信息迁移式试题-新人教.doc

高中化学辅导网无机信息迁移式试题（弱科辅导）信息迁移式试题（又称信息给予题），是由题干给出信息，要求考生运用已学的知识解决新情景中的若干问题。这种试题的特点是题型新颖，材料陌生，构思别致，思维量大。能有效地考查考生的自学能力和思维能力。具有很好的选拔功能，这是高考题型改革的发展趋势。解题时一是会利用外显信息正确模仿迁移；二是排除干扰信息，进行合理筛选有效信息迁移；三是挖掘潜在信息，注重联想类比迁移。通过对信息题的强化训练，培养其如下解答信息题的能力：（1）阅读理解能力：解答信息给予题的依据是题目所给信息。因此，通读题目，获取信息，就是解答信息题的首要的关键的一步。但是好些题目，特别是以文字叙述方式给予信息的题目，不仅篇幅长，而且信息隐含，并还有许多无用信息，这就更要求考生有快速、准确、全面地获取有用信息的阅读理解能力。（2）观察分析能力：有些信息给予题，特别是有机信息合成题，重要的信息常隐含有反应方程式或物质分子结构中，解题时需要认真研究化学方程式的变化形式，以及化学变化的部位、结构、方式和条件等。（3）数据处理能力：有些题目的信息，隐含在所给数据中，需分析处理数据，从数据中得出信息和规律。（4）类比能力：有些信息题，只需依据所给信息，进行简单类比就可解，将题目所给新知识、新物质与所掌握的知识或物质进行类比就可以提出正确解答。（5）迁移创新能力：利用信息正确模仿迁移。 由于信息题对几乎所有的学生都是“等同”的，即题目所提供的信息对几乎所有的同学都是陌生的，因此在考查中有较高的区分度 ，能较好地反映学生分析、判断、推理及应用所学知识解决问题的能力，能较为真实地反映学生的实际水平。从1994年这类题目中考中出现以来，其所占的分数的比重逐年增加。因此，研究信息给予题的基本类型，构成特点，解题策略就成为一个焦点。解答信息迁移式试题，关键是如何接受信息和处理信息。根据信息的来源方式，要充分利用外显信息，善于挖掘潜在信息，正确排除干扰信息，通过模仿、转换、迁移、联想、类比、筛选等方法的灵活运用，迅速达到解题目的。可用框图表示如下：例1.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列有关说法正确的是A.C3N4晶体是分子晶体 B.C3N4晶体的沸点可能在1000C以下C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合解析：首先根据已掌握的不同类型的晶体的硬度的不同，C3N4晶体的硬度比金刚石还大，说明C3N4晶体应该属于原子晶体，再根据原子间是以单键形式结合，可以推测它应该是一个空间的结构，所以属于原子晶体。正确的答案：C例2 某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：下列判断正确的是：A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B.硼酸是三元酸C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH=B(OH)4 D.硼酸是两性化合物解析：根据题意可知，像H3BO3这种中心原子最外层未达饱和结构的分子可结合溶液中的OH，而使中心原子达到饱和，这个过程促进水的电离，所以A不正确；H3BO3只可结合H2O或碱中的一个OH，故为一元酸，所以B不正确；C正确；又H3BO3只能和碱反应，不能和酸反应，故D不正确。例3大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是A.食醋中的水使碳酸钙溶解 B.食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C.食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D.食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应解析：食醋的主要成分为醋酸CH3COOH，它的酸性比H2CO3强，可以发生复分解反应：2CH3COOHCaCO3=(CH3COO)2CaH2OCO2所以大理石桌面会被食醋腐蚀而失去光泽，变得粗糙。这个反应进行得并不十分剧烈，所以C选项不正确。正确选项为D。例4高氯酸是最强的酸。60的高氯酸溶液加热不分解但浓度再高就不稳定，受热易分解。既热又浓的高氯酸遇有机物发生爆炸。纯高氯酸沸点是130。现有70的商品高氯酸为使其进一步浓缩所采取的正确措施是N CC NA加入浓H2SO4，再小心常压蒸馏 B加入浓H2SO4，再进行减压蒸馏C各仪器连接处的橡皮塞应塞紧防止漏气 D各仪器连接处必须用磨口玻璃装置解析：根据物理知识，减压可降低液态物质沸点，再结合浓硫酸具有吸水性和难挥发性，故浓缩高氯酸可采取（B）措施。