高考一轮复习备考课件(新课标通用)元素周期表和元素周期律(52张幻灯片).ppt

第二节节 元素周期表和元素周期律 目录 考纲纲展示 1了解元素周期表(长长式)的结结构(周期、族)及其应应用。 2掌握元素周期律的实质实质 。 3以第3周期为为例，掌握同一周期内元素性质质的递变规递变规 律与 原子结结构的关系。 4以A和A族为为例，掌握同一主族内元素性质质的递变规递变规 律与原子结结构的关系。 5。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变质递变 规规律。 本节目录 考点串讲深度剖析 真题集训把脉高考 知能演练高分跨栏 教材回顾夯实双基 学科规律方法提升 目录 教材回顾夯实双基 判断下列说说法的正误误： 1(2012高考北京卷9TB)已知33As、35Br位于同一周期，热稳热稳 定性关系为为：HClAsH3HBr。( ) 2(2011高考天津卷2TB)同周期元素(除0族元素外)从左到右 ，原子半径逐渐渐减小。( ) 3(2011高考山东东卷13TA)元素原子的最外层电层电 子数等于元 素的最高化合价。( ) 体验验高考 目录 构建双基 电电子层层数 8、9、10 目录 思考感悟 同周期的第A族和第A族元素的原子序数一定相差1吗吗？ 【提示】 不一定。第二、三周期是短周期，同周期的第 A族和第A族元素的原子序数相差1，第四、五周期两主族 间间隔了10种过过渡元素，故原子序数相差11，第六、七周期两 主族中间还间还 包括了镧镧系和锕锕系，共隔了24种元素，原子序数 相 差25。 目录 增强 增强 减弱 增强 增强 增强 减弱 增强 目录 目录 考点串讲深度剖析 考点1 元素金属性和非金属性强弱的判断依据 1元素金属性强弱的判断依据 (1)根据元素在周期表中的位置： 同周期元素，从左到右，金属性逐渐渐减弱； 同主族元素，从上到下，金属性逐渐渐增强。 (2)根据金属活动动性顺顺序表：一般排在前面的金属金属性较较强 ，如金属性AlFe。 (3)根据原电电池反应应:原电电池中作负负极的金属一般金属性较较强。 目录 (4)根据相关物质质的性质质 目录 2.元素非金属性强弱的判断依据 (1)根据元素在周期表中的位置： 同周期元素，从左到右，非金属性逐渐渐增强； 同主族元素，从上到下，非金属性逐渐渐减弱。 目录 (2)根据相关物质质的性质质 目录 特别别提醒：(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去 或得到电电子的难难易程度有关，与失去或得到电电子的数目无关 。如Na在反应应中失去1个电电子，Al在反应应中失去3个电电子，但 是金属性NaAl。(2)对对于Mg、Al、NaOH溶液形成的原电电池 中，虽虽然Al作负负极，但不能说说明Al的金属性比Mg强。因为为金 属性强弱的判断是根据金属与酸反应应放出H2的难难易，此处处的 电电解质质溶液为为NaOH溶液。(3)判断非金属性强弱时时可以根据 最高价氧化物对应对应 水化物的酸性强弱来判断，若是氧化物对对 应应的水化物或无氧酸，则则不能作为为判断依据。 目录 即时应时应 用 1(2012高考北京卷)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系 正确的是( ) A原子半径：AsClP B热稳热稳 定性：HClAsH3HBr C还还原性：As3S2Cl D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 目录 解析：选选C。解答本题题主要从元素周期表、元素周期律的角度 分析，要了解同一主族、同一周期元素性质质的递变规递变规 律。同 一周期原子半径从左到右依次减小，A选项选项 中P的原子半径大 于Cl，A错错；非金属性越强，其气态氢态氢 化物越稳稳定，其最高 价氧化物对应对应 水化物的酸性越强，故B选项选项 中热稳热稳 定性： HClHBrAsH3，D选项选项 中酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，B 、D均错错；S和Cl处处于同一周期，故还还原性：S2Cl，而As 和Se处处于同一周期，还还原性：As3Se2，而S和Se又处处于同 一主族，还还原性：Se2S2，故C正确。 