陕西省吴起高级中学2019届高三化学上学期期中试题.docx

吴起高级中学2018-2019学年第一学期中期考试高三化学试卷 可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 S:32 Cl:35.5 Fe:56第I卷一、选择题（单项选择题，每小题三分，共54分）1.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是()A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质B.燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾的原因C.小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D.漂白精可用作消毒剂是由于Ca(ClO)2可转化为HClO2.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000你判断其中不能形成合金的是 ( ) ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na3.高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌4下列有关水处理方法不正确的是A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨5.下列类比关系正确的是( )AAlCl3与过量NaOH溶液反应生成，则与过量NH3H2O也生成BNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应6.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（ ）A二氧化氮B钠C硫酸镁D二氧化硅7. 下列关于Na2O2的叙述不正确的是()A1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 molB将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 gC将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀D将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO38.将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是（ ）A18.4molL1H2SO4溶液B1.5molL1 HCl溶液C4molL1HNO3溶液D3molL1NaOH溶液9. 在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是 （ ） AH+、Na+、SO、Cl- BBa2+、NH、OH-、MnO4- CAl3+、H+、ClO 、Br DH+、Fe2+、SO、Cl-10.下列实验操作正确的是( )选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色11.某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比是（ ）A. 1:1 B. 2:1 C. 3:2 D. 4:112.在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是 （ ）A.是银白色的软质金属 B.能生成+3价的离子化合物C.与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D.铊的金属性强于铝13.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜14.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出15下列各物质中，不能由化合反应得到的是 ( )AFeCl3 BFeCl2 CFe(OH)3 DH2SiO316.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NAC0.1 molL1 NaF溶液中，HF和F总和为0.1NA个D12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA17用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（ ）AMnO2 BWO3 CCo3O4 DCr2O318.下列离子方程式正确的是 （ ） A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B.硫酸钠与氯化钡两溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4C. 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.氧化铜与硫酸混合：Cu2+SO42-=CuSO4二、非选择题(本题包括4小题，共46分)水NaOH溶液稀硫酸加热NaOH溶液过量稀氨水A沉淀F溶液G沉淀C沉淀E固体B溶液D19（10分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化：请回答下列问题：(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是 。(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为_。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_。20.（12分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。（3）加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_（填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。21.(14分)某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物,该小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。经查阅资料知:NO是不成盐氧化物;2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。回答下列问题:(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式:。(2)为了完成实验,选择上图中的装置,其连接顺序为a(按气流方向,用小写字母表示);有同学认为该装置存在缺陷,则该缺陷是。(3)连接好仪器,装入药品后,要通入一段时间的氮气,再滴入浓硝酸,点燃酒精灯,主要目的是。(4)装置E的作用是;能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是 。(5)探究NO与Na2O2反应的产物。假设1:产物只有NaNO3;假设2: ;假设3:产物为NaNO3和NaNO2的混合物。为验证反应产物,该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液,取10.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.100 0 molL-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液20 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为 ,反应产物中NaNO2的质量分数为.22（8分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：（不要求写计算过程）（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 。（2）NO为 mol标准状况V（NO）：V（NO2）=（3）原硝酸溶液的浓度为 molL-1 。（4）试描述实验过程中试管内产生气体现象 123456789DCACDBDBA101112131415161718CCCCCDBCB高三化学答案19题1）：过滤；（2）：Al2O3；Fe2O3；NaAlO2；（3）故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO420【答案】（1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ ； 双氧水(H2O2)（2） SiO2 (或H2SiO3)；SiO2+4HFSiF4+2H2O（3）防止胶体生成，易沉淀分离；Fe(OH)3 、 (OH)3 （4）45.0