极性分子和非极性分子投影片--高一化学教案.ppt

授课人:应 海 明 （萧山五中） 55非极性分子 和极性分子 学习目标： 1、了解非极性键、极性键、非极性 分子和极性分子的概念。 2、能根据分子中共价键的极性、分 子空间结构来判断分子的极性。 简单的事情考虑得很复杂，可 以发现新领域；把复杂的现象看得 很简单，可以发现新定律。 牛顿，英国物理学 家 实验1：水流在带负电的橡 胶棒作用下会有什 么现象? 现象：水流发生偏转 分析原因 ： 这是为什么呢 ？ 展开想象，各抒己见！ 我们已知电荷是异性 ，同性 。 我们又知道水是电中性的，不带电的， 而事实水流是被吸引了。 相吸相斥 初步结论 ： 水出现了正负两极 ，靠橡胶棒近的一端显 正电性，远的那端显负 电性。 带 负 电 的 橡 胶 棒 象这种在的 分子一端显正 电性， 另一端 显负电性的分 子我们称之为 极性分子。 思考:水分子哪 端显正电性,哪端 显负电性?为什 么？ 极性键概念：共用电子对偏向吸 引电子能力强的一方，成键原子 分别显示正、负电性的共价键。 初步结论: 因为氧原子和氢原子对共用电子对 的吸引力不同,电子对偏向了氧原子,偏 离了氢原子,结果使氧原子端显负电性, 氢原子端显正电性。 问题： 若不是，请举例并解释。 结论： 同种原子之间的共用电 子对因受到的吸引力相同而 不偏向任何一方。 是否所有的共用电子对都会发 生偏移呢？ 非极性键概念：共用电子对不偏 向任何一个原子，成键的原子都 不显电性的共价键。 根据共价键中成键的两 个原子是否相同，判断极性 键和非极性键。 判断极性键、非极性键的方法 ： 练习：下列物质中含有非极性键的是： 极性键的是： A：H2O B：N2 C：NH3 D：Na2O2 E：NaOH F：CO2 G：CH4 含有非极性键的是：B、D 含有极性键的是： A、C、E、F、G 方法：根据 共价键中成 键的两个原 子是否相同 ，判断极性 键和非极性 键。 分子中的键都是非极性的,共用 电子对不偏向任何一个原子的分子是 非极性分子。 思考：共用电子对不偏向任何一 个原子的分子（如H2分子）中会不 会一端显正电一端显负电呢？（不会 ） 实验2：把水换成CCl4后 ， 再用带电的橡胶棒靠近， 现象是否一样？ 现象：没有发生偏转 思考：由极性键构成的分子 是否一定是极性分子呢？ 分析原因 ： 1、该分子中共价键的类型 ： 2、该分子的空间结构 ： 四个极性键 正四面体 不能被带电的橡胶棒吸引说明 CCl4分子不像水分子那样一端显正 电一端显负电，但碳氯键 相互讨论 让我 好好想想 ？ 判断分子极性的基本思路： 方法1：分析分子空间结构正 、负电荷重心是否重叠。 方法2：根据力的合成中的平行四 边形法则，“合力”是否为零。 对HCl、H2O是极性分子进行具体分析 ： 分析分子 空间结构 正、负 电荷重心 是否重叠 104.5o 分析CO2、CCl4的分子极性： 分析分子 空间结构 正、负 电荷重心 是否重叠 （直线型 ） （正四面体 ） 练习：判断下列分子是极性分子还是 非极性分子。 NH3 CH4 H2O2 极性分子 非极性分子 极性分子 能够判 断H2S分子 、CS2分子 、SiH4分子 是极性分子 还是非极性 分子吗？ HF极性分子 归纳 ：1、键的极性的判断 ： 2、分子极性的判断 ： 同种原子间形成的 共价键是非极性键，不同种原子间形