中学常见酸的性质.doc

中学常见酸的性质(全)酸性表现的是溶液或液体的氢离子浓度； 氧化性是物质得到电子的能力； 强酸是酸中的氢离子几乎完全电离出来的酸； 如盐酸/硝酸/高氯酸 弱酸只部分电离。 如碳酸/醋酸/氢氟酸 “强酸”与“弱酸”可根据酸在一定浓度下的“酸性”来判断； 酸都可表现出“氧化性”，但并不一定就是“氧化性的酸”，酸可表现出“氧化性”是因其中的氢离子具有一定的得电子能力；而“氧化性的酸”一般是指酸中除氢以外的元素体现出较强的氧化性，如浓硫酸、硝酸、高氯酸、次氯酸等。 另外注意：氧化性的酸不一定是强酸，如次氯酸； 非氧化性的酸不一定是弱酸，如盐酸； 强腐蚀性的酸也不一定是强酸，如氢氟酸；但强酸通常都会有强腐蚀性（主要是酸性起的作用） 酸中主要元素的非金属性越强，对应的酸的酸性越强。中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较） 亚硫酸磷酸氢氟酸，亚硝酸甲酸冰醋酸，碳酸氢硫酸氢氰酸。 即H2SO3H3PO4HFHNO2HCOOHCH3COOHH2CO3H2SHCN 其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全） 碱性：Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2 规律： 0。总原则根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。 推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。 1。金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。 推论（更具操作性）： A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。 可得出：Fe(OH)3Cu(OH)2 B）元素周期表中，同周期的金属主族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属副族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。 根据第二点可得出：Fe(OH)3Cu(OH)2 C）元素周期表中，同族的金属主族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属副族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越若。 2。同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性， 如：TlOHTl(OH)3。 可得出：Fe(OH)2Fe(OH)3 其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释 ROH A B R离子和氢离子中，谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离；在A处电离，该氢氧化物显碱性，在B处电离，该氢氧化物显酸性。 随着同主族的R的原子序数的增大，R的半径也递增，对氧离子的引力自然减弱，越显碱性（如：碱性：LiOHNaOHKOHRbOHMg(OH)2Al(OH)3) 其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊(C7H7O4N)n试剂与PH试纸变红色，无色酚酞C20H14O4不变色。 强酸性，和碱反应生成氯化物和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳，水 K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2 + H2O 能与活泼金属单质反应,生成氢气 Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2 盐酸能与金属氧化物反应,生成盐和水 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 能用来制取弱酸 CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl 电离方程式为：HCl=H+Cl- 其他方程式（离子方程式） Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+ Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中通入少量Cl2） 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2） 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时） 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-= 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时） Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 盐酸Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2） 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-= 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2） 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时） 2Cl- + 4H+ + MnO2= Mn2+ + Cl2+ 2H2O Cl- + Ag+ = AgCl ClO- + H+ = HClO(有漂白性） 2HCIO=（光照）2HCI+O2 ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42- ClO- + H2O HClO + OH- 3ClO- = 2Cl- + ClO3- (加热时的ClO-的歧化反应) 工业制法主要采用电解法： 即将食盐进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生： 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热： H2+Cl2= (点燃)2HCl 氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。 