初四化学二模试卷(带答案部分题更改).doc

初四化学二模试卷（满分：70分）题号一二三四总分得分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 I127得分评卷人一、单项选择题（每个小题2分，共30分；将每个小题的正确答案字母序号填在下表相应的题号下）1、醋酸、柠檬酸是食品加工厂中常用的酸，它们在水中都能电离产生A. Cl B. OH C. H D. SO422、李明同学在学习酸碱指示剂与常见的酸、碱溶液作用时，归纳成如下图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是 A. 紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无色3、下列物质中不属于盐的是 A. 洗涤用的纯碱 B. 消毒用的高锰酸钾 C. 食用的蔗糖（C12H22O11） D. 化肥硫酸铵4、下表是实验测得人体内一些液体的近似pH ，其中酸性最强的是体液血液唾液胃液乳汁尿液pH7.357.456.67.10.81.56.46.75.07.0A. 血液 B. 胃液 C. 尿液 D. 唾液5、测定溶液的酸碱性强弱，应当选用A. 石蕊试纸 B. pH试纸 C. 滤纸 D. 酸碱指示剂6、14、右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 20时，M的溶解度大于N的溶解度 B. M、N都不是易溶物质 C. P点表示t时M、N的溶解度相等 D. 阴影处M、N均为饱和溶液7、熟石灰在日常生活和工农业生产中有着广泛的用途，下列关于熟石灰的用途不正确的是A . 做建筑材料 B. 改良酸性土壤C. 治疗钙缺乏症 D. 处理工业废水中的稀硫酸8、下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是A. 氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气，可作某些气体的干燥剂B. 常温下氢氧化钠溶液能和稀硫酸、生锈的铁钉、二氧化碳等物质反应C. 氢氧化钠暴露在空气中质量增大且变质D. 氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中9、下列关于元素与人体健康关系的叙述中，错误的是A. 缺铁会引起贫血 B. 缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松C. 缺碘易患龋齿D. 缺锌会引起生长迟缓，发育不良10、下列四个事实:铁的年产量比铜高 铁桶不能用来盛装农药波尔多液 铁的硬度比铜大 相同条件下，铁比铜更易被腐蚀,其中能说明铁的金属活动性比铜强的是A. B. C. D. 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）11下列装置所示的实验不能达到目的的是 ( )12下列除杂试剂使用正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂AFe2(SO4)3（H2SO4 ）FeBCaCl2溶液（HCl）Na2CO3CCu(CuO)CO DNaCl（NH4Cl）NaOH13右图是初中化学中，甲、乙、丙三种物质间的一步转化关系，其中“”是表示生成，则甲、乙、丙可能是A. H2O 、H2O2 、O2B.CO、C、CO2C. CuO、Cu、CuSO4D.CaCO3、Ca(OH)2、CaO14右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )At1时，a、b的溶解度都是20Bt2时，将100 g a物质加入到100 g水中并充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数为50%；C t2时,将a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到 t1时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是ba=cDt2时,质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液中水的质量大小关系是c ba15向10gHCl、CaCl2的混合溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液直至溶液呈碱性，其中溶液的PH变化如图所示。下列有关说法正确的是AAB段（除端点）溶液中含有3种溶质B原混合溶液中HCl的溶质质量分数为7.3%C生成2g的CaCO3D溶液中水分子的数目不变题号12345678910答案题号1112131415答案第二部分 非选择题三、（本题包括4小题，每空1分）16(6分）化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。明矾 葡萄糖 武德合金 氦气 聚乙烯 石灰石(1)用于作食品包装材料的是 _ (2)可用于填充气球是_ _(3)可用作建筑材料的是_ (4)可用于净水的是 (5)可作为人体重要能量来源的是 (6)可用于制造保险丝的是 17（6分）右图A是铝元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图。（1）铝的相对原子质量为 ；铝原子易失去最外的3个电子变为 离子（填“阳”或“阴”），铝离子的符号为 。铝元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的化学式为 。（2）铝的金属活动性比铁 ，生活中的铝制品却比铁耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。漂粉精片说明书【主要成份】主要成份为次氯酸钙 Ca(ClO)2 【含 量】每片有效氯含量400-500mg【剂 型】g片【注重事项】1.禁用于金属制品及有色织物。 2.溶液应临用新配。3.密闭、存干燥冷暗处。 18（5分）右图是某品牌漂粉精片的说明书。(1)Ca(ClO)2中Ca、Cl、O三种元素的质量比为 ，每片有效氯(次氯酸钙所含氯)含量至少是 ，漂粉精片中Ca(ClO)2的质量分数至少为 。