氧化还原课时3学生版.doc

高一化学（必修1）导学案 第二章 化学物质及其变化学习笔记第二章 化学物质及其变化2.3 氧化还原反应2.3.3 氧化还原反应的规律【本课时学习目标（导）】1能够比较物质的氧化性和还原性强弱。2. 氧化还原反应的规律及其应用。【自主思考（思）】学法指导1：氧化剂、氧化产物具有氧化性；还原剂、还原产物具有还原性氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物例如：3H2+Fe2O32Fe+3H2O 氧化性Fe2O3H2O 还原性H2Fe（氧化剂为Fe2O3，氧化产物为H2O；还原剂为H2，还原产物为Fe）1、思考：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2氧化剂 ，氧化产物 ；还原剂 ，还原产物 氧化性 还原性 迁移应用见小组合作T1学法指导2：守恒规律： 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即：n(还原剂)变价原子数价态变化 = n(氧化剂)变价原子数价态变化例：反应3H2+Fe2O32Fe+3H2O 当有1mol Fe2O3参加反应，则需要3molH2Fe2O3Fe， Fe2O3做氧化剂，一个Fe价态变化3，则氧化剂得电子总数为1mol23=6mol；H2H2O，H2做还原剂，一个H价态变化1，则还原剂失电子总数为：3mol21=6mol 两者相等。2、思考：0.25mol的Na2S2O3溶液恰好将0.5mol的Cl2转化为Cl，则S2O32转化成（ ）A、S2 B、S C、SO32 D、SO42迁移应用见小组合作T3【小组合作学习（议、展）】1、下列三个氧化还原反应中，判断有关物质的氧化性强弱顺序（1）Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl （2）Br2 + 2NaI = I2 + 2NaBr 由以上两个反应，可以推导出Cl2、Br2、I2三者的氧化性强弱顺序是： 2、镁、铝分别与HCl溶液反应时,1个Mg失去2个电子变成Mg2+,而1个Al失去3个电子变成Al3+,因此还原性AlMg,这种说法正确吗? 为什么？同理,S、Cl2分别与Na反应时,1个S得2个电子变成S2-,1个Cl得1个电子变Cl-,因此氧化性:SCl2，这种说法正确吗？为什么？学习笔记3、已知0.2molKCN（N为-3价）在碱性溶液中通入过量液氯，有CO2、N2和KCl生成，问参加反应的液氯的物质的量。4、在Fe2+、Fe3+、Fe、Al3+、Mg、Cl-、H+ 中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 5、Fe2+具有较强的还原性，Fe3+具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？【教师讲解（评）】氧化还原反应的基本规律1、守恒规律即：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数应用：氧化还原反应相关计算和方程式配平2、强弱规律氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物判断物质氧化性和还原性强弱的其他方法:（1）对于同一元素，价态越高，其氧化性越强，价态越低，其氧化性越弱。例如： 氧化性：浓硫酸SO2S； 还原性：FeFeCl2(2)根据元素活动性顺序金属活动性顺序表：非金属活动性顺序表：（3）不同氧化剂在同一条件下，将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。则氧化性：Cl2 S（4）一般地，与同一还原剂（或氧化剂）发生反应时，反应条件要求越低，反应越剧烈，则其氧化性（或还原性）越强。如:学习笔记则氧化性：MnO2 KMnO43、价态规律（1）高低规律：对变价元素来说，最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。例如：HNO3中N元素处于最高价态，因此具有氧化性；NH3中N元素处于最低价态，因此只有还原性；而NO中N元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性。 （2）归中规律：同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，高价态+低价态中间价态，即：“只靠拢，不交叉”例： H2S+H2SO4=S+SO2+H2O(3)同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。如：SO2和H2SO4不反应。（3）优先率一种氧化剂（或还原剂）同时和几种还原剂（或氧化剂）相遇时，还原性（或氧化性）最强的优先发生反应。例：往含有H、Fe2、Cu2、Ag四种离子的溶液中加入足量镁粉，因为阳离子的氧化性AgCu2HFe2，则最先参加反应的离子是Ag【课堂训练（检）】1、氮元素有3、0、1、2、3、4和5七种化合价，试据此判断下列四种化合物：NO N2O4 HNO3 NH3(1)氮元素只能作还原剂的是_ _(填序号，下同)。(2)可能是HNO2还原产物的是_ _。2、已知如下反应:2BrO3-+Cl2 = Br2+2ClO3- 2FeCl2+Cl2=2FeCl3ClO3-+5Cl-+6H+ =3Cl2+3H2O试推断BrO3-、Cl2、ClO3-、Fe3+各微粒氧化能力强弱顺序 3、判断下列双线桥表示法是否正确，若不正确请改正【课后练习（练）】1、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此能推断下列说法中可能正确的学习笔记是（ ）单质的氧化性：YZX 单质的还原性：YZX对应离子的氧化性：XZY 对应离子的还原性：XZYA只有B只有 C只有 D2、下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（）A2H2SO4（浓）CuCuSO42H2OSO2B2H2SO4（浓）十CCO22H2O2SO2CH2SO4（浓）NaClNaHSO4HCl DH2SO4Na2SO3Na2SO4H2OSO23、将0.195g锌粉加入到20.0mL 0.100mol/L MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）AM BM2+ CM3+ DMO2+4、在电解水的化学反应中，（1） 是还原剂， 是氧化产物；（2）若转移4mol电子，则产生的氧气在标准状态下的体积为 5、已知下列几个反应的化学方程式：2KICl2=2KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3；2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl；I2SO22H2O=H2SO42HI。（1）可以推出Cl2、I2、Fe3、SO2氧化性的强弱顺序是 （2）试比较还原性Fe2 I-（3）若有1mol的Cl2和1mol的FeI2参加反应，问有氧化产物是什么？请写出反应的离子方程式。(4）若有1.5mol的Cl2和1mol的FeI2参加反应，问溶液中有Fe3吗？若有，Fe3