松原市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

松原市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）工业合成氨 酸碱中和反应 水蒸气变成液态水 固体NaOH溶于水 Na在Cl2中燃烧 食物腐败 浓H2SO4稀释A B C D2 【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同3 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是AN2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H=-2（a-b）kJmol-1B断裂0.5moIN2 （g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量C2NH3 （l）= N2（g）+3H2（g） H=2（b+c-a） kJmol-1D若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多4 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是A向纯水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入SO2D向水中加入NaCl5 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NAD在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA6 室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1molL-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是 A滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H）始终增大B滴定至P点时，溶液中：c（Cl）c（B）c（BOH）c（OH）c（H）CpH=7时，三种溶液中c（Cl） 相等D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）c（BOH）c（DOH）c（H）c（OH） 7 为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是An=0.02 BV=2240 Cm=3.2 D原混合物中FeSO4的质量分数约为89%8 下列说法正确的是A乙醇的沸点低于丙烷B油脂和蛋白质都是高分子化合物CCH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰9 已知:H2（g）+I2（g）2HI（g）H=-14.9kJmol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008molL-1。下列判断正确的是（ ）起始物质的量n（H2）/moln（I2）/moln（HI）/mol甲0.020.020乙0.040.040A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.2510化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1223，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）A1molA在碱性条件下水解消耗2molNaOHBA在一定条件下可与4molH2发生加成反应C符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D与A属于同类化合物的同分异构体只有2种11将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当a=01时，发生的反应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当a=045时，发生的反应为：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3D当0a015时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-）12 下列说法正确的是（ ）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失101kPa、150时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3） 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量碱性氧化物一定是金属氧化物22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A B C D13下列说法中有明显错误的是 A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率14常温下，向20.00 mL 0.100 molL1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 molL1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是 A点所示溶液中：c（CH3COOH）c（Cl）c（OH）c（H） B点所示溶液中：c（Na）c（Cl）c（CH3COO）c（CH3COOH） C点所示溶液中：c（CH3COOH）c（Na）c（H）c（CH3COO） D整个过程中可能出现：c（H）c（Na）c（CH3COOH）c（CH3COO）15 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A甲为C，X是O2 B甲为CO2，X是NaOH溶液C甲为Cl2，X为Fe D甲为Na，X为O216某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是（ ）A分子式是C3H8O3BA催化氧化的产物能发生银镜反应C0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况）DA在一定条件下发生缩聚反应的产物是17下列离子方程式正确的是（ ）A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC氧化铜与稀硫酸反应：2H+O2H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+CO2+H2O18【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ ）A蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解19下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. 纯水中，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大20【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）Aa和b都属于芳香族化合物Ba和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 Ca、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 Db和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀二、填空题21ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。试回答下列问题。（1）该反应中氧化产物的化学式是_；被还原的元素是_。（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况_。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_mol，消耗还原剂的物质的量为_mol。（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1molL-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_；此过程说明ClO2具有_（填“氧化”或“还原”）性。22定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前提和重要方面。请你根据所学知识对以下溶液做出定性的判断。（1）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。若该溶液显酸性 ，则溶液中能大量共存的离子最多有_种；若溶液显碱性，则溶液中能大量共存的离子最多有_种。（2）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；向所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。则原溶液中可能存在的离子是_；一定存在的离子是_。23固体D是一种红色氧化物。（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有 。（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为 。（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为 。24有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。（1）相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol（从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol。A小于m B等于m C在m2m之间 D等于2m E大于2m（2）相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入_mol N2和_mol H2。松原市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号1234