由于常压蒸馏须加热才行，高浓度高氯酸受热易分解，故(A)不可选。题意知，热浓高氯酸遇有机物（橡皮）发生爆炸，故各仪器连接处不能用橡皮塞或橡皮管，必须用磨口玻璃装置。例5一某学生取纯净的50.0g Na2SO37 H2O，经600以上的强热至恒重，分析及计算结果表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。（1）他对反常现象的解释是(请用化学方程式表达) 。（2）他设计的验证实验是(请用化学方程式表达) 。解析：（1）本题中的Na2SO37 H2O晶体强热后所得样品可根据题意知不可能是简单地失去结晶水，因为其碱性大大增强，更不可能是单一的Na2SO4(因其是中性物质)，通过分析，可对三条题给信息进行加工：失水后，其余元素的质量不变，说明无氧气的参与和硫蒸气的跑出；样品溶于水碱性大增，说明生成了比Na2SO3碱性更强的物质；Na2SO3中S元素处于中间价态，可以歧化。结合上面信息，不难发现分解产物很可能是Na2S与Na2SO4。其相关反应为：Na2SO37 H2O Na2SO3 + 7H2O ，4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4 （2）由于题中无明确信息说明Na2SO3分解是否完全，故在设计方案时须考虑到两种情况。因题给信息未明确(1)所示的歧化是否是100%地将Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S，因此，只有全面考虑存在完全转化与不完全转化两种情形，并分别对两种情形进行实验设计才是完整的答案，且实验的结果可修正（1）结论的正确性。 A设Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S，需分别检出SO42 离子和S2离子。SO42离子的检出：SO42 + Ba2 = BaSO4，沉淀不溶于硝酸，S2离子的检出：沉淀法，用醋酸铅试纸变黑或其他沉淀剂。闻气味法，加盐酸产生硫化氢后闻气体。 B设Na2SO3未完全转化为Na2SO4和Na2S，检出SO42 离子在加硝酸时以及检出S2离子采用方法时，除发生上述A的反应外，均会发生如下反应：SO32 + 2S2 + 6H =3S + 3H2O 。例6从含银、铜、金和铂的一种工艺如图所示： （1）电解时，以纯铜为阴极，金属废料为阳极，CuSO4溶液作电解液，说明为何铜能够与金、银、铂分离？（2）写出阳极泥用王水处理的化学方程式。（3）写出图中（3）示步骤生物离子反应方程式。（4）写出图中（4）示步骤的离子反应方程式。（5）(NH4)2PtCl6沉淀加热到435，只留下金属铂，写出此步的化学反应方程式。解析：（1）以金属废料作阳极，纯铜作阴极，由于Cu比Ag 、Au 、Pt活泼，Cu最先失去电子，并以Cu2进入溶液，而Ag、Au、Pt从阳极上脱落形成阳极泥，Cu2又从阴极获得电子，在阴极上以单质铜析出，这样Cu和Ag、Au、Pt加以分离。（2）依据题意中所给信息，阳极泥中Ag 、Au 、Pt分别生成AgCl、PtCl62、AuCl4，而王水中HNO3充当氧化剂，还原产物为NO（不是NO2），再配平得如下反应方程式:3Ag + 3HCl + HNO3 =3AgCl+ NO + 2H2O ,Au + 4HCl + HNO3 =HAuCl4 + NO+ 2H2O ,3Pt + 18HCl + 4HNO3 = 3H2PtCl6 + 4NO + 8H2O （3）步骤（3）中AgCl溶于氨水后形成Ag (NH3)2，再和N2H4中N元素失电子得氧化产物N2，方程式如下：4Ag (NH3)2 + N2H4 + 4OH =4Ag + N2 + 8NH3 + 4H2O （4）步骤（4）中PtCl62未和SO2反应，而AuCl4和SO2反应生成Au，SO2作氧化剂，氧化产物为SO42 。2AuCl4 3SO2 + 6H2O = 2Au + 3SO42 + 8Cl + 12H （5）步骤（5）中(NH4)2PtCl6加热到435，生成Pt ，气体无颜色，且有氧化还原反应产生，故只能是N2等。3(NH4)2PtCl6 =3Pt + 2NH3 + 2N2 +18HCl无机信息题专题训练1、磷酸镁铵NH4MgPO4是一种重要的盐，难溶于水，化学上制备磷酸镁铵从反应原理看，是用氯化镁溶液、磷酸氢二钠与 氨水混合反应的方法。制备磷酸镁铵反应的离子方程式为 ；而实际在制备反应中，要在混合液中加入适量的铵盐，加入铵盐的目的是 。2、工业上制备碘的方法之一是从碘酸盐开始的，第一步，先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为:IO32 + 3HSO3= I+ 3SO42 + 3H ；第二步，将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出碘，请回答：(1)第二步发生反应的离子方程式是 。