北京市海淀区清华附中2016-2017学年第一学期高一期中化学试题(Word版含答案).docx

2016 -2017学年北京海淀区清华大学附属中学高一上学期期中化学试卷一、选择题，本卷共30小题，每题只有1个正确选项（145题每题2分，16-30题每题3分）1一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。下列安全标识用错的是（ ） 2当光束通过下列分散系时：氯化钠溶液CuSO4溶液云、雾Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是（ ）A.BC.D.3下列物质中，能导电且属于电解质的是（A. CuB蔗糖 C. NaC1溶液 D.熔融态Na2CO34下列电离方程式中正确的是（ ）A. K2S04=2K+ S042- B. Ba(OH)2=Ba2+20H-C. CaC12=Ca+2+2C1- D. H2S04=2H+s6+402-5下列分离方法正确的是（ ）A用酒精萃取碘水中的碘B用萃取的方法除去花生油中的水分C用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质D用过滤的方法除去NaC1溶液中含有的少量淀粉6下列关于胶体的说法中，不正确的是（ ）A胶体是呈胶状、不稳定的分散系B.用丁达尔现象可区分溶液和胶体C胶体粒子的直径在1 nm-100 um之间D胶体能透过滤纸，所以不能用过滤的方法得到胶体粒子 7.下列反应不属于原规划还原反应的是氧化A. Fe+2HC1=H2FeC12 B. C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H20C. 2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12 D2NH4C1+Ca(OH)= 2NH3+2H20+CaC128下列说法不正确的是（ ）A从性质的角度分类，S02属于酸性氧化物B从在水中是否发生电离的角度，S02属于电解质C从对大气及环境影响的角度，S02是一种大气污染物D从元素化合价的角度分类，S02既可作氧化剂又可作还原剂9要除去NaC1溶液中含有的MgC12，应选用的试剂和操作方法是（ ）A加入适量Na2SO4后过滤 B.加入适量Na OH后过滤C加入过量NaOH溶液后蒸发 D加入过量Na2CO3后过滤10下列反应中的氨与反应4NH3+502=4N0+61120中的氨作用不相同的是（ ）A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H20 C. 4NH3+NO=5N2+6H20 D. 2NH3+3C12=N2+6HC111若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（ ）A. 0.1 mol氖气中含有2NA个电子 B. lmolH2的质量是2g，它所占的体积约是22.4 LC在常温、常压下，11.2 L N2含有的氮原子数为NAD.2.3g金属钠变成离子时失去的电子数目为0.1NA 12下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A. Fe203 Fe BKClO3Cl2 C. NH3 NO D. H2S04 SO213标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有N2，另一个装有NH3，两瓶气体具有相同的（ ） A分子数 B原子总数 C密度 D. 质量14.在水溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）ANH4+、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、CO32-、Fe2+、H+CK+、Na+、S042-、CO32- D. Na+ 、H+、NO3-、HCO3- 15血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子， 血红蛋白而丧失与氧结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A.氧化性 B还原性 C酸性D.碱性16下图是某燃烧发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（ ）A置换反应B化合反应C分解反应D.氧化还原反应17下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A苛性钠与盐酸、苛性钠与醋酸 B石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸C. BaC12溶液与硫酸、Ba(OH)2溶液与硫酸 D. NaHCO3溶液与盐酸、Na2CO3溶液与盐酸18下列实验操作正确的是编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称号的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C除去粗盐溶液中的Ba2+、S042-依次加入过量溶液BaCl2、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出19由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+）=0.1 molL-1，c(A13+）=0.4 molL-1，,c(S042-）=0.8 molL-1，则c (K+）为（ ）A. 0.15 mol . L-1 B. 0.2 mol. L-1 C0.3 mol. L-1D. 0.4 mol. L-120下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A.无色溶液中可能大量存在A13+ 、NH4+、Cl-、 Cu2+B强酸性溶液中可能大量存在Na+ 、 CH3COO-、S042-、Cl-C强碱性溶液中可能大量存在Na+ 、NH4+、Cl-、HCO3-D与铝反应产生H 2的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、NO3-21.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）A金属阳离子被还原不一定得到金属单质 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C元素从化合态变为游离态 D.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂22将标准状况下的a L HC1气体溶于 1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）ABCD. 23下表中对离子方程式的评价不合理的是。选项化学反应及其离子方程式评价A氯气与水反应生成HCl和HClO:Cl2+H2O=2H+Cl- +ClO- 正确B向碳酸钙上滴加稀盐酸：2 H+ CO32-= CO2+H2O错误，碳酸钙不应该写成CO32-形式C氢氧化铝中和胃酸：A1(OH) 3+3H+= A13+3H2O正确D铁粉和稀硫酸反应：2 Fe+6H+=2 Fe3+3H2错误，H+的氧化性很弱，只能将铁单质氧化成Fe2+24完全沉淀等物质的量浓度的NaC1、 MgC12、A1C13溶液中的C1-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为 3:2:1，则上述溶液的体积比为（ ）A1:1:1 B3:2:1 C6:3:2 D.9:3:125将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL-1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+26某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ + Cu2+2S。