2012届广东部分市模拟试题化学反应原理精选(含选择).doc

2012届广东一模反应原理试题精选（2012广州一模）1对于0.1 molL1 NH4Cl溶液，正确的是A升高温度，溶液pH升高B通入少量HCl，c(NH4)和c(Cl)均增大Cc(NH4) + c(OH)c(Cl)+ c(H+)Dc(Cl) c(H+) c(NH4) c(OH)（2012广州二模）2对于0.1molL-1(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是A溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4+ + SO42B向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42)均增大C加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D溶液中：c(SO42)2c(NH4+) + 2c(NH3H2O) （2012佛山一模）3室温下10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中，下列说法正确的是Ac（H+）=c（OH）+c（CH3COO）B加水稀释后，溶液中c（COO）增大C加入醋酸钠晶体，该溶液的pH减小D加入10mL 0.01mol/L的NaOH溶液，则c（Na+）=c（OH3COO）（2012佛山二模双选）4下图为常温下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 molL1盐酸和20.00 mL 0.1000 molL1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是A图1是滴定盐酸的曲线 BB、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A)CC、E状态时，反应消耗的酸n(CH3COOH) = n(HCl) D当0 mL V(NaOH) c(Na+) c(H+) c(OH)（2012深圳一模）5、下列说法正确的是A.相同体积、相同pH的三种溶液：CH3COOH、HCl、H2SO4,中和NaOH的物质的显由大到小的顺序是：B.NaHCO3 溶液中有：C.相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、(DCH3COONa,CH3COOH中，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：D.pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-1（2012深圳一模）（双选）6、据图判断下列说法正确的是A.图1中醋酸电离平衡常数：a点的比b点的小 B.图1中醏酸溶液的pH:a点的比b点的大C.图2中c点对应的溶液为Fe(OH)3的不饱和溶液D由图2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fei+，可向溶液中加入适量CuO,调PH约为4左右C(H+)/molL-1aC(OH-)/molL-1bcd10-610-710-610-7（2012深圳二模）7、水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A图中对应点的温度关系为： ab B水的电离常数KW数值大小关系为：bd C温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性（2012深圳二模双选）8、下列有关物质的量浓度关系中，正确的是 A等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B室温下, pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+)C浓度均为0.1 molL-1CH3COONa、NaHCO3、 -ONa溶液中：若c(OH-)分别为c1、c2、c3，则c3c2c1DNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)（2012珠海一模）12下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)（2012珠海一模双选）13下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A1.0 molL-1的Na2S溶液：c(OH)= c(HS) c(H+)c(H2S) B0.1 molL1NH4HSO4溶液：c（H）c（SO42- ）c（NH4+）c（OH）C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na+) c(CH3COO) c(H+) c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH1的混合溶液：c(Na+) = c(NO3)（2012珠海二模双选）14. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)B一定量(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)（2012汕头一模双选）15常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是：A若pH=7，HA的浓度一定为0.1 molL-1 B若pH=7，A-的浓度等于Na+的浓度C若pH7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)D若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 m01.L-1（2012江门一模）18、25时，将一定量的无水乙酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 A乙酸的浓度：abc B乙酸的电离程度：abcC溶液的pH值：ba”、“”、“”或“=”)。300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。Ac（H2）减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH 的物质的量增加 D重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小H2的转化率/%时间/min300其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。300时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250、350时H2的转化率随时间的变化示意图。（2） 已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H a kJmol1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H b kJmol1 H2O(g)= H2O(l) Hc kJmol1则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) H kJmol1。