(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步 反应中的用量最简整数比为 。3、长期使用劣质香粉，在脸上有时出现一些斑点。这是因为劣 质香粉里含有铅白2PbCO3Pb(OH)2与皮肤中的硫化物产生黑色硫化铅的缘故，除去这种黑色斑点的主要方法，是选 用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物，供选择的氧化剂有：漂白粉、高锰酸钾(氧化性强，还原产物在酸性强时为Mn2 ，中性或弱酸性时是Mn02)、H2O2 (还原产物H2O)，试回答： (1)应选用何种氧化剂去掉PbS ，理由是 。 (2)去掉PbS时可能的化学方程式 。4、钛不和非金属、强酸反应。红热时，却可与常见非金属单质反 应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称为金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是： 第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通人Cl2制TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 ，该反应的还原剂是 。 第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。 写出此反应的化学方程式 。如何由上述所得产物中获取金属钛?简述步骤。5、市场上出现过一种CO检测器，其外观象一张塑料信用卡，正中有一直径不到2cm的小窗口。露出橙红色固态物质。若发现橙色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内CO浓度超标，有中毒危险。CO不超标时，橙红色也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体胶H8Si(Mo2O7)628H2O 、CuCl22H2O和PdCl22H2O。试回答下列问题：(1)在常温下CO可使PdCl2溶液变黑这个反应十分灵敏可作为检验CO之用。试写出CO和PdCl22H2O反应生成钯黑色（单质Pd）、CO2和HCl溶液的化学方程式 。 (2)当室内CO不超标，橙红色也会变黑却能很快复原，这是生成的钯黑又与检测器中的CuCl22H2O发生氧化还原反应恢复原状。此时CuCl2被还原成CuCl。试用化学方程式表示这一过程 。 (3)检测器中CuCl2被还原成CuCl后，因有亲水性硅胶提供水，反应生成HCl以及吸收空气中的O2，故CuCl又被氧化而恢复原状，试写出CuCl复原的化学方程式 。6、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系（均为配平）：GQ + NaCl Q + H2O X + H2Y + NaOH G + Q + H2O Z + NaOH Q + X + H2O 由以下上各反应判断：（1）这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是 。（2）由反应可以看出，Q、X中氯元素价态高低顺序，其根据是 。（3）臭氧（O3）与二氧化氯作用，可制得红色油状的六氧化二氯（Cl2O6），它遇有机物会爆炸。它与碱溶液作用可得到等物质量的氯的两种含氧酸盐，代表该反应的是（填），其离子方程式是 。（4）亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年。但在酸性溶液中生成亚氯酸而发生：5HClO2 = 4ClO2 + H + Cl + 2H2O分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应迅速而释放出气态的二氧化氯，这是因为 （填序号）。A. 酸性使亚氯酸的氧化作用增强B. 溶液中的H起催化作用C. 溶液中的Cl起催化作用D. 逸出ClO2使反应的生成物浓度降低7、储存的氢碘酸溶液，因部分被空气中的O2氧化而呈黄色。可以加入一些铜粉或通入少量H2S气体使溶液恢复无色，前者生成CuI白色沉淀，后者生成单质硫。用化学方程式表示：（1）氢碘酸被O2氧化的反应 。（2）氢碘酸部分被氧化后加入铜粉后发生的反应 。（3）氢碘酸部分被氧化后通入H2S气体发生的反应 。8、用Cl2 消毒会使饮用水中的有机物发生氧化，生成有机氯化合物于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2。