人教版必修1 化学计量在实验中的应用（第3课时） 教案.doc

第二节 化学计量在实验中的应用第三课时 物质的量在化学实验中的应用教学目标 一、知识目标1. 使学生初步理解物质的量浓度概念。2. 会运用物质的量浓度的概念进行简单计算。3. 了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理。二、能力目标1. 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用。2. 培养学生的动手能力和实验基本操作技能。3. 培养学生分析问题和解决问题的能力 4. 培养学生语言表达能力和归纳总结知识的能力。三、情感目标1. 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。2. 通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。教学重点 1. 物质的量浓度的概念。2. 学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。教学难点 物质的量浓度溶液的配制教学时数 1课时教学用具 PPT仪器：容量瓶、电子天平(含称量纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、酸式滴定管、胶头滴管教学过程 复习回顾我们在初中学过一种表示溶液浓度的方法是什么？表达式是怎样的，单位是什么？新课引入溶液有浓、稀之分，如何定量表示溶液的浓、稀？浓度：一定量的溶液中所含溶质的量叫溶液的浓度。根据溶液量及溶质量的计量方式不同，浓度可以有不同的表示方法。通过应用质量分数，可以了解、计算一定质量溶液含溶质的质量，但实际工作中，对溶液通常不称其质量，而是量它的体积，同时，在化学反应中，反应物与生成物的物质的量相互之间有一定的关系。设问 什么是物质的量浓度呢？请同学们阅读课本P15上的有关内容。学生看书后，得出结论。讲解并板书 一、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。注：（1）数学表达式：物质的量浓度（c），c（B）。（2）单位：或 。（3）体积指溶液，而非溶剂水，单位：L。讨论交流 2比较物质的量浓度和质量分数，找出概念间的差别。物质的量浓度溶质质量分数溶质单位molg溶液单位Lg表达式特点体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量 ，溶质质量 。(填相同或不同)质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，溶质质量 ，物质的量 。举例，分别得出物质的量浓度概念中的要点：单位：molL-1或molm-3 溶质是用物质的量表示而不是质量；溶液的体积为单位体积（L），并非溶剂的体积；从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因体积不同而不同。讨论交流（1）将342g C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1molL-1？（2）从1molL-1C12H22O11（蔗糖）溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？新课讲授 物质的量浓度的简单计算。例题：把4g NaOH溶于水，配成200mL溶液，求：（1）所得NaOH溶液的物质的量浓度？ c（NaOH）0.5 （2）取出40 mL上述液体，则其物质的量浓度为多少？含有NaOH的物质的量多少？ 浓度不变为0.5，n（NaOH）0.540 mL103练习 （1）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的是浓度为 。（2）2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 。（3）物质的量浓度为2molL-1的H2SO4溶液500mL，含H2SO4的物质的量为 。（4）10molHCl能配成 L，物质的量浓度为2molL-1的盐酸。设问引入新知 那么物质的量浓度的溶液如何配制呢？板书 二、配制一定物质的量浓度的溶液PPT展示 例题1，配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液。讨论与交流 配制物质的量浓度溶液的方法步骤：1计算：溶质的质量。2称量：固体用电子天平称。注意仪器的精度。思考：若是液体溶质，如何取用？转移3溶解：烧杯 容量瓶注：（1）适量蒸馏水溶解。（2）冷却后转移。（3）玻璃棒引流。（4）液体溶质，用玻璃棒引流进入烧杯。学习探究 展示500mL的容量瓶。问题 容量瓶有哪些结构特点？使用容量瓶要注意哪些问题？归纳整理（1）容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。上面标有：容量、刻线、20。（2）使用前须检验容量瓶是否漏水。（3）溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。转移（4）溶液液面接近刻度线12cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。4洗涤：洗涤液 容量瓶注：（1）洗涤液引流转移。（2）洗涤烧杯内壁。玻璃棒23次。滴加改用（3）洗涤液转移后，第一次摇匀。5定容：直接加蒸馏水接近刻度23cm 胶头滴管 凹液面与刻度线相切6摇匀：倒置摇匀（第二次）。7装瓶贴签归纳整理 配制物质的量浓度溶液的步骤PPT图示问题探究 (1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒数次？(2)为什么要将洗涤后的洗液注入容量瓶中？(3)为什么不直接在容量瓶中溶解固体？(大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积)(4)转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下？(5)为什么转移洗液后要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？思考交流 如何用浓溶液配制稀溶液？板书 浓溶液的稀释。PPT演示 用2mol/LNaCl溶液配制100mL 0.5mol/L的氯化钠溶液。讨论分析 原理：稀释前后，溶质物质的量相等。【讨论分析】实验操作中的要点。问题探究 分析误差时，要围绕操作行为对n与V的影响来分析。三、误差分析若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?1. 未用蒸馏水洗涤烧杯。2. 转移溶液时部分液体溅出。3. 溶质溶解后没有冷却到室温就转移到容量瓶（液体膨胀系数大于固体，所以偏大）。4. 容量瓶内有水珠。5. 定容时仰视刻度线。6. 定容时俯视刻度线。7. 摇匀后发