浙江省2017届高考化学第二次联考试题.docx

浙江省2017届高考化学第二次联考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于酸性氧化物的是 AP2O5 B CO CH2CO3 D MgO2下列仪器使用之前要检查是否漏液的是 A B C D 3下列物质中，属于强电解质的是AH2CO3 BNH4HSO4 CSO3 D 食盐水4CuOCO CuCO2的反应类型是A化合反应B置换反应C复分解反应D氧化还原反应5下列物质的水溶液因水解而显酸性的是 AHClO BAlCl3 CCH3COONa DHNO36下列说法不正确的是 A碘化银可用于人工降雨 B纯碱是治疗胃酸过多的一种药剂C游泳场馆常用硫酸铜溶液作池水消毒剂D硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料7下列有关化学用语表达正确的是 A氮气的结构式： B丙烷分子的比例模型：CCO2的电子式： DS2的离子结构示意图为 8下列有关氯及其化合物的说法不正确的是 A铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 B电解饱和氯化钠溶液和电解熔融氯化钠均能得到氯气C漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 DCl2可用于自来水消毒9下列实验中所选用的仪器合理的是A用50mL量筒取5.20mL稀硫酸B用长颈漏斗分离苯和四氯化碳的混合物C配制250mL 0.2 molL1的NaCl溶液，定容时要用胶头滴管D实验室用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液10下列说法不正确的是A和互为同位素 BCH4和CH3CH3互为同系物C正丁烷和异丁烷互为同分异构体 DCO与CO2互为同素异形体11实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH溶液，浓度均未知。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是ApH试纸BHCl溶液CBaCl2溶液DBa(OH)2溶液12在恒温、恒容的密闭容器中，发生反应：A (g)B(g)C(g)D(g)下列说法中能说明该反应已经达到平衡状态的是A混合气体的总质量不再发生变化 B混合气体总压强不随时间变化而变化Cv(C)正v(C)逆 D单位时间里生成1molC时同时生成1molD13下列离子方程式正确的是A氯气与水的反应：Cl2H2O2HClClOB硫酸铜与氢氧化钡溶液的反应：SO42Ba2 BaSO4C金属钠与水的反应：2Na2H2O2Na2OHH2D铜与三氯化铁溶液反应：3Cu2Fe33Cu22FeZNWMXY第14小题14右图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是A原子半径XYBX、N的简单离子的电子层结构相同CM没有正化合价DW的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定15下列关于乙烷和乙烯的结构与性质的叙述正确的是A乙烷的结构简式为CH3CH3，乙烯的结构简式为CH2CH2B乙烷和乙烯分子中所有原子都在同一平面上C乙烷和乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D乙烷和乙烯气体在一定条件下均能生成CH3CH2Br16下列说法不正确的是A石油和植物油都属于烃B石油裂解的目的是得到乙烯、丙烯等物质C甘蔗渣和鸡蛋清的主要成分都是天然高分子化合物D等质量的乙炔和苯完全燃烧消耗氧气的质量相同17一种由甲醇（CH3OH）、氧气、氢氧化钾溶液组成的新型电池，其总反应为2CH3OH3O24OH2CO326H2O下列关于该电池的推断正确的是A负极发生：O22H2O4e4OHB电子由正极流出经外电路流入负极C甲醇发生还原反应D电池工作一段时间后，电解质溶液氢氧化钾的物质的量浓度降低18某温度时，在2L的容器中发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反应2 s后，NH3增加了0.08 mol，则以N2表示该时段的化学反应速率是A0.04 molL1s1B0.02 molL1s1C0.02 molL1min1D0.01 molL1s119已知1g H2气体完全转化成H2O，其能量变化如图所示，则下列表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)O2(g)2H2O(g)H285.8 kJmol1B2H2(g)O2(g)2H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)2H2O(g)H571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJmol120下列说法正确的是A分子晶体中一定存在化学键 BBaBr2晶体中存在离子键和共价键C干冰晶体气化克服分子间作用力 D只含非金属元素的化合物一定是共价化合物21能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 molL1 CH3COOH溶液的c(CH3COO)0.001molL1CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 molL1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L H2O的分子数为0.5 NAB28g CO和N2的混合气体，原子数为2NAC0.1 mol MnO2与足量浓盐酸加热反应，生成氯气的体积2.24LD7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.6NA23常温下pH11的NaOH溶液和氨水溶液（两溶液的OH浓度也相等），下列说法正确的是A两种溶液的物质的量浓度均为0.001 molL1B分别加水稀释100倍后，两溶液的pH仍相等C取等体积上述两种溶液分别与等浓度的盐酸反应，两者消耗的盐酸体积相同Dc(Na)c(NH4)24下列说法不正确的是A焰色反应时，先用稀盐酸洗涤玻璃棒并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验B在无色溶液中加入新制氯水，然后加入CCl4振荡，若下层呈紫红色，则原溶液中有IC对于沸点不同的液体的混合物，可通过蒸馏分离，但有时无法得到纯净物D某溶液中先加盐酸无沉淀，再加氯化钡溶液生成白色沉淀，证明溶液中含有SO4225向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反应。