北京市学校2018届高三考前测试理综化学试卷版含答案.pdf

精华学校精华学校 2018 届高三考前测试届高三考前测试 理理 科科 综综 合合 第卷 第卷（选择题 共 120 分） （选择题 共 120 分） 62018 年，平昌冬奥会上“北京 8 分钟”以充满中国智慧和中国科技的表演惊艳世界，下列有关说 法中不正确 的是 A熊猫木偶的材质采用铝合金和碳纤维，可以减轻重量 B演出服中的石墨烯是一种新型的金属材料 C低温环境会影响机器人的电池性能 D机器人芯片的主要成分为硅 7下列有关水处理方法不正确的是 A用含碳铁粉处理水体中的 NO3- B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C用氯气处理水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子 D用烧碱处理含高浓度 NH4+的废水并回收利用氨 8根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是 A气态氢化物的稳定性：H2OSiH4NH3 B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi D用中文“”（ o）命名的第 118 号元素在周期表中位于第六周期 0 族 9不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。下列化合物的说法不正确的是 A遇 FeCl3溶液可能显紫色 B一定能发生聚合反应 C能与溴发生取代和加成反应 D1 mol 化合物最多能与 2 mol NaOH 反应 第 8 题图 10下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论正确的是 实验 实验 实验 A. 实验中生成的沉淀是 Ba(HCO3)2 B实验中不可能有气体生成 C实验沉淀中可能含有 BaSO4 D实验生成沉淀的离子方程式是：Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+ 11用下列各组仪器或装置，不 能 达到实验目的的是 Aa 组：制备少量乙酸乙酯 Bb 组：除去粗盐水中的泥沙 Cc 组：用 CCl4提取碘水中的碘 Dd 组：配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶 12下列解释事实的方程式不准确 的是 A. 工业上用过量的 NaOH 溶液吸收 SO2：SO2 + OH- = HSO3- B. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3 H2ONH4+ + OH- C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2O D. 用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(OH)2 + 2Cl2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 25 （17 分）有机物 P 是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。 X N (C4H8O2) Br2 .NaOH .H+ Y 浓H N O3 M (C4H1 0O) A (C7H8) O2 催 化 剂 浓H2S O4, B 氧 化 还 原 N C H3 COOH 一定条件 有机物 P F (C4H6O3) E (C7H7NO) D P B r3 连 续 氧 化 M n O 2 已知： +C O 一定条件 RNC +H2O C O H+CH2C O 一定条件 CHCC O +H2O RNH2 （1）A 为芳香化合物，其结构简式是 。 （2）AB 的化学方程式是 ，反应类型是 。 （3）M 无支链，N 中含有的官能团是 。 （4）M 连续氧化的步骤如下： M 转化为 Q 的化学方程式是_。 （5）X 的分子式是 C4H7O2Br。下列说法正确的是 。 aF 能发生酯化反应和消去反应 bY 在一定条件下可生成高分子化合物 H OCH2CH2CH2C O OH n c1 mol X 与 NaOH 溶液反应时，最多消耗 2 mol NaOH （6）E 的结构简式是_。 （7） 以乙烯为起始原料， 选用必要的无机试剂合成 M， 写出合成路线 （用结构简式表示有机物， 用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。 理科综合 第 11 页，共 16 页 26.（14 分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问 题： (1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_（至少答出两点） 。但是氢气直接燃烧的能量转 换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。 (2)氢气可用于制备 H2O2。已知： H2(g)+A(l)B(l) H1 O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) H2 其中 A、 B 为有机物， 良反应均为自发反应， 则 H2(g)+ O2(g)= H2O2（l） 的 H_0 （填“”、 “v(吸氢) (4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。 (5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，同时获得氢气： Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2，工作原理如图 1 所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红 色的 FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。 已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被 H2还原。 电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_（填“阴极室”或“阳极室”） 。 