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2013安徽省示范高中名校联考(化学）山东省广饶第一中学257300杨会平一、单项选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分）7将Li3N固体溶于水中，产生了大量的氨气，下列有关此过程中的说法，正确的是A产生氨气过程无能量变化 BLi3N中只含有离子键CLi3N中含有离子键、共价键 D产生氨气过程有电子转移8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色溶液中：H+、Na+、I、ClOBpH=13的溶液： Na+、K+、SiO32-、CO32C含有较多Ag+溶液：HCO3、K+、Na+、C1Dc(H+)0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42、S2O329高温下有如下反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，升高温度可提高CO的转化率C平衡时，其它条件不变，分离出Na2S，正反应速率加快D混合气体密度不变，反应达到平衡状态10下列有关实验结论正确的是 选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A取1mL20%蔗糖溶液，加入35滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，再滴加银氨溶液，无银镜出现蔗糖没有水解B向淀粉-KI溶液中滴加少量的新制溴水，溶液变蓝色氧化性：Br2大于I2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向裂化汽油中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去汽油中含有甲苯等苯的同系物11下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是 A此装置能将化学能转变为电能B石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e=4OHC电子由Cu电极经导线流向石墨电极D电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O13常温下，取0.1mol/LHY溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法不正确的是Ac(Na+)c(Y)c(HY) Bc(OH)c(H+)c(HY)Cc(Y) c(Na+) c(OH)c(H+)Dc(Na+)+ c(H+)= c(OH)c(Y) 13已知室温下，向0.1mol/L硝酸银溶液中，逐滴加入氨水，下列示意图表示生成沉淀的物质的量与加入氨水的物质的量的关系。合理的是二、非选题（本题包括4个小题，共58分）25.（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素代号相关信息X X原子核外L层电子数为奇数，且未成对电子数最多Y Y是地壳中含量最多的元素ZZ元素负二价离子核外电子数是18W W有多种化合价，其黑色氧化物加热分解成为砖红色氧化物 （1）W位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子次外层有_个电子。（2）X的第一电离能比Y的_(填大、小)；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是_（写化学式）。（3）据报道科学家已经完成X的简单氢化物与Y的常见单质发生置换反应，写出此反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。（4）Z的氢化物与Z的一种氧化物在常温下发生氧化还原反应，写出此氧化物的名称是_。氢元素、Y、Z的原子也可共同形成多种分子和多种常见阴离子，写出其中一种分子与一种阴离子反应的离子方程式是_。26.（14分）某些有机化合物之间具有如下转化关系：A（C4H2O3）G（C4H6）E（M134g/mol）F（C8H14O4）H2/Ni H2OLiAlH4浓H2SO4 H2O 一定条件 浓H2SO4X DBC其中：A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为223。 已知：（其中R是烃基）（其中R是烃基）（1）G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的系统名称是。B中所含官能团的名称是。（2）写出反应类型是_反应，是_反应。（3）A的结构简式是_。（4）的化学方程式是_。（5）E在一定条件下能够发生缩聚反应，写出链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式是_。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有种。27（15分）实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO47H2O），其过程如下：请回答下列问题：（1）过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是 。（2）过程中产生的气体会对大气造成污染，可选用下列试剂中的 吸收。a浓H2SO4 b蒸馏水 cNaOH溶液 d浓硝酸（3）过程中，需要加入的物质名称是 。