（1）使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是 。（2）目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是 。（3）我国已研究成功Cl2氧化亚氯酸钠（N2保护下）制ClO2，其反应的化学方程式为 ；这一方法的优点是 。（4）在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为 。9、摄影工艺中废定影液的pH 小于7，其中含有银的复杂化合物，为了回收银，进行如下操作：向定影液的烧杯中加入少量稀NaOH溶液，再加入Na2S溶液，生成黑色沉淀。过滤，将固体移入坩埚中加Na2CO3和硼砂（催化剂）混合加热，放出CO2和O2。将残留固体用水洗涤即得固体银，而洗涤液中主要含有Na2S。试回答下列问题：（1）开始时为何要向废液中加入少量NaOH溶液？（2）过程中黑色沉淀物质是什么？（3）写出加热时坩埚内发生反应的化学方程式。10、保险粉是连二硫酸钠（Na2S2O4）的工业俗名，广泛用于漂白纸张、纸浆和陶土。在实验室中拟用下列方法制备少量保险粉，其步骤如下：把甲酸和足量氢氧化钠混合；用亚硫酸钠固体和某酸反应制备二氧化硫气体；将二氧化硫气通入的溶液中；向反应完全反应的混合液中加入适量无水乙醇，即有连二硫酸钠晶体析出。经过滤、分离等操作，即得保险粉。根据以上所述，回答下列问题：（1）制备二氧化硫时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是 。A. 浓盐酸 B. 质量分数为70%的硫酸C. 浓硝酸 D. 质量分数为20%的硫酸（2）制备保险粉的化学方程式可表示为 。（3）上述步骤中，加入适量无水乙醇的作用是 。（4）保险粉可用于除去废水中的铬酸根离子 CrO42被转化为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀，这是目前除去碱性废水中铬酸根离子的最有效的方法。往废水中通入二氧化硫是不能达到目的，试完成保险粉用于除去碱性废水中铬酸根离子的离子反应方程式 。11.用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应可以制得Na2S2O3。10和70时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60g和212g，常温下，从溶液中析出晶体是Na2S2O35H2O 。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl = S+ SO2+H2O + 2NaCl。现取15.1g Na2SO3溶于80mL水，另取5.00g硫粉，用少量乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中，用小火加热至微沸。反应约为1h后过滤，滤液在100经蒸发、浓缩、冷却至10后析出Na2S2O35H2O晶体。 （1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是 A会降低反应速度 B需要提反应温度C将增大体系的pH D会减少产量（2）反应1h后过滤，其目的是 。（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。它是由 而产生。（4）设Na2SO3与S完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70，溶液的体积约30 mL。该溶液是否达到饱和?试通过计算说明(70时Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17 gcm3)。（5）若要计算在100下将溶液蒸发至体积为30mL，再冷却至10时所得到的Na2S2O35H2O的质量，你认为 A前面提供的数据已足够 B还要提供100时溶液的密度为1。14gcm3 C还需要提供结晶后剩余溶液的体积 （6）根据第(5)小题你选择(如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据)，计算从10、30mL溶液中结晶而出的 Na2S2O35H2O的质量。12.在中性或碱性溶液中Na2SO3与S可以顺利反应合成大苏打（Na2S2O35H2O），反应方程式如下：Na2SO3 + S + 5H2O =Na2S2O35H2O现用Na2S和Na2CO3的混合液、Na2SO3固体、稀硫酸等试剂合成大苏打，按下列要求回答问题：（1）制取SO2的化学方程式 。