湖北省武汉市武昌区2012届高三五月调考试题理综.doc

联考试卷第I卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 P31 S32 Cl35.5Na23 Al27 Mg24 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1个是正确的）1已知NaCN溶液呈碱性；（CN）2与卤素单质的性质相似；CN的还原性介于Br、I之 间。下列反应不能发生的是（ ）ACN+H+=HCNB(CN)2+C2H4NCCH2CH2CNC（CN）2+2Br=2CN+Br2D(CN)2+2OH=CN+CNO+H2O2下列说法正确的是（ ）A原子晶体中只存在非极性共价键B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C全氟丙烷（C3F2）的电子式为：D在CaO和SiO2晶体中，可能存在单个小分子3设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）A1L pH=1的水溶液中水合氢离子数为0.1NAB在标准状况下，VL水中含有的氧原子个数为NAC1mol癸烷所含共价键数为29NAD1molOH在电解过程中被还原，提供电子的数目为NA4某溶液能使紫色石蕊试溶液变红色，经实验测得溶液中存在NO和Ca2+，则该溶液中还 可能大量存在的离子组是（ ）AK+、HCO、SO、Na+BNH、OH、AlO、ClCFe3+、CO、Zn2+、K+DNH、Cl、K+、Mg2+5ClSO2H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO2H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下 判断，其中较合理的是（ ）A此反应属于复分解反应B此反应不属于有机物参与的反应C反应后溶液的pH值变小D反应后溶液的pH值增大6碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各原子最外层都达到了8电子稳 定结构。满足这种关系的元素共有（ ）A3种B4种C5种D6种7化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为了提高KmnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C检验某溶液中是否含Cl，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl3溶液时通常加少量HNO3酸化、减小其水解程度8对于浓度为c mol/L的NaH2PO4溶液，下列选项正确的是（ ）Ac (Na+)=c(H3PO4)+ c (H2PO)+ c (PO)Bc (H+)+ c (Na+)=c(H32PO)+ c (HPO)+ c(OH)Cc (H+)+ c (H3PO4)=c(HPO)+2 c (PO)+ c(OH)D以上都不对9将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H0，并达到平衡，HI的体积分数（HI）随时间（t）变化如图（II）所示。若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（I）所示，则改变的条件可能是（ ）A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒温条件下，扩大反应容器体积D恒容条件下升高温度10在体积均为1L pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（ ）二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，有1个是正确的）11下列说法正确的是（ ）A加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物，并在300的灼烧至恒重，剩余20070312固体为纯净物B将混有少量CO2的CO通过足量Na2O2，并不断用电火花点燃，则最后CO会消耗完，且无气体剩余C用加热的方法可除去KCl溶液中的Fe3+，证明Fe3+的水解是吸热的D将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，则证明硝酸铵水解是吸热的12下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A在苯酚溶液中加入碳酸钠溶液：C6H5OH+COC6H5O+HCOB小苏打溶液和甲酸混合：HCO+H+=CO2+H2OC苯酚钠溶液和甲酸混合：C6H5O+CH3COOHC6H5OH+CH3COO电解D用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl213如图a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ）Aa中含有少量b时可以用结晶法提纯aB20时a和b饱和溶液的物质的量浓度是abDx点表示的a和b溶液都是饱和溶液14美国加州Miramar海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2 2H2O，负极反应为：H2+CO2e=H2O+CO2。则下列推断中，正确的是（ ）A正极反应为4OH4e=2H2O+O2B当电池生成1mol水时，转移4mol电子C放电时CO向正极移动D放电时CO向负极移动15在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)；H=a kJ/mol。反应达到平衡后，测和c(CO):c(CO2)=3:2。下列说法正确的是（ ）A平衡时H2O的转化率为40%B反应放出的热量为0.04akJC判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等D若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动16在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是（ ）AFe3+的氧化性大于Cu2+B1molFe可还原2molFe3+C反应后溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1：2D氧化性：Zn2+Cu2+Fe3+Ag+17短周期元素X和Y能形成X2YO3离子型化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是（ ）Am+3=nBm+5=nCm+15=nDnm=1318已知烯烃经臭氧化后，在Zn存在下水解可得醛或酮。