（4）过程的实验操作是_。（5）过程中，将溶液Z加热到7080，目的是 。（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取样品2.700g；将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为Fe(OH)SO4 n，则该聚铁中铁元素的质量分数为 。28.（13分）化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验。（1）实验过程中，观察到B中的实验现象是_。一段时间后，观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是_。（2）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ；反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。 （3）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究。提出假设：假设1：溶液的存在Fe3+；假设2： ；假设3：溶液的存在Fe3+、Fe2+；请你设计实验验证上述假设2，写出实验操作、实验现象及结论。限选试剂：KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液实验操作步骤实验现象结论参考答案与解析7B 解析化学反应过程一定伴随能量变化，Li3N中只含有离子键，Li3N与水反应属于非氧化还原反应。8B 解析A项：H+、I、ClO发生氧化还原反应；C项：Ag+、C1发生离子反应；D项：酸性溶液中S2O32不存在。9C 解析反应前后气体的物质的量不变，则容器内压强始终不变；升高温度，平衡正向移动，CO的转化率提高；Na2S是固体，分离出Na2S对化学反应速率及平衡无影响；反应前后气体的质量发生变化，混合气体密度不变，反应达到平衡状态。10B 解析 A项：没有用NaOH中和稀硫酸，实验操作错误，结论错误；C项：氯气也符合题意，结论错误；D项：也可能是烯烃，结论错误。11B 解析 酸性环境，石墨电极的反应式：O2+4H+4e=2H2O。13C解析两者恰好反应得到NaY溶液，根据pH = 9，推出NaY是强碱弱酸盐，Y发生水解反应，则c(Na+) c(Y)，C错误；根据物料守恒A正确；根据质子守恒B正确；根据电荷守恒D正确。13C解析AgNO3+NH3H2O=AgOH+ NH4NO3，AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2 OH+2 H2O。沉淀生成与沉淀消失所需氨水的物质的量之比是1:2。25.（1）四、B族（2分），18（2分）（2）大（2分），H2O（2分）（3）（4分）（4）二氧化硫（2分），H+HSO3=SO2+H2O（2分） 解析 X是N，Y是O，Z是S，W是Cu。（4）H2S和SO2发生氧化还原反应。形成的分子有硫酸、亚硫酸，阴离子有HSO4和HSO3，硫酸与HSO3发生离子反应。26.（1）1,3-丁二烯（2分），碳碳双键、羧基（2分）（2）还原（1分），消去（1分）（3）（2分）浓HSO4（4）HOOCCH2CH2COOH2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH32H2O（2分）（5）（2分），2（2分）解析根据信息结合分子式、氢类型，推出A中还含有一个碳碳双键，是一种不饱和的环状酸酐，结构简式是，顺推B是，结合反应条件是加成反应，C是丁二酸；是还原反应，根据信息D是丁二醇，结合反应条件是消去反应。根据官能团性质，是碳碳双键发生加成反应，生成羟基酸酸。丁二酸分子内含有二种不同化学环境的氢原子，根据F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为223，推出X是乙醇，是酯化反应。Y的同分异构体可以作是两个羧基、一个羟基取代乙烷分子中的三个氢原子，且羧基必须连在同一个碳原子上，羟基则有2种连接方式，即形成2种同分异构体。27（1）4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S（2分）（2）c（2分）（3）铁（2分）（4）蒸发（浓缩）、（冷却）结晶、过滤、洗涤（4分，浓缩、冷却不写可以不扣分）（5）促进Fe3+水解（2分）（6）31.11%（3分）解析（1）根据固体W的成分中存在S，推出FeS和O2、H2SO4发生氧化还原反应，FeS做还原剂，O2作氧化剂，产物有Fe2(SO4)3、S、H2O。（2）污染物是SO2，用碱液吸收。（3）溶液X中的铁是Fe3+，绿矾中的铁为Fe2+，故应加入Fe粉，将Fe3+还原为Fe2+。（4）对能形成结晶水合物的盐溶液不能采取直接蒸干的办法制取晶体。（5）升高温度，促进Fe3+水解。（6）得到的沉淀是BaSO4，n(BaSO4) =0.015mol，根据聚铁主要成分为Fe(OH)SO4 n，推出n(Fe3+)=0.015mol，则m(Fe3+)=0.84g，铁元素的质量分数:(Fe)=(0.84g/2.700g)100%=31.11%。28.（1）（1）品红溶液褪色（2分），H2（2分）（2）便于控制铁与浓硫酸的反应和停止（2分）；从D管口向A中鼓入大量的空气（2分）（3）只含有Fe2+（1分）实验操作实验现象结论取A中溶液少量加入试管中，之后滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡试管（2分）高锰酸钾溶液褪色（1分）溶液中存在Fe2+（1分） 解析（1）A中开始可能发生的反应有：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应产生氢气。