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。 c(Na2FeO4)随初始 c(NaOH)的变化如图 2，任选 M、N 两点中的一点，分析 C(Na2FeO4)低于 最高值的原因：_。 通电通电 NiFe NaOH浓溶液 离子交换膜 图1 M N 121416 c(NaOH)/molL1 c(Na2FeO4)/molL1 6 图2 第 26 题图 理科综合 第 12 页，共 16 页 密 封 线 内 不 要 答 题 27 （13 分）金属钇(Y)具有重要的国防价值，但因过度开采已濒临枯竭。通过硫酸浸泡深海磷灰石 矿，可以得到 Y3+的浸出液： 表 1 浸出液成分 （1）浸出液可用有机溶剂（HR）进行萃取，实现 Y3+的富集（已知：Y3+与 Fe3+性质相似） ，原 理如下：Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+ Y3+ + 3HR YR3 + 3H+ （FeR3、YR3均易溶 于 HR）浸出液在不同 pH 下萃取的结果如图 1。 用化学平衡原理解释，随 pH 增大，Y3+萃取率增大的原因 。 结合图 1 解释，工业上萃取 Y3+之前，应首先除去 Fe3+的原因是 。 （2）采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除铁。 中和沉淀法：向浸出液中加入 NaOH 除 Fe3+，去除率如表 2 所示。 该实验条件下，Fe3+去除率比 Y3+大的可能原因 磷酸法：将磷酸（H3PO4：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入 Na2CO3溶液，调 pH 为 2.5，过滤 除去磷酸铁沉淀（FePO4） ，滤液中剩余的 Fe3+、Y3+浓度如表 3。 配平“磷酸法”除铁过程中的离子方程式 Fe3+ + + = FePO4+ CO2+ 综合分析表 1、表 2、表 3，工业上采用“磷酸法”除铁的原因 。 （3） 经“磷酸法”除铁后， 用有机溶剂 HR 可通过 、 （填操作） 收集含 Y3+的有机溶液。 （4）综合分析以上材料，下列说法合理的是 。 a. 分析图 1 可知，pH 在 0.22.0 范围内，有机溶剂中的 Fe 3+多于水溶液中的 Fe3+ b. 表 2 中 Y3+损失率在 20%左右的原因可能是生成的 Fe(OH)3对 Y3+的吸附 c. 表 2 中 pH 在 4.55.0 范围内，Y3+损失率变大的可能原因：Y3+ + 3OH- = Y（OH）3 d. 有机溶剂萃取 Y3+的优点是 Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率 Al3+ Fe3+ Ca2+ PO43- Mg2+ Mn2+ Y3+ 浓度/(mgL-1) 7670 9460 550 640 5600 1500 70.2 理科综合 第 13 页，共 16 页 28.（14 分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。 资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越 强，原电池的电压越大。 （1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。 装置 编号 电极 A 溶液 B 操作及现象 Fe pH=2 的 H2SO4 连接装置后，石墨表面产生无色气 泡；电压表指针偏转 Cu pH=2 的 H2SO4 连接装置后， 石墨表面无明显现象； 电压表指针偏转，记录读数为 a 同学们认为实验中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是 。 针对实验现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是 ；乙同学认为实 验中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是 。 （2）同学们仍用上述装置并用 Cu 和石墨为电极继续实验，探究实验指针偏转原因及影响 O2氧 化性的因素。 编号 溶液 B 操作及现象 经煮沸的 pH=2 的 H2SO4 溶液表面用煤油覆盖， 连接装置后， 电压表指针微微偏转， 记录读数为 b pH=2 的 H2SO4 在石墨一侧缓慢通入 O2并连接装置， 电压表指针偏转， 记 录读数为 c；取出电极，向溶液中加入数滴浓 Na2SO4溶液 混合后，插入电极，保持 O2通入，电压表读数仍为 c pH=12 的 NaOH 在石墨一侧缓慢通入 O2并连接装置， 电压表指针偏转， 记 录读数为 d 丙同学比较实验、 、 的电压表读数为： cab， 请解释原因是 。 丁同学对、进行比较，其目的是探究 对 O2氧化性的影响。 实验中加入 Na2SO4溶液的目的是 。 为达到丁同学的目的， 经讨论， 同学们认为应改用右图装置对 、重复进行实验，其设计意图是 ；重复实验时，记录 电压表读数依次为 c、 d， 且 cd， 由此得出的结论是 。 第 28 题图 2018 年三模化学答案年三模化学答案 6B7C8B9D10C11D12A 25（17 分） （1） （2） （3）羧基 （4）2CH3CH2CH2CH2OH+02 2CH3CH2CH2CHO+2H20 （5）c （6） （7）CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CH0 一定条件 CH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CH2OH 26.(共 14 分) (1)污染小 可再生 来源广 资源丰富 燃烧热值高(任写其中 2 个) H2 + 2OH +2e = 2H2O (2) (3) a c (4)光能转化为化学能 (5) 阳极室 防止 Na2FeO4与 H2反应使产率低下 M 点：c(OH )低，Na 2FeO4稳定性差，且反应慢 N 点：c(OH )过高，铁电极上有 Fe(OH) 3(或 Fe2O3)生成，使 Na2FeO4产率降低 27. (13) 1 Y3+Y3+3HRYR3+3H+pHc(H+) c(OH-) Y3+ Fe3+Y3+Fe3+Y3+ 2 KSPFe(OH) 3KSPY(OH) 3Fe(OH) 3Y(OH) 3cFe 3+ cY3+ 2Fe 3+2 H3PO4+ 3CO32-= 2Fe