崇川区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

崇川区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸DSiO2硬度大，可用于制造光导纤维2 下列关于SO2的叙述中不正确的是A可用向上排空气法收集B可用于漂白纸浆、草帽等C遇石蕊溶液先变红，后褪色D不能与氯化钡溶液发生反应3 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2，则H1H2B已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molC已知中和热为H=57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定4 下列溶液中，可以大量共存的离子组是 AFe3、K、S2、Cl BAl3、HCO3、SO42、Cl CK、NH4、SiO32、NO3 DK、Cl、SO42、NO35 在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2AB x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。下列说法一定正确的是Ax的值为2BB物质可为固体或液体Ca、b容器中从起始到平衡所需时间相同D平衡时，b容器的体积小于V L6 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是AB的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则0.15n0C500、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）3H2（g）2NH3（g） H38.6 kJmol1D甲烷的燃烧热（H）为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）2O2（g） CO2（g）2H2O（g）H890.3 kJmol111【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（ ）A聚维酮的单体是B聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C聚维酮碘是一种水溶性物质D聚维酮在一定条件下能发生水解反应12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe（NO3）2已变质B在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡。液体分层，下层溶液呈紫红色。氯的非金属性比碘强C炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgClAgI13近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是A. A B. B C. C D. D14下列对反应热的描述中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热H =890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H =890.3 kJmol-1B一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H =2a kJmol-1C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l） =2H2（g）+O2（g） H =+571.6 kJmol-1DHCl和NaOH反应中和热H =57.3 kJmol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ15两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A1：1 B1：2 C1：3 D1：416科学家研制出了一种新型的锂空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是：A回收水性电解液可制取锂B可将有机电解液改为水溶液C正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH17【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）A分子式为C9H5O4B1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应18下列有关有机物的说法正确的是（ ）A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B1mol苹果酸HOOCCH（OH）CH2COOH可与3molNaHCO3发生反应C酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 19已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）A上述3个反应都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中若得到672 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3011023D中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol20【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ ）A甲烷不能发生氧化反应 B乙烯和苯均能发生加成反应C乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D甲苯中所有原子可能处于同一平面二、填空题21有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验： （1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是_；一定不含有的离子是_；并写出参加反应的离子方程式是：_22粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式 。初步分离得到的滤渣主要成分是 。（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合下表分析其原因 。物质Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3沉淀区间（pH）7.06 8.951.94 3.203.69 4.8 （3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。 氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 。3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 1009080706050403020100反应终点pH沉淀率%铝沉淀率铁沉淀率 反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是 ，选择该范围的理由是 。 NH4HSO4和H2SO4按物质的量比11混合配制成浸取液，220时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵NH4Al（SO4）2，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。 已知硫酸铝铵：溶解度：0时，S5.2 g；100时，S421.9 g。280时分解。（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是 。（2）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16 mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂及其物质的量补充完整。混合气体试剂Y： 试剂X及其物质的量： N223有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：（1）若该有机物为烃，则可能的物质的熔沸点大小为： （用习惯名称表示）。（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其和新制氢氧化铜反应的方程式为： 。（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物和足量氢气反应的方程式为： 。（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物和钠反应的方程式是： 。（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）（5）若该有机物不能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化，但可以和氢气发生加成反应，则生成物的名称为_（系统命名）24CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。（2）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H1=akJmol1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H2=bkJmol1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H3=ckJmol1CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H4由此计算H4= kJmol1。（3）T时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H