临泉县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

临泉县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ ）A甲烷不能发生氧化反应 B乙烯和苯均能发生加成反应C乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D甲苯中所有原子可能处于同一平面2 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素D纯铁的硬度和强度均高于铁合金3 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）AQ点时，Y的转化率最大BW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大4 两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ ）ACxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等B可能是C2H4和C3H6的混合物CCxHy和CaHb一定是同分异构体DCxHy和CaHb的最简式可能不同5 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A燃料电池将化学能转化为电能 Ba是甲醇，b是氧气 C质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D负极反应：CH4O 6e-+H2O=CO2+6H+6 有关硫及其化合物说法正确的是A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B硫在足量空气中燃烧生成大量SO3CSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加7 下列物质仅能在水溶液中导电的是 AHC1 BNaHSO3 CNaOH DCH3CH2OH8 如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A甲能发生氧化反应B乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应9 下列说法中正确的是A水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B纯水中c(H+)c(OH)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变C25时，纯水中c(H+)c(OH)=1014，稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H+)c(OH)1014D水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大10某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是Al00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:111通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g） H1=+571.6kJmol-1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H2=+131.3kJmo1-1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H=+206.1kJmol-1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应中，反应物的键能大于生成物的键能12某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是（ ）A分子式是C3H8O3BA催化氧化的产物能发生银镜反应C0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况）DA在一定条件下发生缩聚反应的产物是13下列有关图示实验的说法正确的是（ ）A. 装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI淀粉试纸变蓝B. 装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. 装置中电子由b极流向a极D. 装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应14工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（ ）A该反应的类型为消去反应B乙苯的同分异构体共有三种C可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为715250和时， ，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应16用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等17关于下列各图的叙述，正确的是 A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJmol1 B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g） N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1 升温至t2 时，溶质的质量分数BA D丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液18某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是 A锌是该电池的负极 B锌电极上发生氧化反应 C铜电极的电极反应式为：2H+2e-=H2 D若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变19【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）A3种B4种C5种 D6种20实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）A配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B萃取 分液C测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D蒸发二、填空题21铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：_Cr2O72-+Fe3O4+H+Cr3+Fe3+H2O（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_阴极_；用铁做阳极的目的是：_（3）反应是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：_（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.01012、1.561010，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是_（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至810，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr（OH）3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下： Cr2O72- +6I- + 14H+ 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O 2S2O32- + I2S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_（保留四位有效数字）。22以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：主反应：副反应：22主要物料的物理常数如下表：名称分子量性状相对密度（gcm-3）沸点（）溶解度水乙醚苯甲醛106无色液体1.04179微溶易溶苯甲酸122无色晶体1.272490.21g66g苯甲醇108无色液体1.04205微溶易溶乙醚74无色液体。0.7135不溶-实验步骤：（1）仪器A的作用是 。（2）蒸馏操作时温度应该控制在 左右。获得产品乙时进行的操作的名称是 。（3）上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是 、 。洗涤时先后用到了饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。洗涤操作在 中进行。 a烧杯 b布氏漏斗 c烧瓶 d分液漏斗加入10%的NaHCO3溶液至 （填现象）时说明杂质已被除尽。（4）若产品甲的质量为5.40 g，则产品甲的产率是 。23肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）：CO（NH2）22NaOHNaClONa2CO3N2H4H2ONaCl。实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是_。实验二：制取水合肼（实验装置如图2所示）已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。（2）分液漏斗中的溶液是_（填标号）ACO（NH2）2溶液 BNaOH和NaClO混合溶液选择的理由是_。实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤：A称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液。B移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。C用0.2000 molL1的I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。d进一步操作与数据处理。（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：_；（4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_。（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为_（保留三位有效数字）。24AG是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：（1）常温下含碳量最高的气态烃是_（填字母）。（2） E的一氯取代物同分异构有_种。（3）一卤代物种类最多的是_（填写字母）。（4） 能够发生加成反应的烃有_（填写字母）。（5）写出C的加聚反应的化学方程式：_。临泉县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案BBABBDAADC题号11121314151617181920答案DCDACDDCDBB二、填空题211，6，62，2，18，31 Fe2e=Fe2 2H2e=H2 让铁失去电子，生成Fe2，提供还原剂，以便将Cr2O7