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第二章 第一节 脂肪烃（导学案）(第1课时)学习目标：1.了解烷烃、烯烃的物理性质分子中碳原子数目的关系。2.理解烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。3.了解烯烃的顺反异构现象。学习重点：烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。 一、自主学习1、烷烃和烯烃（1）烷烃分子里碳原子之间都以 结合成链状，碳原子剩余的价键跟氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的分子通式为： （ n ）。（2）烯烃烯烃是分子中含有 的 链烃的总称，烯烃的分子通式： （ n ）。二、合作探究：1、P28“思考与交流”，读表2-1和表2-2按要求绘制下图：（物理性质）结论：1、碳原子数4，为 态2、烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐 相对密度逐渐 。3、当碳原子相同时，支链越多，沸点越 。2、P29“思考与交流”（1）乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应： （2）乙烯与溴的反应： （3）乙烯与水的反应： （4）乙烯生成聚乙烯的反应： 3、完成P30“学与问”烃的类别分子结构特点代表物质主要化学性质烷烃烯烃4、烯烃的顺反异构例题：下列物质中不能产生顺反异构的是（ ）A、1，2-二氯乙烯 B、1，2-二氯丙烯 C、2-甲基-2-丁烯 D、2-氯-2-丁烯 小结：烷烃、烯烃的同分异构现象的类型：三、课堂练习1、写出CH2=CHCH3分别与Cl2、HCl发生反应的化学方程式：2、写出CH2=CHCH3发生加聚反应的化学方程式： 3下列反应的生成物为纯净物的是（ ）ACH4和Cl2光照取代反应 B氯乙烯加聚 C乙炔在空气中的燃烧反应 D乙烯和氯化氢加成4、下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ）A丙烯B1丁烯C2戊烯 D2甲基2丁烯 5、已知 和 互为同分异构体，则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有 A3种 B4种 C5种 D6种 （ ）6、乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质（ ）A6种 B7种 C9种 D10种7、室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式。四：作业（教材P36 1、2、3、5）第一节 脂肪烃（导学案）(第2课时)学习目标：1、了解炔烃的物理性质，了解脂肪烃的来源。2、掌握炔烃的结构特点和主要化学性质及乙炔的制取。学习重点：炔烃结构特点和主要化学性质。一、自主学习1、分子里含有 的一类 烃称为炔烃。炔烃的通式为： ，炔烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐 相对密度逐渐 。2、脂肪烃的来源有 。煤也是 的源泉。通过 的分馏可以获得各种芳香烃；发展“煤制油”工程可以减少 。3、天然气的化学组成主要是 以 为主，是高效清洁 。4、完成下表：乙烷乙烯乙炔分子式电子式分子空间构型结构简式二、合作探究（在学习中合作，合作双赢）（一）乙炔的实验制法1、实验室制取乙炔的化学方程式：2、实验中采用块状CaC2和饱和食盐水，为什么？3、实验中为什么要采用分液漏斗？4、制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？（二）乙炔的性质实验现象及方程式将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中点燃验纯后的乙炔小结：乙炔的化学性质（三）教材P33学与问（1）、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构特点：（2）、判断并分析原因：（四）炔烃的同分异构体的类型写出C5H8属于炔烃的所有同分异构体三、课堂练习1、某炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（ ）A1种B2种C3种D4种2、物质的量相等的下列烃在相同的条件下完全燃烧，耗氧量最多的是（ ） AC2H4 B C3H6 CC6H6 D CH4 拓展：若是等质量呢？耗氧量最多的是（ ）3、有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。由乙炔制氯乙烯 乙烷在空气中燃烧 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 由乙烯制聚乙烯 甲烷与氯气在光照的条件下反应 其中属于取代反应的是_；属于氧化反应的是._；属于加成反应的是._；属于聚合反应的是_ 4、右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： （1）图中，A管的作用是 。制取乙炔的化学方程式是 。 （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。 （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。 （4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是 。四、课后作业第二节 芳香烃(第1课时)学习目标：1、了解苯的结构特征。2、掌握苯的主要化学性质。学习重点：芳香烃的结构及性质。学习难点：苯的分子结构。一、自主学习（相信自己，通过阅读课本你一定能独立完成）1、 苯的分子结构分子式 ；结构简式 、 ；空间结构：分子中的6个碳原子和6个氢原子都在 内，形成 ，碳碳键是介于 和 之间的 的化学键，键角为 。2、 苯的物理性质苯是 色，带有 气味的有 液体，密度比水 。3、 苯的化学性质（1）苯分子中特殊化学键决定了其化学性质的独特性：兼有 烃和 烃的性质能发生 反应和 反应。二、合作探究：（我的地盘我作主，合作双赢）1、教材P37“思考与交流 ”，并完成相关问题（1）、产生不同燃烧现象的原因：（2）写出下列反应的化学方程式及反应条件与苯发生反应的物质化学方程式反应条件反应类型液溴浓硝酸氢气空气酸性高锰酸钾溶液溴水小结：苯的化学性质（3）、设计教材P37中实验方案：溴苯：硝基苯：三、课堂练习： 1、下列烃中，苯环上的一氯代物没有同分异构体的是（ ）A甲苯B邻二甲苯C间二甲苯D对二甲苯 2、有七种物质：甲烷、苯、聚乙烯、聚异戊二烯、2-丁炔、环己烷、环已烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水因反应而褪色的是（ ）A B C D.3、某化学课外小组用如上图一装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）观察到A中的现象是 。