[高二理化生]选修4原电池和电解池原理及其应用练习.doc

选修4原电池和电解池原理及其应用练习1决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温度和压强 B反应物的浓度 C参加反应的各物质的性质 D催化剂的加入2下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2（ ）A全部B CD3、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是：A、反应开始时，v(正)最大，v(逆)为零 B、随反应进行,v(正)逐渐减少,最后为零C、随反应进行,v(正)逐渐减少,最后不变 D、随反应进行,v(逆)逐渐增大,最后不变4、合成氨反应中：3H2+N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2),v(N2),v(NH3)mol/(Ls)表示，则正确的关系式是：A、v(H2)=v(N2)=v(NH3) B、3v(H2)=v(N2) C、3/2v(H2)=v(NH3) D、v(H2)=3v(N2) 5、某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，则下列说法正确的是 AHNO3为电解质溶液B锌为原电池正极C铁极质量不变D铜为原电池正极6、银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：Zn+2OH-2e=Zn（OH）2 Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-下列判断正确的是 A锌为负极，氧化银为正极；B锌为正极，氧化银为负极；C原电池工作时，负极区溶液pH增大；D原电池反应的化学方程式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag7、以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是 A锌片溶解了1mol时，铜片上析出1mol氢气B两极上溶解和析出的物质质量 相等 C锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气D锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol8、据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn + O2=2ZnO，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是 A锌为正极，空气进入负极反应B负极反应为Zn - 2e = Zn2+C正极发生氧化反应D电解液肯定不是强酸9、下列说法正确的是 A钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH不同，引起的正极反应不同D无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化10、钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为： AFe-2e = Fe2+B2H+ + 2e= H2C2H2O + O2+4e = 4OH-DFe-3e=Fe3+11、下列叙述中，可以说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多；B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能；D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极12、 下列说法正确的是： (A) 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化(B) 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应(C) Ba(OH)28H2O与NH4Cl 的反应是放热反应(D) 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 13干电池使用时，其中发生的是哪类反应 A中和反应 B氧化还原反应C分解反应 D电解反应14电子表中常用微型银锌电池，电极是Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反Zn2OH-2e-=ZnOH2O，Ag2OH2O2e-=2AgOH-，总反应为：Ag2OZn2AgZnO，根据上述变化下列判断正确的是 AZn是负极，Ag2O是正极BZn是正极，Ag2O是负极C工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极D工作时，电池负极区溶液pH值减小15有关钢铁腐蚀的说法正确的是 A无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，都是铁被腐蚀B吸氧腐蚀时，负极放出氧气C析氢腐蚀时，正极放出氢气D化学腐蚀超过电化学腐蚀速度16实验室中欲快速制取H2，最好的方法应该采用 A纯锌加H2SO4(稀)B纯锌加HCl(稀)C粗锌(含铅、铜等杂质)加H2SO4(稀)D粗锌加HNO3 17对于原电池的电极名称，下列叙述中错误的是 A电子流入的一极为正极B比较不活泼的一极为正极 C电子流出的一极为负极 D发生氧化还原反应的一极为正极18a、b的活泼性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述中不正确的是 A导线上有电流，电流方向由a向bBa极质量减小，b极质量 增加Cb棒上析出氢气Da棒发生氧化还原，b棒发生还原反应19将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀关于A，B的叙述正确的是 A金属活动性AB B还原性BA C在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应 D金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象20钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是 ASn BZn CCu DAg22埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 A在含铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中23为了保护地下钢管不受腐蚀，可采用的方法是 A将它与直流电源负极相连B将它与直流电源正极相连C将它与铜板相连D将它与锌板相连 24过量锌粉跟100mL 6molL-1盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的 A铜粉 B醋酸锌溶液 C氯化铜固体 D二氧化锰粉末25把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连时，c为负极；a，c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为 AabcdBacdb CcabdDbdca26下列叙述中不正确的是 A金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D原电池中电子由正极流入负极27铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A阴极 B正极 C阳极D负极28下列叙述正确的是 A原电池中阳离子向负极移动 B原电池的负极发生氧化反应C马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快D白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快29用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉30随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是 A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极 31、用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ）A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、NaCl溶液 D、酸性AgNO332、用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的 原子量为（ ）A.22.4ax/bB11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b33、下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率回快。34、右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是（ ）35、用石墨作电极分别电解和NaCl的水溶液，且形成串联电解池，通电一段时间后，下列判断错误的是（ ）A、溶液中水的量都不变B、两电解池中阳极上产生相同质量的同种物质C、原NaCl 溶液质量的减少的量小于溶液D、溶液中都不参加放电反应，pH值不变36下列装置中装的依次是NaCl、NaOH的饱和溶液，常温下工作一段时间后，溶液的pH基本保持不变的是（）（温度保持不变）37、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是。 根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：A电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原D电池放电时，H2是负极38、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的原子量为： A22.4ax/bB11.2ax/bC5.6ax/bD2.5ax/b 39、下列关于铜电极的叙述正确的是：A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极40、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量溶液，下列各图中产生的体积VL与时间tmin关系基本正确的是（ ）。高温41反应3Fe（S）+4H2O= Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。42、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的_来表示。常用单位有_，其数学表达式为_。同一反应中各物质化学反应速率之比等于其化学方程式中_之比。影响化学反应速率的内因是_，外因是_,_,_和_。43、化学平衡状态是指在一定条件下的_反应，正反应和逆反应速率_，反应混合物中各组分的浓度保持_的状态，是一种_平衡。44铜片、锌片连接后漫入稀H2SO4中构成原电池，当导线上通过电子3.011022个，则锌失去电子_mol，锌片质量减少_g铜片表面析出氢气_L 45试根据氧化还原反应：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2设计原电池，并给出装置图指出电解质溶液是_，负极是_，电极反应式为_，正极是_，电极反应式为_46炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑试回答：(1)铁锅的锈蚀应属于_，腐蚀的原因是_；(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极_，正极_正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为_ 47、1991年，我国首创“Al 空气海水”新型“海水电池”，该电池以海水为电解液，靠空气中的使Al 不断氧化而产生电源。它比干电池能量高2050倍，电池总反应式表示为：.(1)写出电极反应式_（2）写出总的电池反应式_48、现有A、B、C、D四种金属，若将A和B用导线相连，浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；若将D放入B的硝酸盐溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C两种离子的盐溶液中进行电解，阴极上有C析出。试判断，这四种金属还原性递减的顺序是，若四种金属之一是铜，铜可能是，不可能是。49