打开原子世界的大门练习题.doc

第一章 打开原子世界的大门1、据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于（ ）A. 同位素 B. 同素异形体 C.同分异构体 D. 同系物2、Se是人体必需微量元素。下列关于和的说法正确的是( ) A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素C. 和分别含有44个和46个质子 D. 和都含有34个中子3、某微粒用n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（ ）A. 所含质子数An B. 所含中子数AZC. 所含电子数Zn D. 质子数ZA4、设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n,则下列论断正确的是（ ）。A. 不能由此确定该元素的相对原子质量B. 该元素的相对原子质量为m+nC. 若碳原子质量为wg,此原子的质量为(m+n )wgD. 核内中子的总质量小于质子的总质量5、关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是( ) A.原子半径比阴离子半径小 B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大6、某元素x组成的气态双原子单质分子分有三种，其分子量分别为70、72、74，此三种分子的物质的量比为9：6：1，则正确的是（ ）A. x有三种同位素B. x的一种同位素原子的质量分数为36C. 质量数为35的x的同位素原子的质量分数为73%D. x2的平均相对分子质量为717、某元素A，其原子结构中M层电子数是L层电子数的3/4，则该元素的离子结构示意图是（）A.B.C.D.8、已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有（ ）种。A.18种 B. 6种 C. 7种 D. 12种9、铜有两种天然同位素，参考铜的原子量63.5，则的百分含量是（ ）A75%B25%C50%D45%10、下列说法中肯定错误的是( )A.某原子在K层上只有一个电子B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等11、在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n+1)层最多时还多10个，则此电子层是( )A.K层 B. L层 C. M层 D. N层12、氢化钠(NaH)是一种白色的由离子构成的晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应出氢气。下列叙述正确的是 ( )A. NaH在水中显酸性B. NaH中氢离子半径比锂离子半径大C. NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同D. NaH中氢离子可被还原成13、两种微粒的质子数、电子数均相等，它们不可能是( )A. 一种阳离子和一种阴离子 B. 一种单质分子和一种化合物分子C. 一种分子和一种离子 D. 一种原子和一种分子14、aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知ab，则元素X和元素Y的相对原子质量的关系是（ ）A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不能确定15、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种16、2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到两种新元素X和Y，其中X元素是用高能48Ca撞击得到的。科学家发现每个48Ca原子撞击一个原子除生成一个X原子外，同时生成3个中子，下列说法正确的是（ ）A. 表明Am元素的相对原子质量一定为243B. 表明其相应的原子核内含有的中子数为95C. X元素的原子核内中子数应为176，核外电子数应为118D. X元素的质量数应为288，核内质子数应为15217、某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a1），则该原子核内的质子数是（ ）A2aBa+2C2a+10D2a+218、14C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，和12C以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里，14C随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。当生物死亡之后新陈代谢停止，在以后年代里12C通常不再发生变化，其数量固定下来，而14C具有放射性，仍不断衰变减少。下列与其有关的说法中不正确的是（ ）A. 14C与12C互为同位素B. 0.012 kg的14C中含有NA个碳原子数（NA表示阿伏加德罗常数）C. 等物质的量的14C与12C所含的中子数不同D. 可根据14C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代19、对于，按下列要求各举一例（即每小题分别写出符合题意的两种微粒） Z、n、b相同而A不同 ； A、 n、b相同而Z不同 ； A、Z、b相同而n不同 ；A、Z、n相同而b不同 。20、A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18，A元素原子核外只有1个电子，B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.031023个电子转移。在E和C元素组成的化合物中，E的质量分数为52.94%；又已知E的原子核中有14个中子。写出五种元素的名称和符号； 写出D2C2和BC2反应的化学方程式； 写出D2C2和A2C反应的化学方程式； 画出D原子和E阳离子的结构示意图； 21、A、B两元素组成四核42个电子的负二价阴离子，已知A元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数多8个，则此阴离子的化学式为 22、在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的-粒子（质量数为4的带2个正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数-粒子畅通无阻地通过，就象金箔不在那儿似的，但也有极少数的-粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中三点：A ；B ；C 。23、写出核外有10个电子的各微粒的化学式(1)分子：_(2)阳离子：_(3)阴离子：_24、将下列各组微粒半径由小到大排序：（1）Na，Si，P； （2）O2-，Mg2+，Al3+；（3）Ca，Ba，Ca2+ ； （4）Cl-，F，F- ； （5）Si，Pb ，Sn。 25、将某文献资料上记载的有关相对原子质量数据摘录如下：35Cl3