高中化学离子反应简单选择30题.pdf

哈尔滨范老师精品化学离子反应 必会选择 试卷第 1页，总 3页 必修一必修一 离子反应离子反应 必会必会选择选择 30 题题 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、选择题一、选择题 1下列反应的离子方程式错误的是 A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO H 2OCO2HCO3 -HClO B过量的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba 2+2OH-+2H+SO 4 2-BaSO 4+2H2O C硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe 22H 2O24H Fe34H 2O D硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe 33NH 3H2OFe(OH)33NH4 + 2下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 AH +、SO 3 2-、S2-、K+ BFe 3+、Cl-、S2-、Ba2+ CCu 2+、Cl-、S2-、K+ DNa +、K+、S2-、SO 4 2- 3某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（） ACl -、SO 4 2-、Na+、K+ BK +、CO 3 2-、Ca+、NO 3 - CHCO3 -、Na+、NO 3 -、K+ DNO3 -、Cu2+、Cl-、NH 4 + 4下列物质属于电解质且能导电的是 A 石墨B 液态 HClC 葡萄糖D 熔融的 Na2CO3 5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A、MnO2与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2+4HClMn 2+2Cl+Cl 2+2H2O B、明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体：Al 3+3H 2O=Al(OH)3+3H C、Na2O2溶于水产生 O2：Na2O2+H2O=2Na +2OH+O 2 D、Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3 +Ca 2+OH= CaCO3+H2O 6下列有关离子共存的说法及相关分析正确的是（） 选项离子组分析 A含大量 Al 3+的溶液中：K+、Na+、NO 3 、CO 3 2 不能大量共存，因有 Al2(CO3)3沉淀生成 B含大量 Fe 3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO 3 不能大量共存，因 2Fe 3+ + 2I =2Fe2+I 2 C 由水电离的 c(H +)=110-14mol/L 的溶液中： Ca 2+、NO 3 、HCO 3 、Cl 不能大量共存，因溶液呈酸性，与 HCO3 反应产生 CO2气体 D 使酚酞变红的溶液中： Na +、K+、SO 3 2、S2 不能大量共存，因 SO3 2和 S2反应产生淡 黄色的 S 沉淀 7下列物质属于电解质的是() ANaClBNH3C蔗糖D金属钠 81L 某溶液中存在下列离子：Ba 2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO 3 -、CO 3 2-、Cl-、NO 3 -、SO 4 2-中的五种，浓度均为 0.1mol/L， 若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类 没有变化。则下列说法正 确的是 A原溶液中一定含有 HCO3 -或 CO 3 2- B原溶液中可能含有 Ba 2+、Al3+ C若向原溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液不显血红色 D若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量 为 12g 9下列反应的离子方程式正确的是 A向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液： Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3 B在含有等物质的量的 Fe(NO3)2和 KI 组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe 2+ + 4H + + NO3 - 3Fe 3+ + NO + 2H2O C碳酸氢铵溶液中滴加足量的 NaOH 溶液：HCO3 -+ OH- = CO3 2- + H2O 哈尔滨范老师精品化学离子反应 必会选择 试卷第 2页，总 3页 D纯碱溶液呈碱性的原因：CO3 2-+H 2O HCO3 -+OH- 10下列电离方程式正确的是 ANaHCO3=Na +HCO 3 2- BBa(OH)2=Ba 2+OH- CH2SO4=H2 +SO 4 2- DAl2(SO4)3=2Al 3+3SO 4 2- 11下列过程需要通电才能进行的是() 电离电解电镀电泳电化学腐蚀 ABCD全部 12下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是（水分子除外） （） AHClB CH3COOHC NH3D HF 13下列各组离子一定能大量共存的是 A澄清透明的无色溶液：MnO4 - Na + I - Mg 2+ B含有 0.1mol/L Fe 3+ 的溶液中：Na + Ca 2+ SCN - SO4 2- C与铝片反应产生氢气的溶液：CO3 2- SO4 2- Na + NH4 + D使酚酞溶液变红的溶液：Na + Cl - NO3 - Ba 2+ 14某溶液中含有 HCO3 、SO 3 2、CO 3 2、CH 3COO 等 4 种阴离子。