化学必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要(学业水平测试复习).doc

学业水平测试复习纲要必修11 常见的混合物有煤，石油（石油产品：汽油等），漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液。2 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。3 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应4 升失子还被氧氧，降得子氧被还还5 n= NNA=mM=VVm=cV 6 22.4的使用条件：标准状况下（0 101KPa）；气体。注：水在标准状况下为液体。7 c(浓)V(浓) = c(稀）V(稀)如：用18.4mol/L的浓硫酸配100mL 1mol/L的稀硫酸。V（浓硫酸）100mL 1mol/L/18.4mol/L8 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。9 蒸馏用于分离液体混合物，冷凝水“下进上出”。温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口附近10 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳（下层），苯（上层），不可使用酒精。11 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。12 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。13 氢氧化钠等碱性溶液在存放时不能使用玻璃塞，用橡皮塞。SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O14 金属钠、钾存放在煤油中15 氯水、稀硝酸、硝酸银存放在棕色瓶中16 托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。17 离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀ClAg+AgClSO42-稀HCl和BaCl2 先加稀盐酸无明显现象，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN溶液溶液呈红色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- NH4+NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4+ +OH- NH3+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O18 过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 19 碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 NaHCO3热稳定性Na2CO3 NaHCO3与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3 生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量16 常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、氢气还原氧化铜、大部分的分解反应、碳和二氧化碳反应、制水煤气17 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。CuZn稀硫酸18 原电池工作原理：CuZn原电池：负极（Zn片）：Zn2eZn2（Zn片溶解）（氧化反应）正极（Cu片）：2H2eH2（Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片电流方向：从Cu到Zn19 影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂、压强越大，速率越快。20 H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。21 对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。22 当可逆反应达到平衡状态时：正反应速率=逆反应速率0；各物质的量保持恒定；此时，所有的反应物和生成物同时存在。23 天然气的主要成分为甲烷24 石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化25 工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。26 甲烷的化学式：CH4 电子式： 结构式为 27 乙烯的结构式：结构简式为CH2CH2，结构中存在碳碳双键，不能省。28 苯的结构中不存在碳碳双键。29 乙醇的官能团为羟基（OH）30 乙酸的官能团为羧基（COOH）烷、乙烯常温下为气体31 苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯常温下为液体，其中苯、乙酸乙酯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水，有机物之间可以互溶。32 甲烷可以发生取代反应33 乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。34 乙烯可以做催熟剂35 苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。36 乙醇可以发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H237 常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、 聚乙烯38 乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）39 有机反应类型：取代反应 A+BC+D 加成反应 A+BC CH2=CH2 + Br2 BrCH2CH2Br氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质 加聚反应：nA B 40 会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和NO241 金属冶炼的方法：KCaNaMgAl Zn FeSn Pb(H)CuHgAg电解熔融物法 热还原法 热分解法常见的还原剂有：H2、CO、C、Al42 符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。43 三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维学业水平测试复习纲要选修11 葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。2 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。3 淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。4 淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。5 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。6 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。7 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。8 氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基（NH2）和羧基（COOH）。9 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味10 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。11 能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶、蛋清解毒。12 人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。13 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。14 维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。15 碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。16 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。17 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物碱性食物举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等18 婴儿食品内不能加入任何着色剂。19 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。20 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。21 阿司匹林具有解热镇痛作用。22 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。23 胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O24 麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。25 R表示处方药，OTC表示非处方药。26 合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。27 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。28 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 29 铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+30 防止金属腐蚀的方法有：改变其内部结构（如制成不锈钢）；在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）。31 制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，主要成分是SiO2。 高温 高温Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2 ；CaCO3+SiO2 =CaSiO3+ CO232 制造陶瓷的主要原料是黏土。33 制造水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。34 光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。35 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。36 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。37 正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。SO2H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO438 氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。39 SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。40 温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等41 使用石灰石对煤炭进行固硫其化学方程式为： 2CaCO32SO2+O2=2CaSO4 2CO2 42 汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N243 装修材料的黏合剂中含有甲醛