岳池县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

岳池县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ） CH3CH2CH2Br CH3F CH3CH2Br（CH3）3CCH2Br （CH3）2CH（CH3）2CBrA B C D2 X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是AX、Y、Z都是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质3 工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S（g）O2（g）=S2（s）2H2O（l） H-632 kJmol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A电极a为电池的负极B电极b上的电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2OC若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能D若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区4 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ） A分子式为C3 H7O2N B能发生取代反应C能通过聚合反应生成高分子化合物 D不能跟NaOH溶液反应5 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C维生素A1易溶于NaOH溶液D紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色6 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准7 室温下，将1molNa2CO310H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；Na2CO310H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO310H2O（s） Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为H3。则下列判断正确的是（ ）A. H2H3 C. H1+H3=H2 D. H1+H2H38 【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）A天然气 B沼气C水煤气 D坑道产生的气体9 下列说法不正确的是A乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽10在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是Aa=dcb Ba=db=c Cb=ca=d Db=cad11可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部12下列实验方案能达到实验目的的是选项目的实验方案A比较Mg、Al的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B鉴别MgCl2和 AlCl3溶液将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中C证明苯环对羟基活性的影响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D比较浓度对反应速率的影响将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合13下列物质中属于盐的是AMgOBH2SO4CNaOHDKNO314下列有关有机物的说法正确的是（ ）A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B1mol苹果酸HOOCCH（OH）CH2COOH可与3molNaHCO3发生反应C酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 15下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是ABCDXFeC12溶液FeCl3溶液Na2SO4溶液FeYFeCl3CuCl2Na2CO3AlZCl2FeBaCl2溶液NaOH溶液AA BB CC DD16下列陈述、陈述均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ANaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-NaHCO3是电解质BAl2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Al2O3可用作耐火材料C铁比铝更易被腐蚀铝比铁活泼D铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝17某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）A4种 B3种 C2种 D1种18已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）A上述3个反应都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中若得到672 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3011023D中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol19下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO320下列反应中，不属于取代反应的是（ ）A苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应二、填空题21某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验。实验编号实验操作现象或结论测饱和NaHCO3溶液的pHpH为8.3向2 mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成向2 mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液无明显现象向20 mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静置24小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解已知常温下：Ksp（CaCO3） 4.96109，Ksp（MgCO3） 6.82106 碳酸的电离常数：H2CO3HCO3 H+ K14.3107 HCO3CO32 H+ K25.61012Mg（OH）2沉淀范围：pH 9.412.4（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因： 。（2）实验中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀。现象不同的原因是 。（3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验反应后的溶液，检验其产物。 收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。 测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7。向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成。步骤中白色沉淀是 。结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因 。固体全部溶解后溶液pH升高的原因是 。（4）实验的目的是 。（5）根据上述实验得出的结论是 。22某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的_是溶液变绿的原因。（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl- CuCl42-（黄色） H0。据此乙认为:电解过程中，CuCl42-（黄色）浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中CuCl42-浓度增大的原因：_。（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。装置现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是_，否定乙的依据是_。（4）丙继续查阅资料：i. 电解CuCl2溶液时可能产生CuCl2-，CuCl2-掺杂Cu2+后呈黄色ii. 稀释含CuCl2-的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生CuCl2-掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。丙进行如下实验：a取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含CuCl2-的黄色溶液。c. 冷却后向上述溶液d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。 a的目的是_。 写出b中生成CuCl2-的离子方程式：_。 补充c中必要的操作及现象：_。丙据此得出结论：电解时阴极附近生成CuCl2-是导致溶液变绿的原因。23某有机化合物A的结构简式如下：（1）A的分子式是_。（2）A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和四种有机物，且相对分子质量大小关系为BCD，则B、C、D的结构简式分别是B_；C_；D_。（3）下列物质中，不能与B发生化学反应的是_（填空序号）。浓H2SO4和浓HNO3的混合液CH3CH2OH（酸催化）CH3CH2CH2CH3Na浓溴水（4）在B的同分异构体中，属于1,3,5三取代苯的化合物的结构简式为_。（5）写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：_。24定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前提和重要方面。请你根据所学知识对以下溶液做出定性的判断。（1）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。若该溶液显酸性 ，则溶液中能大量共存的离子最多有_种；若溶液显碱性，则溶液中能大量共存的离子最多有_种。（2）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；向所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。则原溶液中可能存在的离子是_；一定存在的离子是_。岳池县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案ADCDDDACCB题号11121314151617181920答案AADDDACBDD二、填空题21（1）HCO3 H2O H2CO3OH（2分）（2）溶液中存在平衡HCO3CO32H，Ksp（CaCO3）Ksp（MgCO3），说明Ca2+结合CO32能力比Mg2+强，所以可以得到CaCO3沉淀。（3分）（3） MgCO3（2分） 体系中存在平衡：2HCO3 （aq） CO32 （aq） + CO2+ H2O （l）。由于CO2不断逸出，平衡正向移动，固体溶解。（2分，合理给分，可以先从水解平衡移动角度解释，再解释电离平衡） 反应生成了CO32，由碳酸电离的常数可推出Na2CO3碱性大于NaHCO3，所以溶液pH升高 （2分） （4）验证检验饱和NaHCO3溶液中CO32很少，不能与MgCl2溶液产生