在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。 实验室制法原理： NaCl(固体）+H2SO4（浓） NaHSO4+HCI 条件：微热 NaHSO4+NaCI（固体） Na2SO4+HCI 条件：500-600 总式： 2NaCI(固体）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCI 条件：加热 主要装置分液漏斗,圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止冻伤手 生活中主要用途重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。 盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。 随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛。如用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。 在进行焰色反应时，通常用稀盐酸洗铂丝（因为氯化物的溶沸点较低，燃烧后挥发快，对实验影响较小） 工业用途(1)用于稀有金属的湿法冶金例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧(800900)生成钨酸钠。 CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2 将烧结块浸在90的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。 Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl H2WO4=WO3+H2O 最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。 WO3+3H2=W+3H2O (2)用于有机合成例如，在180200的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。 (3)用于漂染工业例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。 (4)用于金属加工例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。 (5)用于食品工业例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛性钠（或用纯碱）中和，即得氨基酸钠。制造味精的原理与此差不多。 (6)用于无机药品及有机药物的生产盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。 在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。 总结以上列举的只是在工业生产上应用盐酸的一些例子。实际上，盐酸的用途还很多。在日常生活上，我们有时也用到它例如缺乏胃酸，消化不良，医生就给我们一定量的稀盐酸以补胃酸的不足。在化学实验和科学研究上，用到盐酸的地方就更多了。 有些水果中有一些不同的酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强,叫弱酸性物质。1.盐酸的物理性质展示一瓶工业品浓盐酸和一瓶纯净的浓盐酸。前者因含杂质3价铁离子而带黄色，后者则透明无色。开启浓盐酸的瓶塞，即见瓶口有白雾出现，这是挥发出来的氯化氢气体溶解在空气里的水蒸气所形成的雾滴。用滴管吸取一滴浓盐酸，注入盛水的小烧杯里，可以看到水中有细丝在慢慢扩散，表明盐酸易溶于水。2.盐酸的化学性质 （1）跟石蕊的作用：用玻璃棒将稀盐酸一滴分别涂在红色和蓝色石蕊试纸上。蓝色石蕊试纸变成红色，这是酸的通性。（酸使酚酞不变色） （2）跟活泼金属的反应：往两支各盛有5毫升稀盐酸的试管里分别加入少量锌粒和铜屑。前者反应很剧烈，有气泡发生。把生成的气体收集在另一支试管里，在火焰上检验能发出爆鸣声，表明释出的是氢气。后者不见有反应发生。 （3）跟金属氧化物的反应：在两支试管里各盛稀盐酸5毫升，分别放入生锈的铁钉一枚和极少量氧化铜粉末。过一会儿把铁钉取出，用水冲洗后，看到表面上的铁锈已被除去，而溶液变成黄色。在放入氧化铜这一试管里没有明显的反应现象，在火焰上加热后，黑色氧化铜粉末才溶解，溶液变成绿色。 （4）跟碱反应：取两支试管，分别盛稀盐酸和蒸馏水各5毫升，各加入少量氢氧化铜，振荡，氢氧化铜不溶于水而溶于稀盐酸中生成绿色的溶液。 （5）跟盐的反应：在一支试管里盛碳酸钠溶液5毫升，注入少量稀盐酸，即见有大量气泡发生，这是二氧化碳气。 在另一支试管里盛蒸馏水5毫升，加入稀盐酸几滴，摇匀后再滴入硝酸银溶液几滴。振荡，见有白色沉淀生成。倾去上层液体，加入少量硝酸，沉淀不溶解。这是检验可溶性氯化物常用的方法。 （6）跟氧化剂的反应：在试管里盛浓盐酸3毫升，加入少量二氧化锰，微微加热，用手扇动试管口部，可以嗅到有氯气的臭味。氧化剂能使盐酸氧化成氯气。浓硫酸的性质 （一）物理性质 纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3，其密度为1.84gcm-3，其物质的量浓度为18.4molL-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” （二）特性 1吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。 