向其中加入足量的 Na 2O2固体后，溶液中离子浓度基 本保持不变的是(假设溶液体积无变化)（） AHCO3 BSO3 2 CCO3 2 DCH3COO 15水溶液中能大量共存的一组离子是（） ANa +、Al3+、Cl、OH BH +、Na+、Fe2+、MnO 4 - CK +、Ca2+、Cl、NO 3 - DK +、NH 4 +、OH、SO 4 2 16下列物质属于电解质的是（） A、次氯酸B、浓硫酸C、氯水D、陶瓷 17钠与水反应的离子方程式正确的是()。 A2Na+3H+=2Na+H2BNa+H2O=Na+OH +H 2 C 2Na+2H2O=2Na+2OH +H 2D2Na+2H2O=2Na+O2+2H2 18下列各组中的离子，能在溶液中共存的是 AK +、H+、SO 4 2、OH BNa +、Ca2+、CO 3 2、NO 3 CNa +、H+、Cl、CO 3 2 DNa +、Cu2+、Cl、SO 4 2 19在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、NO3- C含有 0.1 molL-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl- D室温下，pH1 的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42- 20下列物质中，不属于电解质的是 AH2SO4BAgClCNaOHD酒精 21 （2014 秋西城区期末）能正确表示下列反应的离子方程式是（） A铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH =AlO 2+H2 B碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H +=Ca2+CO 2+H2O C稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H +OH=H 2O D氯化铁溶液呈酸性：Fe 3+3H 2OFe（OH）3+3H + 22下列离子方程式书写正确的是 A氯气溶于水：Cl2+H2O2H +Cl+C1O B溴化钠溶液与氯气反应：2Br +Cl 22Cl +Br 2 C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H +SO 4 2+Ba2+OHH 2O+BaSO4 2 D碳酸钙加入过量的盐酸中：CO3 2+2H+CO 2+H2O 23下列离子方程式书写不正确的是 哈尔滨范老师精品化学离子反应 必会选择 试卷第 3页，总 3页 A硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：Cu 2+2OHCu（OH） 2 B盐酸和氢氧化钠溶液反应：H +OHH 2O C碳酸钙和盐酸溶液：CO3 2+2H+H 2O+CO2 D氢氧化钡和硫酸的反应：Ba 2+2OH+2H+SO 4 22H 2O+BaSO4 24下列叙述正确的是 ANa、Al、Fe 金属单质在一定条件下与水反应都生成 H2和对应的碱 B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 C将 SO2通入 Ca（ClO）2溶液可生成 CaSO3沉淀 D向 FeCl2溶液中通入 Cl2反应的离子方程式为：Fe 2+Cl 2Fe 3+2C1 25室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） ApH=2 的溶液中：Na +、Al3+、NO 3 -、Cl- B惰性电极电解的 Cu SO4溶液：Na +、Fe2+、NO 3 -、Cl- C1.0 mol/L 的 NaAlO2溶液中：K +、Ca2+、NO 3 -、HCO 3 - D由水电离的 c(H +) = 1.010-13mol/L 的溶液中：K+、NH 4 +、SO 4 2-、NO 3 - 26下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是 A含有较多 Fe 3+的溶液：Na+、SO 4 2-、HS-、NH 4 + BpH1 的溶液：K +、Fe2+、NO 3 -、Na+ Cc(OH -)1molL-1的溶液：AlO 2 -、CH 3COO -、K+、Ba2+ D遇 Al 能放出 H2的溶液：HCO3 -、K+、Mg2+、Cl- 27下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 AMg 2+、Fe3+、SCN-、Cl- BNa +、K+、NO 3 - Ba 2+ CNa +、K+、HCO 3 -、Cl- DFe 2+、Ag+、I-、Cl- 28水溶液中能大量共存的一组离子是 ANH4 +、Ba2+、Br-、CO 3 2- BCl-、NO3-、Fe 2+、H+ CK +、Na+、SO 4 2-、MnO 4 - DNa +、H+、NO 3 -、HCO 3 - 29在下列化学方程式中，不能用 离子方程式 Ba 2+SO 4 2-BaSO 4表示的是 ABa(NO3)2H2SO4BaSO42HNO3 BBaCl2Na2SO4BaSO42NaCl CBaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2 DBaCl2H2SO4BaSO42HCl 30将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含 有大量的阳离子是（） ACu 2+和 Fe2+ BH +和 Cu2+ CFe 2+和 Mg2+ DFe 3+和 Fe2+ 哈尔滨范永凯老师精品化学离子反应 必会选择 答案第 1页，总 5页电话参考答案参考答案 【答案】C 【解析】 试题分析：A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，即 ClO H 2OCO2HCO3 -HClO，A 正确； B过量的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，即 Ba 2+2OH-+2H+SO 4 2-BaSO 4+2H2O，B 正确； C硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液发生氧化还原反应的离子方程式为 2Fe 2H 2O22H 2Fe32H 2O，C 错误； D硝酸铁溶液中加过量氨水生成氢氧化铁和硝酸铵，即 Fe 33NH 3H2OFe(OH)33NH4 +，D 正确，答案选 C。 