（2）反应过程中溶液的pH逐渐下降，同时有S生成的有关反应的化学方程式： ； ； 。（3）合成大苏打时，Na2S与Na2CO3的最适宜的物质的量值比为 。（4）当溶液的pH下降到7左右，在加热条件下，溶液变为无色澄清时，欲得Na2S2O35H2O晶体，可采取的措施是 。趁热过滤 蒸发浓缩后冷却结晶13. 近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答问题： （1）NO在大气层中可发生反应：NO+O2 NO2 + O，NO2 + O NO + O2 ，从反应过程和最终结果看，NO是一种 (填序号)。A氧化剂 B还原剂 C还原产物 D氧化产物 E催化剂（2）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式。相同条件下能否用天然气代替NH3来处理硝酸尾气 (NOx)。如果可能，请写出能发生反应的化学方程式，并指出是否具有实际意义。（3）在含Cu的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。（4）把NO气体压缩到1.01107Pa，再加热到一定温度，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3，然后压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，则上述变化的化学方程式为 ； 。所得混合气体的平均摩尔质量M的取值范围应该是 。无机信息题专题训练参考答案：1. Mg2 + HPO42+ NH3H2O = NH4MgPO4+ H2O ；抑制NH3H2O电离，防止混入Mg(OH)2沉淀2. （1）IO3 + 5I + 6H2O =3I2 + 3H2O （2）5：1提示：根据两步反应的离子方程式：第一步（见题）和第二步：IO3 + 5I + 6H2O =3I2 + 3H2O，若要IO3 的利用率最高，则要求第二步反应中IO3 与I 恰好完全反应，显然依关系式IO3 5I IO3得最简整数比为5：1，当反应物的量按化学方程式的计量数关系配置时，原料利用率最高。3.（1）H2O2 ，PbS被氧化为PbSO4，不留下难以消除的物质（2）PbS + 4H2O2 =PbSO4 + 4H2O4. TiO2 + 2C + Cl2 =TiCl4 + 2CO ， C TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2 步骤：加入足量的盐酸除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛。5. （1）CO + PdCl22H2O = CO2 + Pd + 2HCl + H2O （2）Pd + CuCl22H2O =PdCl22H2O + 2CuCl + 2H2O （3）4CuCl + 4HCl + 6H2O + O2 = 4CuCl22H2O 6. （1）G Y Q Z X （2）因电解Q的水溶液时，氢元素化合价降低，氯元素化合价一定升高（3） Cl2O6 + 2OH = ClO4 + ClO3 + H2O （4）C 7. （1）4 HI + O2 = 2I2 + 2H2O （2）2Cu + I2 = 2CuI（3）I2 + H2S = 2HI + S8. （1）ClO2有强氧化性，为高效消毒剂，不与有机物发生加成和取代反应（2）2NaClO3 + 4HCl(浓)= Cl2 + 2ClO2 + 2NaCl + 2H2O （3）Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl ；质量好，无杂质Cl2（4）Na2SO3 + 2 NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2 + 2Na2SO4 + H2O 9.（1）中和酸性，防止加硫化钠时产生硫化氢气体。（2）硫化银（3）2Ag2S + 2Na2CO3 4Ag + 2Na2S + 2CO2 + O210. （1）B （2）HCOOH + 4NaOH + 2SO2 = Na2S2O4 + Na2CO3 + 3H2O （3）降低连二硫酸钠在溶液里的溶解度，使之析出（4）2CrO42 + 3S2O42 + 2H2O + 2OH = 2Cr(OH)2 + 6SO32 提示：本题在制备二氧化硫时所选用的酸共提供了四个被选项，其中浓盐酸属挥发性物质，产物SO2能溶于质量分数为20%的硫酸溶剂中，氧化性酸浓硝酸可氧化亚硫酸钠和二氧化硫，故应选B。11. （1）A、D （2）除去过量的硫粉（3）Na2SO4 ， Na2SO3氧化（4）见提示。（5）B（6）23.2g提示：（1）由于题目已提供了用乙醇润湿硫