甘肃省合水县一中2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题.docx

甘肃省合水县一中2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题满分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 Ag:108 Na:23 Mg:24 P:31 Al:27 S:32 Ca:20 K:39 Mn:55注意：所有的答案必须写在答案卷上，否则视为无效。一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共计45分。每一个小题只有一个选项符合题意，错选、多选、漏选均不得分）1、下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（ ）酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 一元酸 化合物 混合物ABCD3、下列物质属于电解质的是（ ）ACO2 BBaSO4 CC2H5OH DNa2CO3水溶液4、下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（ ）ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰 BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高 DNa常温和加热时反应，产物一样5、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）A3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 BCH2OCOH2CCl2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO26、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） ANa2SO3SO2 BHClCl2CH2SO4(浓) SO2 DSO2S7、下列化合物在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ） ANa2SO4=Na2+SO42- BKHSO4=K+H+SO42- CBa(OH)2=Ba2+2(OH)- DNaHCO3=Na+H+CO32-8、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，11.2LH2O中含有的电子数是5NA B1mol/L的NaCl溶液中含有的离子数是2 NA C常温常压下，32克CH4中含有的原子总数是10NA D1molMg发生化学反应，失去的电子数是NA9、下列离子方程式书写正确的是（ ） A金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2+H2 B铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C稀硝酸与大理石的反应：CO32-+2H+=CO2+H2O D氢氧化钡与稀硫酸的反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O10、下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（ ）A盐酸、氢氧化钠、酚酞 B氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C硫酸、硫酸铜、氢氧化钠 D硫酸铜、盐酸、硫酸11、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+712、下列各组中离子，能在溶液中能大量共存的是（ ）AH+、Na+、SO42-、OH- BCa2+、K+、CO32-、MnO4-CH+、Ag+、NO3-、Cl- DK+、Na+、NO3- 、CO32-13、11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ） A6:5 B5:6 C11:5 D11:614、下列化学方程式中，不能用离子方程式H+OH-=H2O表示的是（ ） A.氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应 B.氢氧化钡与稀盐酸的反应 C.氢氧化钾溶液与稀盐酸的反应 C.氢氧化铜与稀硝酸的反应15、已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是( ) A.还原性:NiCuAg B.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C.还原性:NiCuAg D.氧化性:Ni2+ Ag+ Cu2+二、非选择题（55分）16、（6分）请同学们运用双线桥法分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系 (1)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O（2）C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O17、（12分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O(1) 氧化剂是_ _，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_ (填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_ mol。18、（12分）A、B、C、D、E、F之间的转化关系如图所示，其中A和E是中学阶段常见的两种金属单质，B是常见的无色液体，C是最轻的气体，向D溶液中加入几滴酚酞，溶液呈现红色。（1） 请写出A、B、D、E的化学式A _ B D_ E _（2） 写出A和B反应的离子方程式 （3） 写出D和E反应的离子方程式 19、（10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ； (2)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作是 _- ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是 _-。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 （4）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_ 。 20、（9分）（开放性试题，答对即可得分，每小空3分）写出符合下列离子方程式对应的化学方程式各1个。 （1）CO2+2OH-=CO32-+H2O: _- （2）HCO3-+H+=H2O+CO2: _ （3）Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ _-_ 21、（6分）（每小题2分）取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+物质的量浓度（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）高一化学第一学期第二次月考试题答案一、单项选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共计40分。每一个小题只有一个选项符合题意，错选、多选、漏选均不得分）题号12345678910答案CBBACBBCCC题号11121314151617181920答案CDBDA得到25e-，化合价降低，被还原16 (1)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O（2）C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O17有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 Na2CO3（1分），肯定没有 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 （写对一个得1分，共计3分），可能有 NaCl（1分），对可能有的物质，可采用滤液中滴加 AgNO3（1分）溶液方法来检验。（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O18(1) 氧化剂是_KClO3(1分)_，还原剂是_HCl (1分)； 氧化产物是Cl2(1分)，还原产物是ClO2(1分) 。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是(1分) (填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.2(1分) mol。19、（8分）A、B、C、D、E、F之间的转化关系如图所示，其中A和E是中学阶段常见的两种金属单质，B是常见的无色液体，C是最轻的气体，向D溶液中加入几滴酚酞，溶液呈现红色。（1） 请写出A、B、D、E的化学式A Na B H2O DNaOH E Al （每空1分）（2） 写出A和B反应的离子方程式 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（2分） （3） 写出D和E反应的离子方程式 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分） (3)该同学应称取NaOH固体10.0（1分，填10g也可以得分g，用质量为（7分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ； (2)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作是 提供水蒸气（1分） ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是 防止暴沸（1分）。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯（1分） （4）试管中收集气体是 H2（1分），如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 验纯（1分） 。 （1）CO2+2OH-=CO32-+H2O: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）HCO3-+H+=H2O+CO2: NaHCO3+H