如：O3Zn和H2OR1C=CHR2 R1C=O+R2CHO | | R R现有化学式为C2H14的烯烃，它与H2加成反应后生成2，3-二甲基戊烷，经臭氧氧化后在Zn存在下水解成乙醛和一种酮，由此可推断该有机物的结构简式为（ ）ACH3C=CHCHCH3BCH3CH=CCHCH3 | | | | CH3 CH3 CH3 CH3CCH3CH=CCH2CH2CH3DCH3C=CCH2CH3 | | | CH3 CH3 CH319某有机物A是浓药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是（ ）A有机物A属于芳香烃B有机物A可以和Br2和CCl4溶液发生加成反应C有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消反应D1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH20常温下，将m mL NO2和NO混合气通入过量饱和NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过装有Na2O2（过量）的干燥管，最后收集到n mL b气体，据NO2和NO的体积比推断b的成分，正确的是（ ）A当V（NO2）:V（NO）=3:1时，b为NO220070312B当V（NO2）:V（NO）3:1时，b为NO和NO2D当V（NO2）:V（NO）=3:1时，b为NO2和O2第II卷（非选择题 共50分）三、填空题21（6分）某学生用邻苯甲酸氢钾（ 相对分子质量为204.0）测定未知的NaOH溶液的浓度，在本实验中到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。 （1）该学生用托盘天平称量邻苯二甲酸氢钾时（两边均放等质量的纸片），在左盘放一个1g砝码，平衡时游码位置如图所示：由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为 g. （2）将称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量水溶解，溶液无色，再加入指示剂（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择）12滴，用NaOH溶液滴定至终点时的现象是 。 （3）该学生进行三次实验，所取固体质量均相同，所需氢氧化钠溶液的体积如下表：实验编号NaOH溶液的体积（mL）118.2217.1316.9滴定中误差较大的是第 次实验；造成NaOH溶液体积偏大误差的原因不可能有（填序号） 。未用氢氧化钠溶液洗涤滴定管滴定前平视，滴定后俯视 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 滴定前，锥形瓶用邻苯二甲酸氢钾溶液润洗 （4）NaOH溶液的物质的量浓度为（只列出计算式，不必求出结果） mol/L。22（8分）（1）已知25时几种物质（溶液浓度为0.1mol/L）的电离度如下表：（电离度：弱电解质已电离的分子的物质的量占分子总物质的量的百分数）（已知：H2SO4的第一步电离是完全的）H2SO4溶液中的HSONaHSO4溶液中的HSOCH3COOHHCl10%29%1.33%100%i25时，0.1mol/L上述几种溶液c(H+)由大到小的顺序是（填序号） .ii25时，将足量的Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中，产生氢气的体积（同温同压下）由大到小的顺序是（填序号） . （2）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难以用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置，可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。i a电极材料为 ，其电极反应式为 ； 电解过程中，b极附近溶液pH= （增大、减小、不变）， 试用必要的文字说明原因 。ii d电解液是 时，电解片刻后，装置中可见Fe(OH)2白色沉淀。A稀硫酸BNaCl溶液CNaOH溶液DCuCl2溶液iii 装置中液体c的作用是 。28（8分）下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质，C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题： （1）B的电子式为 。 （2）写出反应的化学方程式 。 （3）写出反应、的离子方程式 ； 。 （4）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用对应物质的化学式表示） 。24（7分）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。 （1）丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示） 。写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 。 （2）丁的单质能跟丙的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式 。 （3）甲、乙、丁中某两种元素两丙组合可形成A、B两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且A有18个电子，B有10个电子，则A与B反应的离子方程式为 。 （4）4.0g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧，放出37kJ热量，写出其热化学方程式 。 （5）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的 极；B极的电极反应式是 。25（6分）在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2（g） 2SO3（g）； （1）500时，将a molSO2与b molO2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。反应进行至10min时，测得n(SO2)=8mol，n(SO3)=4mol，则b= mol。反应进行至10min时，测得反应放热392kJ，则上述热化学方程式中的 H= kJ/mol。 10min内平均速率n(SO2)= mol/(Lmin)。反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时c(SO3)= mol/L，SO2的转化率a1(SO2)= 。 （2）当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与（1）相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO2的转化率a2与（1）SO2的转化率a2的关系是：a2 a1（填=、或Cl2H2O2H2SO4 1分247分，每空1分 （1）S2+H2O HS+OH；HSO+H+=SO2+H2O （2）3S+6OH=2S2+SO+3H2O （3）HS+ OH=S2+ H2O （4）S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=296.0kJ/mol （5）负 O+2 H2O+4e=4OH256分，每空1分（1）8 196kJ/mol 0.08mol/(Lmin) 2.28mol/L 95% （2）. .2610分，方程式2分，其余每空1分 （1）H : C : H （2）CH2=CHCH2CH3 或CH3CHCH2 CH3 （3）i CH3CHCH3Na