下列说法不正确的是A滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B当b0.5mol时，发生的离子反应：HCO3OHCa2CaCO3H2OC当b1mol时，反应后的溶液中几乎不存在Ca2D当b1.5mol时，往溶液中再通入少量CO2，还会有沉淀生成二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6:1，且标准状况下密度为1.25gL1。有关物质的转化关系如下图：请回答：（1）AH的反应类型是 ，C的官能团的名称是 。（2）写出B的同分异构体的结构简式 。（3）写出反应的化学方程式 。27（6分）某固体粉末可能是MnO2、CuO、Na2CO3、K2CO3中的一种或几种，某同学设计实验并完成如下实验（所加试剂均稍过量）请回答：（1）上图中的固体1是 。（填化学式）（2）生成蓝色絮状沉淀的离子方程式 。（3）根据实验现象，固体粉末中一定有 。（填化学式）28（4分）用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验，将A中液体逐滴加入到B中，回答下列问题（1）仪器A的名称： 。（2）图中C装置在实验中的作用： 。（3）若A中放有浓硫酸，B中放有木炭，并对B 进行加热，将产生的气体通入D中下列有关实验现象或结论正确的是 。A若D中放有足量的BaCl2溶液，可以产生两种白色沉淀B若D中放有足量的Ca(OH)2溶液，可以产生两种白色沉淀C若D中放有少量的新制氯水溶液，一段时间后溶液的pH减小D若D中放有少量的品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色并且原理相同 29（4分）将2.30g金属钠投入50mL水中，反应完全后加水稀释至100mL得到NaOH溶液。取出15.0mL NaOH溶液，缓缓通入224mL CO2，完全反应得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。(气体体积为标准状况下)（1）100mL NaOH溶液的物质的量浓度 molL1。（2）混合溶液中c(CO32):c(HCO3) 。30【加试题】（10分）已知CO、CO2在一定条件下可以相互转化。（1）草酸亚铁(FeC2O42H2O，M180gmol1)，淡黄色晶体，受热易分解，产生CO、CO2、H2O等气体。取3.60g样品加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如右图。300时剩余1.60g红棕色固体。图中过程发生的化学反应方程式： 。（2）草酸亚铁常用于制取LiFePO4，后者是锂离子电池的正极材料。锂离子电池充放电过程，电解质中锂离子发生迁移。总反应为：xLiLi1xFePO4 LiFePO4，则充电时，阴极反应式： 。（3）已知：2Fe3O4(s)CO2(g)3Fe2O3(s)CO(g) H47 kJmol13FeO(s)CO2(g)Fe3O4(s)CO(g) H19 kJmol1则：2FeO(s)CO2(g)Fe2O3(s)CO(g) H kJmol1（4）在2L密闭容器中，加入一定量碳和CO2，高温下进行下列反应：C(s)CO2(g)2CO(g) H172.5 kJmol1。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。T2温度下的平衡常数K2 。（5）已知：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H41 kJmol1恒容容器充入等物质的量的CO2和H2，发生反应，在不同条件下达到平衡。CO2的转化率与温度T和催化剂表面积S的关系如图。请在原图上作出(T1、S2)条件下的曲线。31【加试题】（10分）钛铁矿主要成分钛酸亚铁(FeTiO3)，含少量Fe2O3。钛铁矿为原料制取海绵钛流程图如下：钛铁矿滤液a滤液b滤液c偏钛酸TiO2TiCl4Ti(海绵钛)注：滤液a中钛元素主要存在形式是TiO2，TiO2易水解；偏钛酸(H2TiO3)白色固体，不溶于水；TiCl4的熔点：25，沸点136。回答下列问题：（1）硫酸浸取的主要化学反应方程式 。（2）步骤得到副产品绿矾(FeSO47H2O)，具体操作步骤为 。（3）步骤同时发生的反应有：a. TiO2(s)2Cl2(g)C(s)TiCl4(g)CO2(g)b. TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(g)2CO(g)反应 (填“a”或“b”)更容易发生，请从化学反应原理角度阐述理由 。（4）步骤得到的TiCl4中含有 杂质（填写化学式），可用 法提纯。32【加试题】（10分）氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，合成线路如下： 已知：CN的结构为CN， RCNRCOOH（1）C中含氧官能团的名称是 ，X的化学式是C6H7BrS，X的结构简式是 。（2）C在一定条件下反应能生成另外一种产物，此物质分子中含有3个六元环，该反应的化学方程式为 。（3）下列说法不正确的是 。A. 化合物B最多可以和3molH2加成 B. 化合物C可形成内盐 C. 化合物D中含有手性碳原子 D. 化合物E可以结合H（4）写出同时符合下列条件的的所有同分异构体的结构简式 。 能与NaOH反应；1HNMR谱显示分子中含有三种不同化学环境的氢原子。（5）已知同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，极易脱水转变为 中氯原子在水溶液中不水解，写出2-氯甲苯（）合成A的合成路线 (无机试剂任选，用合成路线流程图表示)。示例：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH_。化学参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）12345678910A D BDBBDACD11121314151617181920ACCBDADDDC2122232425BBDAB二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）（1）加成反应（1分） 醛基（1分）（2） CH3OCH3（2分）（3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（2分）27(6分)（1）MnO2 （2分） （2）Cu2+ + 2OH=Cu(OH)2（2分）（3）MnO2、CuO、K2CO3（2分，少选得1分，错选不得分）28(4分) （1）分液漏斗（1分） （2）防止倒吸、导气 （1分）（3）BC（2分，少选得1分，错选不得分）29（4分） 1（2分）； 1：1（2分）30【加试题】（10分,每空2分）（1）2FeC2O4 Fe2O33COCO2 （2）Li