目录 2(2012高考福建卷)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表 中的相对对位置如右下图图所示，其中T所处处的周期序数与族序数 相等。下列判断不正确的是( ) A最简单简单 气态氢态氢 化物的热稳热稳 定性：RQ B最高价氧化物对应对应 水化物的酸性：QQR D含T的盐盐溶液一定显显酸性 目录 解析：选选D。由各元素的相对对位置可以判断R在第二周期，T 、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处处的周期序数与族 序数相等可判断T为为Al，则则R为为N、Q为为Si、W为为S。最简单简单 气 态氢态氢 化物的热稳热稳 定性：NH3SiH4，故A正确；最高价氧化物 对应对应 水化物的酸性：H2SiO3SiN，故C正确；含有铝铝的盐盐溶液也可能显显碱性，如 NaAlO2溶液，故D错误错误 。 目录 考点2微粒半径的大小比较较 1原子半径的比较较 (1)同一周期元素原子，原子序数越大，原子半径越小。例如 ：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。 (2)同一主族元素原子，电电子层层数越多，原子半径越大。例如 ：r(I)r(Br)r(Cl)r(F)。 (3)不同周期、不同主族元素的原子 原子半径可根据同主族与同周期原子半径的比较规较规 律解决。 如比较较r(K)与r(Mg)原子半径，可利用同主族r(K)r(Na)，然 后利用同周期r(Na)r(Mg)可得出r(K)r(Mg)。 目录 2离子半径的比较较 (1)同种元素的粒子，电电子数越多，半径越大。 例如：r(Cl)r(Cl)；r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)。 (2)电电子层结层结 构相同的离子，核电电荷数越大，半径越小。 例如：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。 (3)同主族元素的离子，电电子层层数越多，半径越大。 例如：r(K)r(Na)r(Li)；r(S2)r(O2)。 (4)所带电带电 荷、电电子层层数都不相同的离子，可选选一种离子参照 比较较。例如：比较较r(K)与r(Mg 2)的大小，可选选r(Na)作 参照：r(K)r(Na)，r(Na)r(Mg2)，故r(K)r(Mg2)。 目录 特别别提醒：(1)该该部分考试试中容易出错错的地方是电电子层结层结 构相 同的微粒半径的比较较。电电子层结层结 构相同的微粒半径看核电电荷 数，核电电荷数越大，半径越小；不是核电电荷数越大，半径越 大。(2)第三周期从左到右，原子半径依次减小，而离子半径 大小顺顺序为为:r(P3)r(S2)r(Cl)r(Na)r(Mg2)r(Al3)， 故第三周期中离子半径最小的离子为为Al3。(3)不是同周期或 同主族元素的微粒，比较较半径大小时时要借助于参照物。 目录 即时应时应 用 3(2012高考大纲纲全国卷)元素X形成的离子与钙钙离子的核外 电电子排布相同，且X的离子半径小于负负二价硫离子的半径，X 元素为为 AAl BP CAr DK 解析：选选D。依据微粒半径大小的比较规较规 律，结结合原子核外 电电子排布的特点解决问题问题 。与Ca2的核外电电子排布相同的应应 为单为单 核的18电电子微粒，如P3、S2、Cl、(Ar)、K、Ca2 等。当离子的核外电电子排布相同时时，核电电荷数越大，离子半 径越小。离子半径小于S2半径的离子除Ca2外，还还有Cl和 K等，故选选D。 目录 4已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同的电电子层层 结结构的离子，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确 的是( ) A离子半径：ABCD B原子序数：bacd C原子半径：DCBA D四种元素一定属于短周期元素 目录 目录 学科规律方法提升 元素位置、原子结结构、元素性质质之间间的关系 同一元素的“位、构、性”关系可表示如下： 目录 1结结构与位置互推 (1)掌握三个关系式 电电子层层数周期数 质质子数原子序数 最外层电层电 子数主族序数 (2)熟练练掌握周期表中的一些特殊规规律 各周期所能容纳纳元素种数 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 同族上下相邻邻元素原子序数的关系 同族上下相邻邻元素原子序数差与元素在周期表中的位 置有关。 