二氧化硫的性质和应用教学设计.doc

专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质和应用 班级 学号 姓名 【学习目标】1认识二氧化硫与环境污染及酸雨的危害；2掌握二氧化硫的漂白性、漂白原理和应用；3掌握二氧化硫的还原性。【知识梳理】一、酸雨的形成及危害1PH7的雨水就是酸雨吗？正常雨水的PH为什么也小于7？判断酸雨的标准是什么？ 2形成酸雨的元凶是什么？来源是什么？如何防治酸雨产生的危害？二、 二氧化硫的性质观察思考实验1 用充有80mL二氧化硫的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，振荡针筒，观察针筒内气体体积的变化，然后用PH试纸测定二氧化硫水溶液的PH。实验2向试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。实验3 向另一支试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5ml3的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。实 验 现 象结 论实验1实验2实验3(一) 二氧化硫的物理性质 色、 气味的气体、密度比空气 ； 溶于水（1:40）； 液化（沸点：-10）； 毒。(二) 二氧化硫的化学性质1具有酸性氧化物的通性（1）SO2与水反应 SO2 + H2O H2SO3H2SO3：二元弱酸，具有较强的还原性H2SO3 + O2 = H2SO3 + H2O2=（2）与碱性氧化物反应 SO2 + Na2O =（3）SO2与碱的反应 SO2(少量) + Ca(OH)2 =SO2 + CaSO3+ H2O = SO2(过量) + Ca(OH)2 =2还原性 SO2+ H2O2= SO2 + Cl2+ H2O = SO2+ O23氧化性 H2S+ SO2= 4漂白性 （1）漂白原因：与某些有机色质化合成不稳定的无色物质，是非氧化还原反应。（2）漂白特点：不稳定性、选择性。（如：漂白品红、纸浆、毛、丝、草编制品等） 说明：不能漂白酸碱指示剂（3）与活性炭、氯水、过氧化钠漂白性比较。三、二氧化硫的用途：【典例分析】1.将SO2通入品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液都可以使溶液褪色,试分析褪色的原理是否相同?2.SO2和Cl2都有漂白性，如果将它们等体积混合在一起，漂白能力会更如何? 3.某化学兴趣小组采集了酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH5.04.84.54.34.24.04.0试分析放置时雨水pH变化的原因是 ，其化学方程式是 。【思维训练】1煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 （ ） 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮 A B C D 2将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 （ ）A 2e-，H2SO4 B 4e-，SO2 C 2e-，Br2 D 2e-，SO23下列物质中，能在空气中稳定保存的是 （ ）ANaOH固体 B稀H2SO4 CNa2SO3晶体 D氢硫酸4下列物质的水溶液能吸收SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是 （ ）A氢硫酸 BNaHCO3溶液 CNa2SO3溶液 DBa(OH)2溶液【课后巩固】1下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应2有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 （ ）A亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 B亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用3某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ） A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应4某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C ，C可在一定条件下被氧化为D，D溶于水生成酸B ，C与苛性钠液反应生成A 。则满足条件的物质的化学式可以是：A B C D ；写出A与B溶液反应的离子方程式： ；写出C与苛性钠液反应的离子方程式： 。5燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。 （1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化