(保留一位小数)(2)漂白粉是由氯气(Cl2)与氢氧化钙反应制得,同时生成CaCl2和水，反应的化学方程式为 。(3)根据“漂粉精片说明书”内容分析漂白粉可能有的一种化学性质 。19（6分）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）。请回答下列问题：（1）味精中至少含有 种元素（填数字）。（2）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：向所配制的50 g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，检验沉淀是否完全的方法是_；过滤后，操作X、干燥、称量AgCl固体。操作X是 ，目的是_，（3）海水晒盐是根据氯化钠的溶解度随温度变化 （填“大”或“小”）的性质。 工业上用电解氯化钠溶液时生成一种可燃性气体单质，它是 。得分评卷人四、实验与探究（本题包括2个题，共15分）20(11分)海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是我国对海水资源的部分利用。 (1)海水中含量最高的盐是 （写化学式），海水经 结晶可获得粗盐。 (2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是 。(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：提取镁的过程中，试剂A最好选用 (写化学式)，试剂B选用 （写名称）。电解无水氯化镁的过程中 能转化为 能。(4)向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式： ； 。（5）制得的纯碱在生产、生活中具有广泛用途:工业上用纯碱和石灰石为原料制烧碱，写出制取过程中所发生反应的化学方程式： 。21（4分）甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质。下图中的五个圆分别表示这五种物质，用两圆相切表示这两种物质能发生反应，“”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）若单质甲粉末与化合物戊均为黑色固体，丙和无色气体丁反应可以生成甲。戊的化学式是 ，乙和丙反应的化学方程式是 。（2）若甲是铜绿的主要成分碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3】，甲与酸反应生成一种盐及两种氧化物丁和戊，乙是胃酸的主要成分，乙与丙、丙与丁反应均可生成戊且无明显现象。甲和乙反应的化学方程式是 ，丙和丁反应的化学方程式是 。22（7分）有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。【实验一】甲组同学进行定性探究。实验操作实验现象实验结论及分析（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液。原粉末中一定不含_；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是_（用化学方程式表示）。（2）向滤液中滴加无色酚酞试液。 溶液变红滤液中存在碱性物质。（3）向（2）中滴加足量稀盐酸。 _ 原固体粉末中一定含有Na2CO3。【实验二】乙组同学进行定量探究。21 g未知粉末加入100 g15%的稀盐酸8.8 gCO2恰好完全反应溶液A固体B蒸发实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl2NaCl + H2O+ CO2和 _ 。（2）该未知粉末的组成可能是 _ 。得分评卷人五、分析与计算23（5分）为某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求： （1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。 （2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。选择题答案（20分）（110题每题一分，1115题，每题二分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给一分，选两个且都正确的给满分，但只要一个错选该小题为0分）题号l2345678910答案CAC BBCCB CD题号1l12131415答案AD CDABDB三、填空题16. （1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）17(1)26.98；阳；Al3+;Al2O3 (2) 活泼；4Al+3O2=2Al2O3强 18（1）40：71：32；40 80.6 （2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）漂粉精片遇水易变质；（或与有关色素反；或与金属反应）19. （1）6；（2）取少量反应后的溶液，滴加AgNO3溶液，无沉淀生成，则沉淀完全；洗涤；除去沉淀表面溶液；（3）小；H2或氢气四实验题20. (1)氯化钠 蒸发 (2)(或或) (3)熟石灰 稀盐酸 电能 化学能 (4)NaCl+NH3+H20+C02 = NaHCO3+NH4Cl2NaHC03 = Na2C03+C02+H2O （5）CaCO3=高温=CaO+CO2，.CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO321（1）Fe3O4； Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（写氧化铁与盐酸反应等可得分）（2）Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O22.（1） 硫酸铜 CaO+H2O=Ca（OH）2 ；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH （3）溶液由红色变为无色，有气泡生成（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、C