（2）将抽动的铁丝脱离液面，反应停止，将抽动的铁丝插入液面，反应开始；鼓入空气将试管内的气体排出。（3）检验Fe2+时必须防止Fe3+的干扰，Fe3+与酸性高锰酸钾溶液不反应，而Fe2+具有较强的还原性，因此Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选择酸性高锰酸钾溶液。（难，原创）28.（13分）漂白粉具有漂白作用和消毒作用。某校兴趣小组拟选用如下装置制备少量漂白粉。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。（2）制取漂白粉的化学方程式是 。（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：HCl气体的存在有效成分的影响，温度较高时，氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2。为避免的发生，可采取的措施是 。（4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，溶液中加入酚酞后显红色，一会又变成无色，该同学据此断，上述实验制取的漂白粉成分是Ca(OH)2、Ca(ClO)2。该同学的判断不正确，原因是_ 。（5）请你设计一个实验，用化学方法区分长期保存的漂白粉、新制的漂白粉，写出实验简要步骤及观察到的现象_。28(13分)（1）ag，fd，eh (3分)（2）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O(2分)（3）冷却U形管（或将U形管放入冰水混合物中）(2分)（4）Ca(ClO)2属于强碱弱酸盐，溶液因水解反应呈碱性，加入酚酞后显红色，水解另一产物是次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色，漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2(2分)（5）取少量样品加入一试管中，再迅速加入适量1mol/L盐酸(1分)，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入盛有少量澄清石灰水的试管中(1分)，若澄清石灰水变浑浊，则样品是长期保存的漂白粉；若澄清石灰水不变浑浊，则样品是新制的漂白粉(2分)解析（1）先制取氯气，氯气中含有杂质是HCl和水蒸气，水蒸气不需要除去，氯气与消石灰反应制取漂白粉，最后是尾气处理装置。（3）采取降温处理。（4）CaCl2 溶液显中性，考虑Ca(ClO)2 的水解反应及水解产物。（5）漂白粉不宜长期保存，长期保存的漂白粉会发生部分或全部变质，只要发生变质，一定存在CaCO3，利用样品与稀盐酸反应，证明是否产生CO2，CO2利用澄清石灰水进行检验。氨气性质的实验探究（张燕） 山东省广饶第一中学257300杨会平氨气制备与性质是学习的重要知识之一，也是高考命题的热点素材之一。下面就2011年一道考题进行分析，以期大家明确高考考查的方向，掌握此类实验题的解题思路。高考样题2011年重庆理综试卷27题：固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水放生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。（1）仪器B的名称是_。（2）试验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则中的试剂为_；发生反应的化学方程式为_；中的试剂为_。（3）乙组同学进行同样实验，装置连接顺序为，此时中现象为_，原因是_。（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M，则A的化学式为_。解析：（1）B是分液漏斗。（2）根据中的试纸变蓝，推出中产生了氨气，是干燥装置，常用的干燥剂是碱石灰，是氨气与氧化铜加热反应，根据氧化还原反应知识，氨气被氧化为氮气，氧化铜被还原为铜单质，同时还有水生成，根据化合价升降值相等配平方程式。由于固体与气体反应是表面接触的反应，氨气一定会有部分没有反应而随气体产物逸出，因此从装置出来的是N2、NH3和H2O蒸气，中盛装浓硫酸，除去未反应的氨气。收集反应产生的氮气。（3）观察乙组装置连接顺序，是制取氨气，是干燥氨气，是氨气与氧化铜反应，是检验剩余氨气，是吸收氨气，是收集氮气。从装置出来的是N2、NH3和H2O蒸气的混合物，NH3和H2O蒸气作用形成一水合氨，使试纸变蓝。（4）根据A+H2ONH3，结合原子守恒A中一定含有N元素。根据固态化合物A由两种短周期元素组成，则另一元素一定是金属元素，设金属元素符号为R，化合价为+x价，则固态化合物A的化学式为R3Nx。M是N2，n(N2)=0.025mol，根据N守恒，A中n(N)=0.05mol，m(N)=0.7g，则A中金属R的质量为1.8g。 根据定组成定律有：3 : x =1.8g /M(R) : 0.05mol，整理得到：M(R)=12xg/mol，讨论：x=2，M(R)=24g/mol合理，推出+2价的金属镁，A的化学式是Mg3N2。答案：（1）分液漏斗（2）碱石灰，2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，浓硫酸（3）试纸变蓝，未反应的氨气和产生的水蒸气作用，形成一水合氨，使试纸变蓝（4）Mg3N2点评：本题给出了实验流程图，观察每个装置