原电池的是： A B C D答案：B、C人们运用原电池的原理，制作了多种电池，如干电池、蓄电池、充电电池、高能电池，以满足不同的需要。下节课再介绍小结：归纳本节课的要点七、通过一段影片简单介绍水果电池的制作方法；八、作业布置：课本习题一、1、
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