就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O = H2SO4nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。 浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO45H2O、Na2CO310H2O）中的水。 2脱水性 就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（21）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。 浓硫酸 如C12H22O1112C + 11H2O 3强氧化性 跟金属反应 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4(浓) = 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O 跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。NH3等碱性物质亦不可用浓硫酸干燥。 H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O注意，稀硫酸中硫酸是以氢离子和硫酸根离子的形式存在的，其中硫酸根离子是正四面体结构，非常稳定；而浓硫酸中硫酸是以分子形式存在，这使得它容易结合水且硫酸根较为活泼物理：无色无嗅透明液体化学：可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；可与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L（质量分数58.8%）。这个只是一般的，不能说大于6mol/L的硝酸和铜反应生成NO2，不到6mol/L的硝酸和铜反应生成NO。另外还有特殊情况，比如说受溶解度的影响，盐酸的物质的量浓度可能到不了6mol/L。 一硝酸的物理性质五氧化二氮（化学式：N2O5），又称硝酐，是硝酸的酸酐。通常状态下呈无色柱状结晶体，均微溶于水，水溶液呈酸性。溶于热水时生成硝酸。熔点32.5，易升华，易分解。 分子结构： 五氧化二氮分子是平面形分子，分子中存在离域键。 N2O5的结构五氧化二氮很容易潮解，而且在-10以上能分解生成毒气二氧化氮及氧气，但在10以下时较稳定。遇高温及易燃物品，会引起燃烧爆炸。由五氧化二氮引起的火灾，可使用水或泡沫进行扑灭。 五氧化二氮分子中主要为sp2杂化,含有6个键和2个三原子四电子离域键。因此图中四个氧原子（除了中间那个以外）实际上是等价的。一般地，在标况下，五氧化二氮为无色固体，在漫射光和280K以下稳定，在气态时不稳定。 通常认为，固体状态下，他由两种离子构成：NO2 +(硝酰阳离子)和NO3 -(硝酸根离子)(2、3为下标，+、-为上标)，其中阳离子呈直线型，键长115pm，阴离子呈三角形，键长122pm，阴阳离子的中心N原子间距为273pm，且阳离子垂直于阴离子所在平面。 制法： 2NO2+O3=N2O5+O2 或4HNO3+2P2O5=2N2O5+4HPO31纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。 2硝酸沸点低（83）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。 3通常使用的硝酸为质量分数69的浓硝酸，98的硝酸称为发烟”硝酸。 二硝酸的化学性质1强酸性：HNO3=H+NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。 2不稳定性：4HNO3=加热=4NO2+O2+2H2O 注意：浓度越大，越易分解； 硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。 3强氧化性： 与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O实验室制NO2 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（实验室制NO,常温下缓慢反应，加热反应较剧烈） 注意：a常温下，浓HNO3使Fe 、Al（表面生成致密的氧化物薄膜）等金属钝化； b金属与硝酸反应不产生H2。 与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。 C+4HNO3（浓）= CO2+4NO2+ H2O S+6HNO3 （浓）= H2SO4+6NO2+2H2O 与H2S、 HBr、 HI 、SO2、 Na2SO3等物质反应（强氧化性的体现）。 3 H2S +2 HNO3(稀)3 S+2NO +4 H2O 3 Na2S +8 HNO3(稀)6 NaNO3 +2 NO +3 S +4 H2O 3 Na2SO3 +2 HNO3(稀)3 Na2SO4 +2 NO + H2O 说明：a氧化性：浓硝酸稀硝酸； b一般情况下： 浓HNO3 NO2（还原产物） 稀HNO3 NO（还原产物） c王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。 分子式为HHNO3，纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83，易挥发，可以任意比例溶于水。质量分数为98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白色烟雾，有腐蚀性。化学性质具有酸的通性 浓硝酸因溶解由分解产生的NO2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。 强氧化性 a.与绝大部分金属反应（不产生H2） Cu + 4HNO3（浓） 2H2O +Cu(NO3)2 + 2NO2 3Cu+ 8HNO3（稀）4H2O +3Cu(NO3)2+2NO b. 与非金属反应 C + 4HNO3（浓） (加热)2H2O + CO2 + 4NO2 S + 6HNO3（浓）（加热）2H2O + H2SO4 + 6NO2 P + 5HNO3（浓）（加热）H2O + H3PO4 + 5NO2 在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。 