现代化学基础习题习题答案.doc

第八章原子结构与元素周期律1（82）. 讨论下列高速运动的质子与子弹的波动性。质子的质量kg，直径cm，速度ms-1；子弹质量10g，直径1cm，速度 ms-1。 质子的波长远远大于子弹的波长，质子能产生明显衍射干涉等波动性现象。2（84）. 量子力学中与波尔模型中的原子轨道的含义有何差异？原子轨道应由哪些量子数来规定？的物理意义是什么？ 答：量子力学中原子轨道表示原子核外电子运动状态的波函数，波尔模型中的原子轨道表示电子在特定轨道上运动，轨道具有固定能量。 原子轨道由主量子数你n,角量子数m,磁量子数m规定。表示空间某处单位体积内电子出现的概率，即该点概率密度3（810）. 简述原子半径、电离能、电子亲和能、电负性的含义及其一般变化规律。 见课本概念4（814）.某元素的原子核外有13个电子，用4个量子数表示其中能量最高的3个电子的运动状态。 5（818）. 写出符合下列条件的原子的元素符号：（1） 最外层电子构型为4s2，次外层有8个电子 Ca（2） 属于零族，但无p电子； He（3） 在3p能级上只有一个电子 Al（4） 4s和3d轨道上各有2个电子 Ti6（822）. 已知M2+的离子3d轨道中有5个电子，试推出M原子的核外电子排布和M元素在周期表中的位置。 Mn 第四周期，第B族 Ar3d54s27.填充下列表格原子序数原子外层电子构型未成对电子数周期数族数所属区163s23p423VIAp194s114IAs424d55s255VIBd484d105s205IIBds8.Cu形成1离子时失去的是4s电子还是3d电子？试用Slater规则的计算结果加以说明.Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 4s 电子的4s=0.8518+110=25.20 E4s=-13.6(29-25.30)2/42=-11.5eV 3d=0.359+1.018=21.15 E3d=-13.6(29-21.15)2/32=-92.43eV E3d E4s, 应失去4s 电子9. 如何理解屏蔽效应和钻穿效应？如何解释同一主层中的能级分裂和不同主层中的能级交错现象？ 答： 在多电子原子中，一个电子除受原子核引力还受其它电子斥力，导致该电子有效电荷减少，即产生屏蔽效应 钻穿效应是 外层电子所受到的屏蔽作用小于内层电子的屏蔽作用，产生钻到内层空间的现象 同一主层角量子数不同的电子受到屏蔽作用不同，则发生能级分裂；不同主层由于外层电子出现钻穿效应导致能级交错。 其实质是由于原子轨道径向分布不同引起的。10.判断对错（对打“”，错误打“”）（1）原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。（）。（2）电子云是核外电子分布概率(几率)密度的空间图象。（）（3）原子核外每一电子层最多可容纳2n2个电子，所以元素周期系第五周期有50种元素。（）（4）原子序数为37的元素，其原子中价电子的四个量子数应为5，0，0，+1/2。（）（5）对多电子原子来说，其原子能级顺序为E(ns)E(np)E(nd)E(nf)。（ ）（6）鲍林(Pauling)能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。（）（7）对氢原子来说，其原子能级顺序为1s2s2p3s3p4s3d。（）（8）价电子为ns2的元素都是碱土金属。（）（9）元素的电离能越小，其金属性越弱。（）（10）氟是最活泼的非金属，故其电子亲和能最大。（）（11）镧系收缩是指镧