考点：考查离子方程式正误判断 【答案】D 【解析】 试题分析：A在溶液中 H +、SO 3 2-、S2-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A 错误；B在溶液中 Fe3+能氧化 S2- 不能大量共存，B 错误；C在溶液中 Cu 2+与 S2-结合生成 CuS 沉淀不能大量共存，C 错误；D在溶液中 Na+、K+、S2-、 SO4 2-之间不反应可以大量共存，D 正确，答案选 D。 【考点定位】本题主要是考查离子共存正误判断 【名师点晴】明确常见离子的性质是解答的关键，离子不能大量共存的一般情况是： （1）能发生复分解反应的离子 之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质） ； （2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca 2+和 SO 4 2-；Ag+ 和 SO4 2-） ； （3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO 3 -；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等） ； （4）能发生络合反 应的离子之间（如 Fe 3+和 SCN-） 。 3A 【解析】 试题分析：无色透明溶液能与铝作用放出氢气，该溶液可能为酸或碱的溶液， A、该组离子在酸或碱溶液中均不反 应，一定大量共存，A 正确； B、CO3 2-、Ca+生成沉淀，一定不能共存，B 错误； C、无论酸或碱溶液，都能与 HCO 3 - 反应，一定不能共存，C 错误； D、酸溶液中，离子之间不反应，但 Cu 2+为蓝色，碱溶液中氢氧根离子与 NH 4 +结合生 成弱电解质，则可能共存，D 错误。答案选 A。 考点：离子共存 4D 【解析】 试题分析：A、石墨是单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质，A 错误；B、液态 HCl 不能导电，属于电解质， B 错误；C、葡萄糖不导电，属于非电解质，C 错误；D、熔融的碳酸钠是电解质，能导电，D 正确，答案选 D。 【考点定位】本题主要是考查物质导电性和电解质判断 【名师点晴】该题的关键是理解电解质和非电解质的含义、判断依据、研究对象、适用范围。溶于水或在熔融状态 下能导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，但需要注意的是能否导电不 能作为判断的依据，只有能够电离出阴阳离子的化合物才是电解质，导电只是一种实验现象，不能作为判断依据。 解答时注意灵活应用。 5D 【解析】 试题分析：A、MnO2与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2+4H +2Cl- Mn 2+Cl 2+2H2O，A 错误；B、明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al 3+3H 2O = Al(OH)3（胶体）+3H ，B 错误；C、Na 2O2溶于水产生 O2：2Na2O2+2H2O = 4Na +4OH+O 2，C 错误；D、Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3 +Ca 2+OH= CaCO 3+H2O，D 正确。答案选 D。 考点：离子方程式 6B 【解析】 试题分析：A含大量 Al 3+的溶液中：K+、Na+、NO 3 、CO 3 2，不能大量共存，原因是 Al3+和 CO 3 2发生双水解，生成氢 氧化铝沉淀和二氧化碳， A 错误； B 含大量 Fe 3+的溶液中： K+、 Mg2+、 I、 NO 3 ， 不能大量共存， 因 2Fe3+ 2I=2Fe2+I 2， B 正确；C由水电离的 c(H +)=110-14mol/L 的溶液中：Ca2+、NO 3 、HCO 3 、Cl，不能大量共存，原因是溶液显酸性 哈尔滨范永凯老师精品化学离子反应 必会选择 答案第 2页，总 5页电话或者碱性时都不能与 HCO3 共存，C 错误；D使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SO 3 2、S2，由于溶液呈碱性，因此可 以大量共存，D 错误。故答案 B。 考点：考查离子共存。 7A 【解析】 试题分析：A、NaCl 是盐，属于电解质，A 项正确；B、氨气是非电解质 ，B 项错误；C、蔗糖是非电解质，C 项错 误；D、金属钠是单质，D 项错误；答案选 A。 考点：考查物质分类 【答案】D 【解析】 试题分析：若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成；经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，则 原溶液中含有 Cl -，一定没有 HCO 3 -和 CO 3 2-；有气体生成则含有 Fe 2+和 NO3-；一共有五种离子，浓度均为 0.1，Fe2+， Cl-，NO3-正好电荷守恒说明存在的另外两种离子的带电量是一样的，则为 Mg 2+和 SO 4 2-，综上可知，溶液中存在的 五种离子为：Fe 2+、Cl-、NO 3 -、Mg2+和 SO 4 2-；A、由以上分析可知，原溶液中一定不含有 HCO 3 -或 CO 3 2-，A 错误；B、由 以上分析可知，原溶液中一定不含 Ba 2+、Al3+，B 错误；C、若向原溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液，Fe2+与 NO 3 -、 H +反应生成 Fe3+，溶液显血红色，C 错误；D、若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗 涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体为 MgO 和 Fe2O3，其物质的量分别为 0.1mol 和 0.05mol，则总质量为 0.1mol 40g/mol+0.05mol160g/mol=12g，D 正确，答案选 D。 