c.使铝铁钝化 常温下，冷的浓硝酸能使Fe,Al等钝化。 用途 硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。 在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 制备方法实验室制法 NaNO3+ H2SO4 (加热)NaHSO4+ HNO3 工业上制法 4NH3 + 5O2 （Pt）6H2O + 4NO 2NO + O2 = 2NO2（工业上制时要不停通入氧气） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （NO循化氧化吸收） 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 （3）稀硝酸提纯法 浓硝酸的加工设备； 1，加热炉 2，反应器，反应器盖 3，2个冷却室 加工方法； 1，先将反应器与冷却室用玻璃管依次连接（顺序是：反应器，冷却室，冷却室，出酸口。），向反反应器内加浓硫酸，再加入稀硝酸，搅拌几分钟使其混合（比例是1/1），混酸不要超过反应器的2分之1，盖好盖。 2，加完料后开始缓缓加热，当温度达到86度时，硝酸气体被蒸馏出来，气体进入冷却室后凝结成硝酸从出酸口流出，即可得到百分之90以上的浓硝酸了。 3，如果还不够纯，就将反应出的硝酸再次按照以上方法加工，就可得到99以上的硝酸了，注意先加硫酸后加硝酸，要注意控温，因为这时的硝酸浓度已经很高了，两者混合温度上升很快。 稳定性和危险性危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。 8mol/L以上的硝酸一般称为浓硝酸 浓硝酸见光分解 4HNO3=4NO2+O2+2H2O 分解产生的NO2溶解在浓硝酸中，会使溶液呈现黄色。 要除去黄色，可以通入适量空气，使4NO22H2OO24HNO3，黄色褪去。 扩展阅读： 1 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 俗称坏水。坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等。化学定义浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。俗称坏水。 硫酸与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸并称为化学六大无机强酸。 浓硫酸（一）物理性质浓盐酸 浓硝酸和浓硫酸的对比 浓盐酸浓硫酸浓硝酸颜色状态等无色有酸味的液体无色黏稠，油状液体无色液体个性对比有挥发性，在空气里会生成 白雾，有刺激性气味不挥发，有吸水性（可做干 燥剂），有脱水性（化学性质，使有机物炭化）有挥发性，在空气里会生成白雾，有刺激性气味腐蚀性有腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3，其密度为1.84gcm-3，其物质的量浓度为18.4molL-1。98.3%时,熔点：-90.8；沸点：338。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 腐蚀性硫酸具有很强的腐蚀性，若实验是不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用小苏打溶液冲洗,再用大量水冲洗,严重的应立即送往医院。 吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。 就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 吸水性是浓硫酸的物理性质。 浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。 浓硫酸不仅能吸收一般的气态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4 5H2O、Na2CO310H2O）中的水。 （二）特性除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。 1.脱水性就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（21）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。 浓硫酸 如C + 2H2SO4(浓) = （加热）CO2 + 2SO2 + 2H2O 利用脱水性，能够催化一些有机反应。 CH3COOH + H-O-C2H5 = 加热、浓H2SO4) CH3COOC2H5 + H2O 硫酸催化制取乙酸乙酯2.强氧化性跟金属反应 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4 加热时，浓硫酸可以与除金、铂 之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4 +SO2+2H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4(浓) = 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O 跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O 3.难挥发性（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体NaCl与浓硫酸反应制取氯化氢气体。 2NaCl（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。 4.酸性制化肥，如氮肥、磷肥等。 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 Ca3(PO3)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4) 5.