（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，该电池负极的电极反应式为 。（2012广东高考试题）23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.010-12molL-1D.与等体积0.01 molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）（2012广东高考）31.（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82- +2I- = 2SO42- + I2 (慢) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- (快)（1） 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色， S2O32- 与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32-):n(S2O82-)_。（2） 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：（3）实验序号体 积 V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx=_mL，理由是_。（4） 已知某条件下，浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)t的变化曲线示意图（进行相应地标注）（5） 碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） H2则电池反应的H=_；碘电极作为该电池的_极。广州一模31（16分）（1） （2分） 增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度（或比例）（2分） 由图知，平衡时CH3OCOOCH3的转化率为60。（1分）设容器的容积为V（L）C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）2 CH3OCOOC2H5（g）初始浓度/ molL1： 1/V 1/V 0平衡浓度/ molL1： 0.4/V 0.4/V 1.2/V （2分）c2(CH3OCOOC2H5)c(C2H5OCOOC2H5) c(CH3OCOOCH3)K 9(1.2/V) 2(0.4/V) (0.4/V)（3分）（2）（3分）（3）H1H2 （3分）佛山一模31（16分）（1）CH4(g) 2NO2(g)N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H867 kJmol1（3分）（2）减小（2分） 不变（2分） （2分）CH3OCH3 12e 16OH2CO32 11H2O（2分）设平衡时CO 2的转化率为x2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)c(开始) mol/L 1 3 0 0c(转化) mol/L x 3x x/2 3 x/2c(平衡) mol/L 1-x 3-3x x/2 3 x/2 （1分）0.5x/(1-x+3-3x+0.5x+1.5x)100%=16.7 （2分） x=0.80（2分，有效数字不正确扣1分）CO2的转化率为80% 肇庆一模31. (15分)（1）（3分）c（2）（6分）0.1 mol/(Lmin)（3分，没单位或单位错0分） 64（3分）（3）（4分）向右（2分） b （2分）（4）（2分） 80% 汕头一模31.（16分）（1）K1 = c(H2) / c(H2O) （2分）；K1/K2 （2分） （2）C、 E （2分）（3）0.075 molL1min1（2分） 1（2分） 增大（2分）（4）放热（2分）（5）见右边图所示 （2分，速率变化正确1分，平衡速率与原平衡速率相等1分）东莞一模31（16分）（1） （2分） （2）Fe + 2H+Fe2+ + H2（2分） Fe + Cu2+Fe2+ + Cu（2分）（书写不论先后）（3）将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去 （2分，答“除去Fe2+得1分”） BC （4分，只选一个且正确得2分，错选为0分） （4）3.26.2（2分，答3.26.1给1分，其它答案不给分） （5）(NH4)2SO4 （2分，多答其它物质的得1分）2012茂名一模31.（16分）(1) （3分） (2) 2CH3OH (g)CH3OCH3 (g)+H2O（g） H=-24 kJmol-1 （方程式正确1分，反应热2分，共3分） 来源:学_科_网Z_X_X_K(3) 设转化的CO的物质的量为x mol，则 CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g) 初始物质的量(mol) 1 10 转化物质的量(mol) x 2x 平衡物质的量(mol) 1-x 10-2x x （2分） x=0.5mol （1分）转化率= （1分）(4) CO2浓度越高CO转化率越低 （2分）； CO2与氢气的反应是放热反应，CO2浓度越高放出热量越多，反应体系温度也越高，促使平衡向逆方向移动，CO转化率越低 （2分）(5) （2分）2012江门一模31（15分）（1）K2CO3+ CO2+H2O =2KHCO3 （2分）（2）（3分，其中：方程式2分，H 1分，状态错漏0分，不写反应条件不扣分）（3）该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）（2分）；降温、加压,或将甲醇从混合体系中分离出来（答其中两点即可）（2分）（合理即给分）来源:学&科&网Z&X&X&K（4）CH3OH+8OH6e-=CO32+6H2O （2分）（5） CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 起始物质的量浓度（molL-1） 1.0 1.0 0 0转化物质的量浓度（molL-1） 0.56 0.56 0.56 0.56 平衡物质的量浓度（molL-1） 0.44 0.44 0.56 0.56 （1分） （3分，列式1分，代数值1分，算结果1分，不带单位不扣分，有效数字错扣1分）2012湛江一模化学试题31（16分）（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（lH1=890KJ.mol-1 （2分）（2）CH4- 8e-+ 10 OH- CO32-+ 7H2O；（2分） B、D ； （2分）（3） 放（2分） 0.16mol/(Lmin) （2分） 20%（2分） 使用了催化剂；加大了压强（任答一种，2分）(4) NaHCO3、Na2CO3（2分，全对才给分）2012揭阳一模化学试题31(16分) (1) N2 (g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H=2(Q1Q2) kJmol1 （3分）（2）c(Ag+)c (Cl)Ksp(AgCl) （2分） 白色沉淀转化为黄色沉淀 （2分） AgCl(s) + I（aq） = AgI(s) + Cl(aq) (2分，不标s扣1分，不标aq不扣分)（3