【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子检验方法和离子性质的分析判断 【名师点晴】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则： （1）互斥性原则。 判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。 （2）电中性原则。溶 液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。 （3）进出性原则。离子检验时，加入试 剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的 AlO 2在酸过量时转化为 Al 3)，则原溶液中是否 存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准 确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次， 必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。 9D 【解析】 试题分析：氢氧化铝能溶于氢氧化钠，向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液： Al 3+ 4OH-= Al(OH) 4 ，故 A 错误； 还原性 2 IFe ， 硝酸先氧化碘离子， 在含有等物质的量的 Fe(NO3)2和 KI 组成的混合溶液中滴入稀盐酸： 6Fe 2+6I- +16H + + 4NO3 - 6Fe 3+ +3I2+4 NO + 8H2O，故 B 错误；铵根离子、碳酸氢根离子都能与氢氧化钠反应，碳酸氢铵溶 液中滴加足量的 NaOH 溶液：NH4 +HCO 3 -+2 OH- = CO3 2- + H2O+ 32 NH H O，故 C 错误；纯碱水解呈碱性：CO3 2-+H 2O HCO3 -+OH-，故 D 正确。 考点：本题考查离子方程式。 10D 【解析】 试题分析：碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子 NaHCO3=Na +HCO 3 -，故 A 错误；氢氧化钡电离出钡离子和两个氢氧 根离子 Ba(OH)2=Ba 2+2OH-，故 B 错误；硫酸电离出 2 个氢离子和硫酸根离子，H 2SO4=2H +SO 4 2-，故 C 错误；硫酸铝电 离出 2 个铝离子和 3 个硫酸根离子 Al2(SO4)3=2Al 3+3SO 4 2-，故 D 正确。 考点：本题考查电离方程式。 11B 【解析】 试题分析：电离是水的作用于电无关，错误；电解通电的情况下进行，与电有关，正确； ；电镀与原电池原 理有关，错误；电泳在通电的情况下进行，与电有关，正确；电化学腐蚀原电池或电解池原理，与电有关，正 哈尔滨范永凯老师精品化学离子反应 必会选择 答案第 3页，总 5页电话确；正确；答案选 B。 考点：考查与电有关的过程 12A 【解析】 试题分析：A、HCl 是强酸在溶液中完全电离，没有电解质分子，A 项正确；B、醋酸属于弱电解质，B 项错误；C、 氨气溶于水生成一水合氨，属于弱电解质，C 项错误；D、HF 属于弱酸，D 项错误；答案选 A。 考点：考查强弱电解质判断 13D 【解析】 试题分析：A、高锰酸根离子有颜色，错误，不选 A；B、铁离子与硫氰根离子结合，错误，不选 B；C、与铝反应生 成的氢气的溶液可能酸性也可能碱性， 所以碳酸根离子在酸性溶液中不存在， 铵根离子在碱性溶液中不存在， 错误， 不选 C；D、四种离子在碱性溶液中不反应，能共存，不选 D。 考点： 离子共存 【名师点睛】离子共存是常考题型，注意有些离子有颜色：铁离子，铜离子，亚铁离子，高锰酸根离子。注意溶液 的酸性或碱性，在酸性溶液中弱酸根离子不能存在，在碱性溶液中弱碱的阳离子不能存在。能生成沉淀或气体或水 的离子之间不能共存。 14D 【解析】 试题分析：Na2O2具有强氧化性，与 SO3 2-发生氧化还原反应，则 SO 3 2-浓度减小，Na 2O2与水反应生成 NaOH，反应后溶 液呈碱性，可与 HCO3 -反应生成 CO 3 2-，则 HCO 3 -浓度减小，CO 3 2-浓度增大，所以浓度基本不变的是 CH 3COO -，答案选 D。 考点：考查 Na2O2的性质，离子共存。 15C 【解析】 试题分析：AAl 3+与 OH反应生成白色沉淀不能大量共存，A 项错误；BH+与 Fe2+和 MnO 4 -能发生氧化还原反应不能 大量共存，B 项错误；CK +、Ca2+、Cl、NO 3 -各离子能大量共存，C 项正确；D.NH 4 +与 OH反应生成氨气不能大量共 存，D 项错误；答案选 C。 考点：考查离子共存 16A 【解析】 试题分析：A.次氯酸属于化合物，溶于水导电，属于电解质，A 项正确；B.浓硫酸是混合物，既不是电解质，也不 是非电解质，B 项错误；C.氯水是氯气的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C 项错误；D.陶 瓷属于传统无机非金属材料，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D 项错误；答案选 A。 【考点定位】考查电解质的判断 【名师点睛】本题考查电解质、非电解质的判断。