目录 位置关系实实例 位于过过渡元素左 侧侧的主族元素，即 A、A族 同主族、相邻邻周期 元素原子序数之差 为为上一周期元素所 在周期所能容纳纳元 素种数 钠钠与钾钾的原子序 数差为为：1911 8(即钠钠原子所在第 三周期所能容纳纳的 元素种数) 位于过过渡元素右 侧侧的主族元素，即 AA族 同主族、相邻邻周期 元素原子序数之差 为为下一周期元素所 在周期所含元素种 数 氯氯和溴的原子序数 之差为为：3517 18(溴原子所在第 四周期所能容纳纳元 素的种数) 目录 2.性质质与位置的互推 (1)根据元素的性质质可以推知元素在周期表中的位置。如同周 期元素A、B、C的金属性逐渐渐增强，则则可知A、B、C在同周 期中按C、B、A的顺顺序从左向右排列。 (2)根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质质， 如A、B、C三元素在同一主族中从上往下排列，则则A、B、C 的单质单质 氧化性依次减弱或还还原性依次增强。 3结结构与性质质的互推 (1)若某元素的最外层电层电 子数小于4，则该则该 元素容易失电电子； 若某元素的最外层电层电 子数大于4，则该则该 元素容易得电电子。 (2)若某元素容易得电电子，则则可推知该该元素的最外层电层电 子数大 于4；若某元素容易失电电子，则则可推知该该元素的最外层电层电 子数 小于4。 目录 例1(2013宁夏中卫卫高三模拟拟)X、Y、Z、L、M五种元素的 原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组组成蛋白质质的基础础元素， M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题问题 ： (1)L的元素符号为为_，M在元素周期表中的位置为为 _，五种元素的原子半径从大到小的顺顺序是 _(用元素符号表示)。 (2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的 电电子式为为_，B的结结构式为为_。 目录 (3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L 原子多两个电电子层层，则则Se的原子序数为为_，其最高价 氧化物对应对应 的水化物化学式为为_；Z的氢氢化物与氯氯化 氢氢相遇时时的现现象是 _。 (4)同主族元素形成的同一类类化合物往往在结结构和性质质上很相 似。化合物PH4I是一种白色晶体，则对则对 PH4I的叙述不正确的 是_。 A它是一种共价化合物 B加热时热时 PH4I可以分解，而且有颜颜色变变化 C它可以跟NaOH反应应 D它可由PH3和HI化合而成 目录 目录 【解析】 (1)X、Y、Z、L是组组成蛋白质质的四种元素且原子 序数依次增大，故分别为别为 ：H、C、N、O元素；M是地壳中 含量最高的金属元素，为为Al，其在周期表中的位置为为第三周 期第A族，再根据五种元素在周期表中的位置，可知半径由 大到小的顺顺序是：AlCNOH。(4)根据题题目信息，PH4I的 结结构和性质质与NH4Cl类类似，而NH4Cl是一种离子化合物，在一 定条件下会分解为为NH3和HCl，但HCl不容易分解，也可以由 NH3和HCl反应应得到NH4Cl；且NH4Cl会和碱反应应。PH4I分解 生成PH3和HI，HI在加热热条件下会分解生成H2和有颜颜色的I2。 目录 【答案】 (1)O 第三周期第A族 AlCNOH (2) (3)34 H2SeO4 产产生白烟 (4)A 目录 【解题题感悟】 (1)元素“位构性”的相互推断类类型题题目 所给给的信息较较多，在审题过审题过 程中一定要注意找全信息和信息 之间间的联联系。 (2)在题题目的已知信息中可能有的元素没有已知信息，难难以确 定其名称和结结构，这样这样 的题题目要通读读全题题，在题题目的所求填 空的信息中找出对该对该 元素有用的信息。 目录 J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元 素，J、R在周期表中的相对对位置如表。J元素最低负负化合价的 绝对值绝对值 与其原子最外层电层电 子数相等；M是地壳中含量最多的 金属元素。 