高一化学必修1第一单元测试卷.doc

第一章从实验学化学测试题001本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第一部分 选择题（共59分）一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。）1贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是A6剧毒品 B4遇湿易燃物品 C8腐蚀品 D6有害品（远离食品）2如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取3下列仪器：容量瓶蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于物质分离的是A B C D4下列关于粗盐提纯说法正确的是A溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解B滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视D滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外6下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L7用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰8用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 9同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO3 BCH4 CCO DN210已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol110.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 312下列物质中所含分子物质的量最多的是A4时2.7mL 水B2.24L一氧化碳（标准状况下）C6.021022个氯化氢分子D4.9g 磷酸13下列说法正确的是A物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量B标准状况下，22.4LCCl4是1molC1mol硫酸钠中含有6.021023个硫酸钠分子D同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等二、选择题（每小题4分，每小题有12个选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。）14等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是A分子数 B原子数 C质子数 D电子数15实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是A取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC取100 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mLD取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL16下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是A100ml 1mol/LNaCl溶液 B75ml 1mol/LMgCl2溶液C150ml 3mol/LKCl溶液 D25ml 2mol/LAlCl3溶液17给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A已知气体在标准状况时的密度B已知物质的体积和质量C已知一定量物质的质量和物质的量D已知物质一个分子的实际质量18两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量第二部分 非选择题（共41分）三、填空题（共30分）19（14分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液粗盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤适量盐酸（1）判断BaCl2已过量的方法是 。（2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2） （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。（4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。20（16分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO45H2OHg（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 。四、计算题（共11分）21（11分）将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？第一章从实验学化学测试题001参考答案一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。）二、选择题（每小题4分，每小题有12个选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。）题号123456789答案BCDCBCCBB题号101112131415161718答案DCADBBCCBAC三、填空题（共30分）19（14分）（1）取第步后的上层清液12滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（4分）（2）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaCl（2分）； BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+2NaCl（2分）（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）（4）未用玻璃棒引流（2分）；未采用250 m