普陀、浦东、长宁、杨浦四区实验题汇编.docx

浦东新区七（定性实验）（12分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。a请按要求填空：35利用B装置可制取的气体有 （填2种）。A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行、两个实验，实验操作、现象结论如下：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性氯水中加入 NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性36请你评价实验、的结论是否合理？若不合理，请说明理由。 。37请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论） 。B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。38 B中发生反应的化学方程式为 。39欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。40试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中，试管9/10充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为 。（保留二位小数）38. Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （1分）八（定性实验、工业流程）（12分）重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+。重晶石填料的生产工艺流程为：41在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有 、 。42硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式： 、 。43二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是 、 。44二次漂白前，煅烧的主要目的是 。将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨。这说明刚玉具有很高的 。45工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。操作过程是：滤液中通入过量Cl2，其目的是 。再加入适量NaOH来调节溶液的pH ，其目的是 ，调节溶液的pH范围为 。有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.846最后通过 、 得到氧化铁。 普陀区六、（定性实验）（本题共12分）过氧化氢水溶液俗称双氧水，沸点比水高，遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。35某试剂厂先制得7%8%的双氧水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是 （填写编号）。a常压蒸馏 b减压蒸馏 c加入生石灰常压蒸馏 d加压蒸馏36如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为 。图-1众所周知，氢气在空气中燃烧生成水。有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H2O2，但它因高温而分解了。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2，某课外小组同学设计的实验装置见图-1。 图237甲同学想从下图-2的中选取替代图1方框中的装置，可行的是 （填写编号）。 38若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H2O2的存在，完成该反应的离子方程式： + Mn2+ + H2O丙同学对乙的检验方案提出了质疑：若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H2S等还原性气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。请对乙同学的实验方案提出改进建议： 。39过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）俗称固体双氧水，极易分解，其分解反应的化学方程式可表示为：2 (2Na2CO33H2O2) 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2 取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解，测得生成氧气12.0g。冷却到室温后，向所得产物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液，需加水 g。六、（本题共12分）35b（2分）3621.25%（2分，写0.2125给全分）37 （2分）382MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O（2分）；先将制得的氢气通过装有碱石灰的干燥管，然后点燃。（合理，给分）（2分）39 433.5g（2分）七、（定性实验操作、定量实验结晶水含量测定）（本题共12分）硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用。某课外研究小组的同学用粗铜粉（含有碳等杂质）设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量。设计的流程如下：40“较纯铜”转化为氧化铜时，应将其置于 内进行灼烧（填写仪器名称）。“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是 。若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是 。a灼烧过程中部分氧化铜被还原 b该条件下铜无法被氧气氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d灼烧不充分铜未被完全氧化41通过途径I实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤是：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径，途径有明显的两个优点： 。 。42测定胆矾晶体里结晶水的含量时，若测定的相对误差大于零，则产生误差的原因可能是_。a加热后容器未放入干燥器中冷却 b最后两次加热后的质量相差较大c加热前称量时容器未完全干燥 d加热过程中有少量溅失43利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式： 。七、（本题共12分）40坩埚；油脂在碱性条件下发生水解而除去（2分，各1分）。 ad（2分，各1分）41蒸发浓缩 过滤洗涤（2分，各1分）。产生等量胆矾，途径I消耗硫酸少；途径I不产生污染大气的气体（2分，各1分）42cd（2分，各1分）43 （2分）长宁区六、（定性实验、工业流程）(本题共12分)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：32. 粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。A 、B 。33.碳酸化后发生反应的化学方程式是 。34.向母液 （选填图中字母）中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有A. 增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出B 使NaHCO3更多地析出C.使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度35.不用其它试剂，检查副产品NH4Cl是否纯净的方法及操作是 . 36. Xg纯碱产品(含有碳酸氢钠)充分加热分解后，质量减少了Yg，则纯碱样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为 。37.有人以硫酸钠和焦炭、石灰石在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。反应的化学方程式为_ _ （已知产物之一为CaS）；七、（定性考察物质分离与检验、定量实验滴定） (本题共12分) 某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜： 38. 操作1的名称为 。操作2用到的玻璃仪器有烧杯和 39. “浸出”步骤中，为提高铜的浸出率，可采取的措施有 40.比较操作2之前与操作3之后的溶液，说明两步骤主要目的是 。41. 取少量所得溶液A，滴加 （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）（不考虑除注明外的其它杂质干扰）42. 用滴定法测定CuSO45H2O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H2Y2，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL.滴定反应：Cu2+ + H2Y2 CuY2+ 2H+。则CuSO45H2O质量分数的表达式是 。43下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。A滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定C滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失杨浦六、（定性实验）（本题共12分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。 已知：室温下，2NO+Na2O22NaNO2 3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O；木炭酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+完成下列填空：33写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。34B中观察到的主要现象是 ，D装置的作用是 。35检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。36经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和 ，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，画出E并注明E中盛放的药品名称 。37写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法 。38将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。六、（本题共12分）33C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O （1分）34铜片逐渐溶解，溶液逐渐变为蓝色，有无色气体产生（2分）吸收未反应的NO（1分）35取样少许，加入盐酸有无色气体产生，该气体在空气中转变为红棕色（1分） 36氢氧化钠（1分） 内装碱石灰 （2分，仪器1分，药品1分；U形管等其他合理的答案也给分）（这个题目不应该考察学生的绘画能力）37取样少许，加入酸性高锰酸钾溶液，若有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，含有碳酸钠（2分，酸性高锰酸钾溶液1分，石灰水变浑浊1分；其他合理的答案也给分）380.36g（2分）七、（定量实验）（本题共12分）锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：废渣浸取30%HNO3硝酸锶粗品39市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是 ，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是 ，必须要使用的仪器是 。已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表温度/物质02030456080100Sr(NO3)228.240.74747.248.349.250.7Ca(NO3)24H2O10212915223030035840840由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、 、 、洗涤，干燥。已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中。式量：Sr(NO3)2212、Ba(NO3)2261、Ca(NO3)216441制得的硝酸锶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下：称取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL。滴定过程的反应：Sr2CO32 SrCO3Ba2CO32 BaCO3滴定选用的指示剂为 ，滴定