稳定性浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+H2O+SO2 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2（加热） 6.吸水性常做干燥剂 附言：浓硫酸的稀释 浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体 例如中性气体：CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体 酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫 浓硫酸不能用作碱性气体（例如 氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等气体。 7.对于金属置换而言对于金属置换而言，氢后金属不能与酸反应，但浓硫酸能够使一些金属反应，例如： Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O 浓硫酸和稀硫酸硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度为1.96含游离的SO3 40%，含SO3总量达89%。一般来说密度为1.84的硫酸叫浓硫酸(注：我认为一般浓度70%以上的叫浓硫酸)其中含SO3的总量达到82%，含游离SO3 4%,它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5以下,浓度在9.2mol/L以下。 浓硫酸和稀硫酸鉴别方法:1称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故在相同的体积下，重的是浓硫酸。 2粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。 3沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。 4稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。 5铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。 6铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。 7胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。 8纤维素法：分别用玻璃棒蘸取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。 9蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。 10露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。 11食盐（亚硝酸钠）法：在试管中加入少许工业用盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，工业盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。 12电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。 浓硫酸稀释 硫酸稀释方法浓硫酸溶于水后能放出大量的热，因此浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。（由图为操作方式） 切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。 稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。 硫酸的特性及安全使用（一）理化性状和用途 无色油状腐蚀性液体，有强烈的吸湿性。密度：1.8，熔点10.4，沸点： 280。用于制造硫酸铵、磷酸、硫酸铝合成药物、合成染料、合成洗涤剂合金属酸洗剂。 HClO4高氯酸，无机化合物，氯的含氧酸。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。 基本信息名称：高氯酸 化学式：HClO4 分类：酸/无机酸/卤素酸/氯的酸类/氯的含氧酸/高氯酸 用途：可用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。 第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 高氯酸 中文名称2： 过氯酸 分子式： HClO4 分子量： 100.46 酸性：无机酸中酸性最强。 熔点：-122 沸点：130（爆炸） 相对密度（水=1）：1.76 溶解性：与水混溶 氧化性：由于中心氯原子为+7价，无论浓稀溶液氧化性都很强，甚至在加热条件下能将MnO2氧化为HMnO4，稀溶液氧化性较硝酸、次氯酸、亚氯酸、氯酸弱，比硫酸、硒酸、碘酸强，和过氧化氢的氧化性类似。浓酸氧化产物为氯化氢、次氯酸、氯酸及其酸根还有氧气、氯气等气体，稀溶液被还原得氯离子和水。 HBr溴化氢的水溶液，微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67)；HBr47%水溶液1.49。熔点-88.5，沸点-67.0。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。露于空气及日光中因溴游离，色渐变暗。强酸性，具有与盐酸相似的刺激味。除铂、金和钽等金属外，对其他金属皆腐蚀，生成金属溴化物。还具有强还原性，能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为溴。基本信息产品名称： 氢溴酸 产品别名：溴氢酸分子式：HBr 产品用途：用于制造各种溴化合物，也可用于医药、染料、香料等工业 一、化学品介绍1、化学品简介中文名称：氢溴酸；溴氢酸 英文名称：Hydrobromic acid 分子式：HBr 分子量：80.92 外 观：无色或淡黄色液体。 密 度：1.49 kg/L。