下列说法正确的是（）A氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2和s2- B.氧化产物是S，还原产物是Fe2和Cu2+C当转移1 mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应 D.氧化剂的氧化性Fe3+Fe2+Cu2+27.已知I-、Fe2+、 SO2、C1-均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序是：C1- Fe2+ I- SO2B.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目约为6 x 6.02 x 1023D若有6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O730某离子反应中涉及H20、 Cl0-、NH4+、H+、 N2 、C1- 六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）A该反应的还原剂是C1- C消耗1 mol还原剂，转移6 mol电B反应后溶液的酸性明显增强D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2二、非选择题，本卷7小题（共75分）31现有以下物质： NaC1晶体KOH固体蔗糖铜CO2 H2S04 以上物质中，属于电解质的是。以上物质中，属于非电解质的是。以上物质中，溶于水能导电的是。32某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和 S042-。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。请回答：(1）原料为。(2）写出加入原料后反应的离子方程式： 。(3）该流程若在实验室中完成，操作需要用到的玻璃仪器的名称是实验装置是（填字母）. 操作需要用到的下列实验装置是（填字母）.33.化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题：（1）在一定条件下，有下列物质：8gCH4 6.02 x 1023个HCl分子 2molO2按有小到大的顺序填写下列空白（填序号）： 摩尔质量 ；分子数目 ；原子数目 ；质量 。（2）在标准状况下15g CO和CO2混合气体，体积为11.2L。该混合气体的平均摩尔质量是 ；CO和CO2的体积之比是 。（3）现有mg X2气体，其摩尔质量为MgmolL-1。若阿伏伽德罗常数的值用NA表示，该气体所含原子总数为 个；在一定的温度和压强下，1体积X2气体跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 。（4）金属钠与水反应生成NaOH和H2，2.3g金属钠与水充分反应后，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的质量为 g，若完全中和溶液中的需硫酸 g。34.下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是 。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是 。（小数点后保留两位）（3）实验室配制250mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末 g，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 等。（4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 （填序号）。A使用前要检验是否漏水 B在容量瓶中直接溶解葡萄糖C容量瓶使用前需经过彻底干燥D.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流（5）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是 （填序号）。A向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 B转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒C定容时俯视刻度线 D. 定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线35. 回答下列问题（1）按要求写出下列反应的离子方程式氢氧化铁溶于盐酸 。实验室用大理石制取CO2 。碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合 。（2）写出离子方程式HCO3-+ H+= CO2+H 20所对应的一个化学方程式 。（3）配平离子方程式 ClO3-+ H+ Cl-= H 20+ Cl2氧化产物和还原产物的质量比为 。（4）有一瓶无色溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、 Ba2+、Cl-、S042-、CO32-离子。现进行入下实验：a.用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；b.取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；c.取少量b 中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；可能存在的离子是 。36. 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或H2SO4浓反应生成以回收Se。（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出的反应方程式 。（2）已知：Se+2 H2SO4（浓）2 SO2+ SeO2+2H2O2 SO2+ SeO2+2H2OSe+2 S042-+4H+ SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。（3）回收的到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+K NO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol的溶液25.00mL，所测定样品中的SeO2质量分数为 。37. 已知稀硫酸与Cu不反应，浓硫酸与Cu共热可生成CuSO4、SO2和H2O。现将20mL质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓H2SO4与Cu共热。一段时间后，将反应混合物冷却，滤出多余的Cu，将滤液加水定容到100mL，测得S042-物质的量浓度为3.18mol/L。回答下列问题：（1）写出Cu与浓硫酸共热的化学方程式 ；反应中浓硫酸表现出的性质是 。（2）上述浓硫酸的物质的量浓度为 。（3）所得气体在标准状况下的体积为 L。（4）加水定容后溶液中的CuSO4物质的量浓度为 。答案:1-31.；32.（1）Fe（2）Fe+2H+=Fe2+H2（3）漏斗、玻璃棒、烧杯；C33. （1）；（2）30g/mL；1:7（3）；XY3（4）181.8；4.934.（1）5%（2