2012—2013学年第一学期赣州市十一县(市)期中联考.doc

20122013学年第一学期赣州市十一县（市）期中联考高二年级化学试卷（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16 N14 Cl35.5 S32第I卷（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列属于正在研究和开发的新能源有( )生物质能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气 A、 B、 C、 D 、2某化学反应的H= 122 kJmol-1，S=+231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ） A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行3在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） ACH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H= +725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H= 1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H= 725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H= +1452 kJ/mol4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B用热的纯碱溶液可增加去油污的能力C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解5、下列说法正确的是（ ）A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用托盘天平称量25.20g NaCl7 20时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是 （ ）A. 加入适量的CuSO4固体 B. 加入少量的氢氧化钠固体C.通入适量的H2S气体 D. 加入适量水8在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g） 2Z（g）， 不能标志该反应达平衡状态的是 （ ）A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 DX的生成速率和Z的生成速率之比为129已知：C(s) +O2(g) CO(g)；H = 110.5 kJ mol 1C（s） + O2（g） CO2（g）；H = 39351 kJ mol 1则反应：C（s） + CO2（g） 2CO（g）的H为 （ ）A 28301 kJ mol 1B+ 17251 kJ mol 1C+ 28301 kJ mol 1D+ 50400 kJ mol 110高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ）A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱11反应mA(s)nB(g)pC(g)H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）mnpx点表示的正反应速率大于逆反应速率x点比y点时的反应速率慢np若升高温度，该反应的平衡常数增大A B只有 C只有 D12. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+13、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）A、向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热条件下，蒸发得到NaOH晶体B、加热蒸发饱和溶液得纯净的晶体C、向溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得晶体D、向Fe2（SO4）3溶液加入足量溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得14. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n (C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小15、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式为：H2A=H+HA- HA-H+A2- 在0.1molL-1Na2A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）Ac（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+ c（HA-）+ c（A2-） Bc（Na+）+ c（OH-）= c（H+）+ c（HA-）Cc（Na+）=2 c（A2-）+2 c（HA-）+2 c（H2A） Dc（A2-） + c（HA-）=0.1 molL-116.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A (g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是( )A8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Ls) B30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应 D30min和54min的反应的平衡常数相等4第II卷（共52分）二、非选择题（共5小题，52分）17.(4分) 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_（选填、=）1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选不给分）。a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。c. 两个试管中产生H2的速率一样快。（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。_。18. （10分）用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 （填编号字母）上称量（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上（2）滴定时，用0.2000molL-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂。（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞 （3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是 ，此时溶液显 性。（4）（2分）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL-1。滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.00.第二次10.00.0第三次10.00.（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（2分）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。（2分）若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。19(共14分)I、（10分）现有下列电解质溶液： Na 2CO3 NaHCO3 苯酚钠(不与碱反应) CH3COONH4 NH4HCO3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）： （2）已知：酸性H2CO3 苯酚 HCO3- 。常温下，物质的量浓度相同的 、 溶液pH大小顺序为(填写序号)： （3）写出与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式 （4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH 7(填、或)， 理由是： II、（4分）室温时，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，试分析： (1)当ba时，溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c(NH)_(填“”“”或“”)c(Cl)(2)当溶液呈中性时，a_(填“”“”或“”)b，此时溶液中c(NH)_c(Cl)(同上)20、（12分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；H= 924 KJmol1。现在500、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如右图。回答下列问题：（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率 ；（2）在10 20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 ； A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加NH3物质的量（3）第1次平衡的时间范围为： 平衡常数K1 =_ （表达式），第2次平衡时NH3的体积分 数 ；（4）在反应进行至25 min时， 曲线发生变化的原因： 21（ 12分）下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11