例2 J R 目录 (1)M的离子结结构示意图为图为 _；元素T在周期表中位于 第_族。 (2)J和氢组氢组 成的化合物分子有6个原子，其结结构简简式为为 _。 (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中有白雾产雾产 生，反应应的化 学方程式为为_。 (4)L的最简单简单 气态氢态氢 化物甲的水溶液显显碱性。 在微电电子工业业中，甲的水溶液可作刻蚀剂蚀剂 H2O2的清除剂剂， 所发发生反应应的产产物不污污染环环境，其化学方程式为为 _。 L的另一种氢氢化物乙通常用作火箭的燃料，其组组成原子数之 比为为12，则则乙的化学式为为_ 。 目录 【解析】 根据J的最低负负化合价的绝对值绝对值 与其原子最外层层 电电子数相等，可知J为为碳元素，则则R为为硫元素，T为氯为氯 元素； M是地壳中含量最多的金属元素，M为铝为铝 元素；根据(4)中，L 的最简单简单 气态氢态氢 化物甲的水溶液显显碱性，知L为为氮元素。 (1)Al3的结结构示意图为图为 ，Cl在元素周期表中位于第 A族。 (2)C与H形成的6原子分子为为C2H4，结结构简简式为为 。 目录 目录 目录 跟踪训练训练 1(2012高考广东东卷)下图图是部分短周期元素化合价与原子序 数的关系图图，下列说说法正确的是(双选选)( ) 目录 A原子半径：ZYX B气态氢态氢 化物的稳稳定性：RW CWX3和水反应应形成的化合物是离子化合物 DY和Z两者最高价氧化物对应对应 的水化物能相互反应应 解析：选选BD。结结合部分短周期元素化合价与原子序数的关系 图图，确定X、Y、Z、W、R元素，再结结合元素周期律进进行分 析、解决问题问题 。根据元素化合价可推断，X、Y、Z、W、R元 素分别为别为 O、Na、Al、S、Cl元素。原子半径为为NaAlO， A项错误项错误 。Cl元素的非金属性大于S元素，则则HCl的稳稳定性强 于H2S，B项项正确。SO3与水发发生反应应生成H2SO4，H2SO4为为共 价化合物，C项错误项错误 。Na、Al元素的最高价氧化物对应对应 的水 化物分别为别为 NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为为两性氢氢氧化物，能 与NaOH反应应，D项项正确。 目录 2(2011高考江苏苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周 期表中的相对对位置如图图所示。下列说说法正确的是( ) A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值值等于8 B原子半径的大小顺顺序为为：rXrYrZrWrQ C离子Y2和Z3的核外电电子数和电电子层层数都不相同 D元素W的最高价氧化物对应对应 的水化物酸性比Q的强 目录 解析：选选A。本题题考查查元素周期表和元素周期律，意在考查查 考生利用元素周期表和元素周期律推断元素及化合物性质质的能 力。根据表格，可以推出X为为N元素，Y为为O元素，Z为为Al元素 ，W为为S元素，Q为为Cl元素。A项项，N的最高正价为为5，Al的 最高正价为为3，其和的数值为值为 8，A正确；B项项，原子半径应应 为为rZrWrQrXrY，故不正确；C项项，O2与Al3的核外电电子 数和电电子层层数均相同，不正确；D项项，元素S的最高价氧化物 对应对应 水化物的酸性小于Cl的最高价氧化物对应对应 水化物的酸性 ，不正确。 目录 真题集训把脉高考 题组题组 1 元素周期表 目录 解析：选选C。本题题考查查元素周期表和元素周期律，意在考查查 考生对对元素周期律的理解和应应用能力。根据同周期元素从左 到右原子半径逐渐渐减小，则则原子半径：丙丁戊，A项错误项错误 ；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐渐增强，则则金属 性：甲丁戊，由于元素的金属性越强 ，其氢氢氧化物碱性越强，故氢氢氧化物的碱性：丙丁戊，C 项项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电层电 子数逐 渐渐增多，则则最外层电层电 子数：甲M 解析：选选B。非金属性：CB，则则酸性：H2CO3H3BO3；Be 、Mg属于同一主族，金属性：MgBe，故碱性： Mg(OH)2Be(OH)2；元素的非金属性：ClBrI，故氢氢化物的