弓长岭区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

弓长岭区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是AFe3、Cl、Na、NO3 BOH、Ba2、NO3、KCNa、SO42、Cu2、Cl DHCO3、Cl、Na、Ca22 25时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A物质的量浓度：c甲=2c乙B水电离出的OH浓度：c（OH）甲c（OH）乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH13 如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A甲能发生氧化反应B乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应4 右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是A元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸CR、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强DZ的单质能与Y的某些化合物发生置换反应5 已知：（1） Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）H=-348.3kJmol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）H=-31.0kJmol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（ ）A. -379.3kJmol-1 B. -317.3kJmol-1C. -332.8kJmol-1 D. +317.3kJmol-16 链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（ ）A若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种7 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A1：1 B1：2 C1：3 D1：48 下列生活中的化学现象解释不正确的是A生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论9 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是AB的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则0.15nc（OH）c（H）12下列单质或化合物性质的描述正确的是A食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B硅酸可以由SiO2和水反应直接制得CSiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶13下列物质属于电解质且又能导电的是（ ）A硝酸钾溶液 B液态的氯化氢C熔融的氯化钠 D金属铜14下列说法错误的是（ ）A钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼C镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层15下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 AHCl BCH3COONa CFeCl3DNaCl16用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为B2.3g金属钠被氧化成，转移电子数为0.1C5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3D2L 0.1 mol/L 溶液中含有的的数为0.217化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1223，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）A1molA在碱性条件下水解消耗2molNaOHBA在一定条件下可与4molH2发生加成反应C符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D与A属于同类化合物的同分异构体只有2种18下列离子方程式正确的是ANaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42+ H+ Ba2+ OH BaSO4+ H2OBNaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3+ Ca2+ 2OH CaCO3 + 2H2O + CO32CNaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2+ CO2 + 2H2O Al（OH）3 + HCO3DNa2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32 CO2+H2O二、填空题19秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。（填标号）A糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式B麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全D淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为_。（3）D中官能团名称为_，D生成E的反应类型为_。（4）F 的化学名称是_，由F生成G的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有_种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_。20物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的AG请根据所学知识回答：（1）A为0.1 molL1的（NH4）2SO4溶液，实验测得A的pH7，请分析B显碱性的原因： _。（3）C为Al2（SO4）3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 。若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。（4）D为CH3COONa溶液，常温下，pH9的D中，水电离出来的c（OH）_。（5）E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下， 测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Cl-）c（NH4+）_ mol/L。（6）F为Mg（OH）2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度_ mol/L（已知室温时，Mg（OH）2的溶度积Ksp3.210-11）。（7）G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。21 填空：I某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：（1）该有机物的分子式是_；（2）该有机物所含官能团的名称是_；（3）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_；（4）下列有关该有机物的描述中，正确的是_（填序号）。a能与NaHCO3溶液反应 b能发生水解反应c不能与溴的CCl4溶液反应 d能与酸性高锰酸钾溶液反应II实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：序号气体反应原理A中试剂乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加热_乙烯无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170反应的化学方程式是_乙炔电石与饱和食盐水反应_22科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。CO2可用来合成低碳烯烃。2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g） H=akJ/mol请回答：（1）已知：H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O（g）H2O（1）H=-44.0kJ/mol，则a=_kJ/mol。（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在_下自发进行（填“高温”或“低温”）。（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3mollH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_。A平衡常数大小：KMKNB其他条件不变,若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于点M1C图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%D当压强或n（H2）/n（CO2）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态（4）保持温度不变,在体积为VL的恒容容器中以n（H2）n（CO2）=31的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。_利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：（5）放电时,正极的电极反应式为_。（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2mole-时，正极增加的质量为_g。（7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_。23在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。 已知反应是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质。（1）M的化学式为。（2）反应的化学方程式为。（3）反应的化学方程式为。（4）I的水溶液与K反应的离子方程式为。24用系统命名法命名或写出结构简式：（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为_。（2）名称为_。（3）名称为：_。（4）名称为：_。（5） 名称为：_。弓长岭区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案DDACBBBADC题号1112131415161718答案BACBCBCA二、填空题19cd 取代反应（或酯化反应） 酯基、碳碳双键 消去反应 己二酸nHOOC（CH2）4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+（2n-1）H2O12 20（1） NH4+H2O NH3H2OH，c（NH4+）c（SO42-）c（H+）c（OH-）21C3H4O2 羧基、碳碳双键 ad 水 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O NaOH CuSO4溶液22-127.8 低温 C 【作