岳麓区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

岳麓区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 已知在酸性溶液中易被还原成，且、的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是A通入溶液中，可存在反应3+6=2+4B每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol C溶液能将KI溶液中的I-氧化DI2具有较强的氧化性，可以将氧化成2 【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ ）A蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解3 水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）Aa=4BS2O32是还原剂C将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol4 下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是ACl2溶解于水BSO3溶解于水 CSO2溶解于水 DCO2溶解于水5 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（ ）A该反应的类型为消去反应B乙苯的同分异构体共有三种C可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为76 下列说法不正确的是（ ）A甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上CCH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是 2, 3-二甲基戊烷D乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应7 下列说法正确的是A在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸8 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）A氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C过氧化钠要密封保存D铝片放在不密封的容器里9 2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：下列说法正确的是A化合物、均为烃 B三蝶烯一氯取代物有3种C化合物生成化合物为取代反应 D苯炔与苯互为同分异构体10不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）A B C D11向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g）CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A0.5 mol CO + 2 mol H2O（g） + 1 mol CO2 +1 mol H2 B1 mol CO +1 mol H2O（g） +1 mol CO2 +1 mol H2 C0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2 12下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ApH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-） B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（C1-）=c（I-） CCO2的水溶液：c（H+）c（HCO3-）=2c（CO32-） D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）13在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是Aa=dcb Ba=db=c Cb=ca=d Db=cad14Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰（SCN）2的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）22NaOH=NaSCNNaSCNOH2O，阴离子的还原性顺序为ISCNBrCl。下列说法中不正确的是（ ）A若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理BKSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应CCl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl22SCN=（SCN）22ClD（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）22KBr=2KSCNBr21525时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.810-10、5.010-13、8.310-17），下列说法正确的是AV0= 45.00B滴定曲线表示KCl的滴定曲线C滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中 c（I-）-）-）16下列关于反应速率的说法中，不正确的是 A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0 D增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率17【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（ ）A用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构18室温下，将1molNa2CO310H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；Na2CO310H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO310H2O（s） Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为H3。则下列判断正确的是（ ）A. H2H3 C. H1+H3=H2 D. H1+H2H319下列物质中属于盐的是AMgOBH2SO4CNaOHDKNO320常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数Ka10.01B. pH=7.0时溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1molL-1H3AsO4溶液的pH7；C.室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。所用指示剂为_；滴定终点时的现象为_；H2C2O4溶液物质的量浓度为_；下列操作会引起测定结果偏高的是_（填序号）。A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数24某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.0g，放入足量H2SO4溶液，收集到标准状况下的H210.08L；另取该合金10.0g，放入足量NaOH溶液中，收集到标准状况下的H28.96L。（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_。（写元素符号）；（2）该合金与NaOH溶液反应的离子方程式：_。（3）该合金组成可能是_。（写出所有可能）岳麓区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案CCDAACDBBBB题号11121314151617181920答案BABDDBACADC二、填空题21 SO42+Ba2+=BaSO4 用洁净的铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，如果是紫色的则有K+,反之则没有22同素异形体 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 小于 30% CO2 +2H+ +2e- =CO +H2O H2CO3 + C6H5COO- HCO3- + C6H5COOH 6.6710-3 （6.67210-3） 加压充入二氧化碳后，碳酸浓度增大平衡向正向移动（反应向正向进行），C6H5COOH浓度增大（或生成了C6H5COOH），抑菌能力增强23A-E-D（A-E