（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关反应的化学方程式 。（3）C中盛放CCl4的作用是 。（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。4、下列事实能说明苯是一种不饱和烃的是 （ ）A、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。 B、苯在一定条件下可与液溴发生取代反应。C、苯在一定条件下可与H2发生加成反应 D、苯的核磁共振氢谱图中只有一种峰。四：课后作业第二节 芳香烃（第2课时）学习目标： 1、掌握苯及其同系物的主要化学性质。2、认识芳香烃的来源及重要用途。学习重点：芳香烃的结构及性质。学习难点：苯的分子结构及其苯的同系物的辨别。一、自主学习：（一）苯的同系物1、概念：苯环上的氢原子被 取代后的产物。2、分子结构特点：分子中只有一个 ，侧链都是 。分子通式 。（二）芳香烃的来源及其应用1、芳香烃：分子里含一个或多个 的烃，如乙苯 间二甲苯 。2、稠环芳香烃：由两个或两个以上的苯环 而成的芳香烃，如萘和蒽的分子式 、 。1845年至20世纪40年代 是芳香烃的主要来源后来随着石油化工的发展通过 获得芳香烃。二、合作交流：（我的地盘我作主，合作双赢）1、苯、甲苯结构和性质的比较苯甲苯分子式C6H6C7H8结构简式结构上的相同点结构上的不同点分子间的关系物理性质相似点无色液体，比水轻，不溶于水化学性质溴（CCl4）KMnO4(H2SO4)浓HNO3和浓H2SO4的混合液2、P39“学与问”：通过比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象，以及硝化反应的条件，你从中能得到什么启示？3、 小结苯的同系物的化学性质 三、释疑解难：1分子式为C8H10的某芳香烃，它可能有的同分异构体的个数是 ；其中在苯环上的一硝基取代物有三种的是 （写出结构简式）。2、各类烃的性质比较液溴溴水KMnO4酸性溶液烷烃烯烃炔烃苯苯的同系物四、课堂练习：1、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 （ ） A甲苯的反应生成三硝基甲苯 B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应2、有一种有机物结构简式为CH=CH2 推测它不可能具有下列哪种性质（ ）A能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B能与溴水发生加成反应褪色C能发生加聚反应 D易溶于水，也易溶于有机溶剂3、已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与H2完全加成后的产物的一氯代物的种类为()A2种 B4种 C5种 D7种4、烷基取代苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成但若烷基R中直接与苯环相连的碳原子上没有CH键，则不容易被氧化得到现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为的同分异构体共有七种，其中的三种分别是：请写出其他4种的结构简式：_、_、_、_。五：课后作业第三节 卤代烃(第1课时)学习目标：掌握溴乙烷的结构，理解溴乙烷的水解反应和消去反应的基本规律。学习重点：理解溴乙烷的水解反应和消去反应的基本规律。一、导学提纲：（相信自己，通过阅读课本你能独立完成）1、卤代烃属于烃类吗？卤代烃是指烃分子中的氢原子被 取代后所生成的化合物。根据卤代烃分子中所含的 不同，可把卤代烃分为 等四种，请写出其分子通式： 它的官能团是 。2、溴乙烷的物理性质如： 3、溴乙烷的结构简式为 官能团为 它含有 类氢原子，个数比为 ，4、溴乙烷的化学性质取代反应：写出溴乙烷与NaOH溶液共热的化学方程式： ，消去反应定义： 写出溴乙烷和NaOH的醇溶液共热的化学方程式： 二：合作探究1、 P42“科学探究”、设计实验方案： 进行实验：、思考与交流科学探究在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案(如图218所示)，用高锰酸钾酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。请你思考以下问题： (1)为什么要在气体通入KMnO4酸性溶液前加一个盛有水的试管?起什么作用? (2)除KMnO4酸性溶液外还可以用什么方法检验乙烯?此时还有必要将气体先通入水中吗? 小结：溴乙烷的化学性质三：课堂练习1、根据下列物质的名称，就能确认它是纯净物的是（ ）A溴乙烷 B二溴乙烷 C已烯 D二甲苯2、足球运动员在比赛中腿部受伤常喷洒一种液体物质，使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，减轻伤员痛感。这种物质是（ ）A碘酒B酒精C氟里昂D氯乙烷3、以溴乙烷为原料制备1，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（ ）4、1溴丙烷和2溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应（ ）A碳氢键断裂的位置相同B碳溴键断裂的位置相同 C产物相同，反应类型相同D产物不同，反应类型相同四：课后作业：第三节 卤代烃（第2课时）学习目标： 1、理解卤代烃的水解反应和消去反应。2、认识卤代烃的组成和结构特点，了解卤代烃的一般通性和用途。学习重点：进一步理解卤代烃的水解反应和掌握消去反应的基本规律。一、导学提纲：1、卤代烃的物理性质如何？简述其共性： 2、多卤代烃： 可用于灭火剂， 形成臭氧空洞。3、卤代烃中卤素原子的检验方法与步骤（请写出简要步骤） ， 二、合作探究（在合作中学习，合作共赢）1、P42“思考与交流”比较溴乙烷的取代反应和消去反应，并完成下表，体会反应条件对化学反应的影响 取代反应 消去反应 反应物 反应条件 生成物 结 论 2、P42“科学视野”练习：1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。氟氯烃可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应为： 则总反应的化学方程式为 在臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是（ ）A反应物 B生成物 C中间产物 D催化剂三、释疑解难1、卤代烃中卤素原子的检验【例1】为了检验某氯代烃中的氯元素，有如下操作，其中合理的是 （ ）A、取卤代烃少许，加硝酸银溶液，看是否有白色沉淀B、取卤代烃少许与氢氧化钠溶液共热后再加硝酸银溶液，看是否有白色沉淀C、取卤代烃少许与NaOH溶液共热后加盐酸酸化，然后加硝酸银溶液，看是否有白色沉淀D、取卤代烃少许与NaOH溶液共热后加硝酸酸化，然后加硝酸银溶液