四川省宜宾市一中2018_2019学年高中化学上学期第17周周考题.docx

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第17周周考题双向细目表题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1化学与生活了解60.62阿伏加德罗常数了解60.73实验基本操作了解60.654实验装置能达到相应的实验目的理解60.555溶液pH大小比较了解60.456离子共存理解60.57热化学方程式的意义理解60.78元素推断理解60.659沉淀溶解平衡理解60.5510沉淀溶解平衡理解60.55非选择题11反应热、化学平衡理解200.512滴定实验（氧化还原滴定）理解200.6宜宾市一中高2017级第17周练习题班级：_ 姓名：_1化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是A高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B明矾KAl(SO4)2l2H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒CSO2、NO2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨D日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同2NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为10NAC常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA3下列有关实验或结论的描述正确的是A向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，则BaSO3难溶于酸B液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水于液溴上层进行水封C向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层呈紫红色，Fe2+的还原性强于I-D蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下4用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是A测定中和反应的反应热C分液操作B检验火柴头燃烧产生的SO2D制取氨气5物质的量浓度相同的下列溶液按pH由小到大的顺序排列的是醋酸钠硫酸氯化钠硫酸氢钠氯化铵碳酸氢钠氢氧化钠ABCD6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-B0.1 mol/L NaAlO2溶液：Al3+ 、H+、Cl-、SO42-C与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-D中性溶液：Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-7下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知P4(白磷,s)4P(红磷,s)Hb8W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A原子半径大小为WXYZBX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键D标准状况下W的单质状态与X的相同9常温下，下列有关AgCl、AgBr、AgI说法错误的是A常温下在水中的溶解能力AgClAgBrAgIB在AgCl饱和溶液中加入饱和NaBr溶液有AgBr沉淀生成C在AgBr饱和溶液中加入饱和NaCl溶液可能有AgCl沉淀生成D将AgCl、AgBr和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，生成的AgI沉淀最多10用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl-，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点c向b方向移动11N2H4（肼）可用作制药的原料，也可作火箭的燃料。（1）肼能与酸反应。N2H6C12溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：N2H62+H2ON2H5+ H3O+K1N2H5+H2ON2H4H3O+K2相同温度下，K1K2，其主要原因有两个：A.电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；B_；（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，该反应化学方程式_。（3）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则该反应I的方程式为_ H1，已知在密闭容器中发生上述反应I，平衡体系中肼的体积分数与温度、压强关系如右图1所示。P2 _P1（填“”、“”或“”，下同）。 若已知反应II：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H2则H1_H2对7N2H4(g)8NH3(g)3N2(g)2H2(g) HH_（用H1、H2表示）。向1L恒容密闭容器中充入0.1 mol N2H4，在30、NiPt催化剂作用下发生反应N2H4(g)N2(g)2H2(g)，测得混合物体系中（只含N2、H2、N2H4），n(N2)n(H2)/n(N2H4)(用y表示)与时间的关系如下图2所示。4分钟时反应到达平衡，04 min时间内H2的平均生成速率v(H2)=_，该反应的平衡常数为_（不带单位）。（4）肼还可以制备肼碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为_。12硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248 gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaS2O3)=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，液面离12cm时，改用_加蒸馏水至_。滴定：取0.00950 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%（保留1位小数）。答案1.A 2.B 3.B 4.D5.C6.A7.C 8.D 9.D 10.C11（15分）（除注明外，其余每空2分）（1） 第一步水解生成H3O+对第二步水解有抑制作用（1分）（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+ H2O （3）3N2H4(g)N2(g)4NH3(g) ；（1分）；（1分）；H1 H2 ；0.025molL-1min-1 ；0.01（4） N2H4-4