江苏省赣榆县外国语学校高考化学一轮复习溶液的配制及分析学案.doc

江苏省赣榆县外国语学校高考一轮复习化学学案：溶液的配制及分析 理解物质的量浓度的概念，学会配制一定物质的量浓度溶液的配制【重点难点】 一定物质的量浓度的溶液配制【学法指导】自主学习、交流讨论、归纳总结【学习过程】自主学习1、 阅读课本P23，写出物质的量浓度的概念、符号、公式和单位？2、 请你写出容量瓶构造、规格和用途。3、请你试一试描述配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤、仪器及注意事项。交流讨论误差分析1、称量前小烧杯有水（ ） 2 、 称量时间过长（ ）3、用滤纸称量NaOH（ ） 4 、 转移液体时少量流出 （ ） 5、转移后未洗涤烧杯和玻璃棒（ ） 6 、未冷却到室温就定容（ ）7、定容时水多用滴管吸出 （ ） 8、定容摇匀时液面下降再加（ ）9、定容时俯视读数（ ） 10 定容时仰视读数（ ） 厚积薄发，水到渠成【当堂检测】11mol/LNaOH溶液的含义是 ( )A1L水中有1molNaOH B.溶液中有1molNaOHC. 1L溶液中含有40克NaOH D.将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液2将10.6gNa2CO3固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ） A0.1mol/LB0.5mol/L C1mol/L D2mol/L30.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 （ ）A0.1 molL-1 B1 molL-1 C3 molL-1 D1.5 molL-14将50mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（ ）A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L5在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为 （ ）A0.15 mol/L B 0.10 mol/L C0.25 mol/L D 0.20 mol/L6下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 （ ） A该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B1L溶液中含有Ba+和NO3-离子总数为3NA C0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L D0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L7下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 （ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 3 molL-1的KCl溶液 D75 mL 1 molL-1的FeCl2溶液8在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为 （ ）A0.15 mol/L B 0.10 mol/L C0.25 mol/L D 0.20 mol/L9在容量瓶上无需有标记的是 （ ）A标线 B温度 C浓度 D容量10某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取时，天平读数（游码及砝码）将 ( )A等于8.0g B等于8.00g C大于8.0g D等于0.2g11实验室配制1molL1盐酸250mL，下列不需用的仪器是 （ ）A250容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯12配制一定物质的量浓度溶液的正确步骤是 （ ） 把已冷却的溶液注入容量瓶里； 把称量好的溶质放在烧杯里用水溶解； 振荡； 洗涤烧杯内壁，把洗涤液全部注入容量瓶； 定容； 盖紧容量瓶，振荡摇匀。 A B C D13.配制0.5 molL1 NaOH溶液250 mL，在下列