水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、 盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机 物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，据此分析 解答。 17C 【解析】 试题分析：钠与水反应生成氢氧化钠、氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故选 C。 18D 【解析】A因 H +、OH能结合水成水，则不能共存，故 A 错误； B因 Ca 2+、CO 3 2能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故 B 错误； C因 H +、CO 3 2能结合生成水和气体，则不能共存，故 C 错误； D因该组离子之间不反应，则能够共存，故 D 正确； 故选 D 哈尔滨范永凯老师精品化学离子反应 必会选择 答案第 4页，总 5页电话19D 【解析】 试题分析：A、强碱性溶液含有 OH-离子，与 Al3+反应，生成 Al(OH）3沉淀,故不能共存；B、溶液无色透明，故要排 除 Cu2+，错误；C、Ca2+与 CO32-形成沉淀，故错误；D、酸性溶液中，均共存。 考点：考查了离子共存的相关知识 20D 【解析】 试题分析：A、H2SO4在水溶液中能够导电，所以 H2SO4为电解质，故 A 错误；B、AgCl 在熔融状态下都能够导电， AgCl 为电解质，故 B 错误；C、氢氧化钠在溶液中和熔融状态下都能够导电，所以氢氧化钠为电解质，故 C 错误；D、 酒精在水溶液和液态都不导电，是非电解质，故 D 正确；故选 D。 【考点定位】考查电解质与非电解质 【名师点晴】本题考查了电解质与非电解质的判断。注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念，特 别注意：不是电解质的物质不一定属于非电解质，在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和 熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物。 21D 【解析】A铝放入烧碱溶液中溶解的离子反应为 2H2O+2Al+2OH =2AlO 2+3H2，故 A 错误； B碳酸钙溶于醋酸溶液的离子反应为 CaCO3+2HAc=Ca 2+CO 2+H2O+2Ac ，故 B 错误； C稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性的离子反应为 Ba 2+SO 4 2+2H+2OH=2H 2O+BaSO4，故 C 错误； D氯化铁溶液呈酸性的离子反应为 Fe 3+3H 2OFe（OH）3+3H +，故 D 正确；故选 D 【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的 关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大 22B 【解析】 试题分析：A次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开； B氯气能够将溴离子氧化成溴单质； C氢离子、氢氧根离子的系数与硫酸、氢氧化钡的化学式组成不相符； D碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开 解：A氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH +Cl+HC1O，故 A 错 误； B溴化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为：2Br +Cl 22Cl +Br 2，故 B 正确； C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H +SO 4 2+Ba2+2OH2H 2O+BaSO4，故 C 错误； D碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H +=Ca2+H 2O+CO2，故 D 错误； 故选 B 23C 【解析】 试题分析：A反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠； B发生酸碱中和生成氯化钠和水； C碳酸钙为沉淀，应保留化学式； D反应生成硫酸钡和水 解：A硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：Cu 2+2OHCu（OH） 2，故 A 正确； B盐酸和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：H +OHH 2O，故 B 正确； C碳酸钙和盐酸溶液，离子方程式：CaCO3+2H +H 2O+CO2+Ca 2+，故 C 错误； 哈尔滨范永凯老师精品化学离子反应 必会选择 答案第 5页，总 5页电话D氢氧化钡和硫酸的反应，离子方程式：Ba 2+2OH+2H+SO 4 22H 2O+BaSO4，故 D 正确； 故选：C 24B 【解析】 试题分析：A铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气； B漂白粉中次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒；胶体具有吸附性而净水； C二氧化硫具有还原性，能被次氯酸钙氧化生成硫酸钙； D二者反应电荷不守恒 解：A铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不生成碱和氢气，故 A 错误； B漂白粉金属利用其氧化性杀菌消毒，明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，二者原理不同， 故 B 正确； C二氧化硫