人教版高一化学《化学计量在实验中的应用》教学设计.doc

第2节 化学计量在实验中的应用（第一课时）主干知识梳理一、物质的量的单位摩尔1、摩尔的定义我们把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。2、阿伏加德罗常数6.021023 mol1叫做阿伏加德罗常数，是个物理常量，符号为NA，单位为mol1 。3、物质的量物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体。粒子的集体可以是原子、分子、离子或原子团。符号为n，单位是摩尔。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一。4、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol（或gmol-1）【重点难点讲练】【要点透析】（左栏）1、物质的量化学反应中物质是按照一定量进行反应的，而化学反应中涉及的原子、分子等微粒质量非常的小，目前还不能直接称量，因此需要一个物理量把宏观可称量的物质与微观粒子联系起来，这个物理量就是物质的量注意：摩尔是物质的量的单位，摩尔和物质的量都表示含有一定数目粒子的集体。每摩尔含有6.021023个粒子，而物质的量所描述的粒子数目是不确定的。“物质的量”四个字是一个完整的概念，不能拆分。（3）描述某物质的物质的量时，要用元素符号或化学式指明物质的种类，如：1molH2O ，2molFe3+，1.5molH等等。例题1 1 mol碳原子约含_个碳原子；3.011023个碳原子的物质的量为_；1 mol H2约含有_个H；约含有_个质子；含 5.4181023个质子数OH-的物质的量为_mol【解析】 1用摩尔做单位，微观粒子必须指明2摩尔是一个巨大的微粒集体，可以有0.5 mol HCl，0.08 mol NaCl，即用摩尔做单位数值可以是小数、分数【答案】6.021023；0.5 mol；1.2041024；1.0241024；0.1【小结】在解有关概念类题时，要明确概念的内涵和外延，同时了解这些概念与相关概念的区别和联系，这样就能稳操胜券。2、摩尔质量与物质式量的关系：（1）摩尔质量与相对分子质量在数值上相等的前提是以克为单位；相对分子质量的单位为1，摩尔质量的单位为g/mol（或gmol-1），一定要注明单位！如： Mg的相对分子质量为24；Mg的摩尔质量是24g/mol。KCl的相对分子质量为74.5；KCl的摩尔质量是74.5g/mol。CO32-的相对分子质量为60；CO32-的摩尔质量是60g/mol。(2)物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系n=m/M或m=nM M=m/n 例题2 24.5gH2SO4的物质的量是多少？【解析】H2SO4的相对分子质量是98.0，则M（H2SO4）=98.0g/mol n（H2SO4）=0.250【答案】24.5gH2SO4的物质的量是0.250mol。 【小结】物质的摩尔质量与相对分子质量是不同的概念，区别在于前者由单位，后者没有。解此类型题目同学们一定要注意单位问题。【针对练习】（右栏）1-1、下列描述正确的是 （ ）A、5.5mol氢 B、3mol氧气C、4.8mol黄豆粒 D、2molH2SO41-2、1molH2含氢气分子数 ；2.5molO2含氧原子数 ；9.061023个氨气分子中氨气的物质的量为 ；1molCH4中的电子数为 。1-3、(1994年全国)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB2 g氢气所含原子数目为NAC1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NAD17 g氨气所含电子数目为10NA1-3、下列说法中正确的是（ ）A、物质的量就是物质的质量B、阿伏加德罗常数就是6.021023C、6.021023mol1叫做阿伏加德罗常数D、科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol解析：物质的量和质量分别是两个不同的基本物理量。物质的量符号为n，单位为mol，质量的符号为m，单位为g或kg，A项不正确；阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子集合体中的微粒数，其近似值为6.021023mol1，但不能说6.021023mol1叫做阿伏加德罗常数，更不能说6.021023就是阿伏加德罗常数，B、C项错误；1mol任何物质中所含微粒数为阿伏加德罗常数，D项正确。答案：D14（06年扬州市期末调研）设NA为阿伏加德罗常数的值，下述错误的是（ ）A4 g氦气所含原子个数为NA B18 g水含有8 NA个电子C16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA D12 g金属镁变为镁离子时，失去的电子数目为NA答案：B2-1（05全国）已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A.46:9B.32:9C.23:9D.16:92-2、0.8g某物质含有3.011022个分子，该物质的式量是多少23（06年南京市二模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A4 g重水（D2O）中所含质子数为2NAB4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC常温常压下，14 g碳烯（CH2）所含电子总数为8NAD 1mol硫酸与足量锌反应，转移电子数为1NA答案：AC【课时同步练习】基础达标1、下列说法中正确的是（ ）A、摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B、摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位C、摩尔是物质的量的单位，用“mol”表示D、摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示2、下列物质中所含氢原子数最多的是（ ） A.2molCH4 B.3molNH3 C.4molH2O D.6molHCl3、下列说法中正确的是（ ）A.2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32g B.1mol任何气体中都含有相同的原子数 C.1molNaCl含有6.021023个微粒 D.H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol4、O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5，它们的物质的量之比为（ ） A.2：4：5 B.1：2：3 C.1：1：1 D.2：2：35、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. NA个氢气分子与NA 个氧气分子的质量比为1：1 B.NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等 C.16g氧气中含有的氧气分子数为NA D.44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA（增加）下列说法中不正确的是（ ）A、Na的摩尔质量为23gB、Na的摩尔质量为23C、Na的摩尔质量为23gmol1D、Na的摩尔质量为2.3102 kgmol1解析：单位物质的量所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量是一个物理量，常用单位为gmol1，gmol1与103 kgmol1是等同的，C、D项正确。答案：AB6、含有不同氧原子数的两种物质是（ ）A.质量比为2：1的SO2和O2 B.9g水和22gCO2 C.12gNO和9.8gH2SO4 D.物质的量相同的H2SO4和H3PO47、49gH2SO4的物质的量是 。1.5molH2SO4的质量是 ，其中含有 molH，含有 gO。8、0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为 ，含有氧元素的质量之比为 ，两物质中含有电子的物质的量之比为 。能力提升1、与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ） A.44g B. 22g C.18g D.9g2、28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH- （ ） A.6 B. 8 C.10 D.283、能电离出的Cl-数目与2molNaCl电离出的Cl-数目相同的是（ ）A.1molMgCl2 B.2molKClO3 C.1molAlCl3 D.1.5molCaCl24、有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，其中含氧64g，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（ ）A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.任意比5、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是（ ）A. 1：2：1 B. 2：1：1 C.1：1：1 D.1：2：3 6、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ）A.21.6 B.28 C.31 D.147、V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量系数完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比为（ ）A、1：2 B、2：1 C 3：5 D、5：38、如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为 （用