（126蒸馏液，含有47%溴化氢） 2、理化性状具有与盐酸相似的刺激性，在空气中微能发烟，能与水、醇、乙酸混溶，易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。 对皮肤、眼有腐蚀作用，吸入体内有毒。 置露于空气及阳光中因溴游离，色渐变暗。 具有强还原性，能被空气中氧及其他氧化剂氧化为元素溴。 除白金、金和钽外，对其他金属皆腐蚀，并生成金属溴化物。 能与甲氧基作用生成溴甲烷，与碱生成溴化物，与胺生成氢溴酸盐。 3、生产方法主要分赤磷法和吸收法。 赤磷法是将赤磷放入盛水的反应器中，在搅拌下缓慢加入溴素，使其与赤磷反应而得。 吸收法是利用合霉素或氯霉素生产过程中溴化对硝基苯乙酮时产生的溴化氢气体，用水吸收而得。HI中文名称 碘化氢 氢碘酸 化学式 HI 外观与性状 无色气体 分子量 127.93 蒸汽压 53.32kPa(-48.3) 熔 点 -50.8 沸点：-35.1 pKa: -5.2 溶解性 易溶于水 （图）氢碘酸 密 度 相对密度(水=1)5.23； 相对密度(空气=1)4.4 稳定性 稳定 主要用途 用于合成碘化物、杀菌剂及作药物原料 碘化氢制法 1、实验室用干燥白磷和碘互相接触，加少量水微热。将生成的气体通入装有粘着潮湿红磷的短棒玻璃U形管，收集即可。H2+I2=(不停加热）HI,反应可逆 2、工业上也可用氢气和碘经铂黑或铂石棉催化直接合成：H2+I2=(不停加热）2HI,此反应可逆。 其水溶液氢碘酸是无放射性无氧酸中酸性最强的。是六大无机强酸之一。氢硫酸它是无色液体，有刺激气味，（有酸的特性），不直接腐蚀皮肤，作于用皮下血管，痛由皮下产生，它在高浓度时，容器口有小液滴生成，兑水时产生大量的热，硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为12.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性，所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。氢硫酸是弱电解质。基本简介分子式：H2S 氢硫酸分子结构物理性质氢硫酸无色有特殊臭味(臭蛋味)的有毒气体。密度1.539g/dm3。熔点-85.5。沸点-60.7。溶于水、乙醇、四氯化碳、二硫化碳。易燃，着火点：260。爆炸界限：下限为4.3(vol)，上限为40.0(vol)。在空气中的容许浓度为1010-6。临界温度100.4。 化学性质能与许多金属离子作用生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。对许多物质有还原作 氢硫酸用。不能用浓硫酸干燥硫化氢。剧毒。由硫化亚铁与稀硫酸作用制得。亦可用一定量的氯化镁饱和水溶液加入到气体发生装置中，接着加入同量的水，最后加入一定量的硫氢化钠饱和水溶液，稍加热，得到硫化氢气流，通过五氧化二磷和玻璃棉进行干燥制得。用作制造相应的金属硫化物，分离和鉴定金属离子以及制造元素硫。硫化氢的水溶液。最高浓度可达0.1mol/L左右。无色，有硫化氢气味。弱酸性，比碳酸稍弱。与碱反应可生成正盐或酸式盐。具有强还原性。放置不久被空气中氧氧化而析出硫沉淀。由硫化氢通入水中制得。 化学分析能与许多金属离子生成溶解度不同的硫化物沉淀，可用于分析化学中。用于 氢硫酸纺织及制革，以及制取其他硫化物 1、硫化氢的物理性质：无色，有臭鸡蛋气味的气体，有毒。 2、化氢的分子结构：为极性分子。 3、化氢的化学性质： （1）不稳定性 硫化氢在较高温度时，分解成氢气和硫。请写出分解的化学方程式，并比较硫化氢与水的稳定性，从而比较氧和硫元素的非金属性的强弱。实验从贮气瓶中取硫化氢气体，点燃，观察燃烧现象。写出化学方程式。 （2）可燃性： 2H2S+3O22SO2+2H2O（完全燃烧） 2H2S+O22S+2H2O（不完全燃烧）（无符号） 注意：n（H2S）/n（O2）=a 完全燃烧时，a=2/3，产物为SO2，不完全燃烧时，a=2，产物为S，当2/3时，产物为S和SO2。 在硫化氢的可燃性中，也表现了其具有还原性。 （3）还原性： 硫化氢中的硫显-2价，它为硫的最低价，又硫元素的非金属性不是很强，硫原子得电子的能力不太大，故硫化氢的还原性较强。硫化氢的还原性主要表现在以下几个方面： H2S+Cl2=S+2HCl 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+2FeCl3=S+2FeCl2+2HCl 硫化氢与氢硫酸硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为12.6。硫化氢气的水溶 硫化氢液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。 硫化氢和氢硫酸都可用H2S表示，但它们却是两种不同的物质。 (1)状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。 (2)组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子(硫化氢分子)组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。 (3)性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。 硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氢硫酸不能燃烧。 氢硫酸溶液具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应；硫化氢气体只能与碱溶液反应（实质上也是与其溶液反应），不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。 酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S过量：H2SNaOH=NaHSH2O（Na2SH2S=2NaHS） 氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离，能电离出很少量的H+，这些H+可表现出弱氧化性。如氢硫酸与镁粉反应 Mg+H2S(水溶液)=MgS