朝阳市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

朝阳市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）AH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B加入催化剂有利于合成NH3的反应C高压有利于合成NH3的反应 D500左右比室温更有利于合成NH3的反应2 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液中：Cl、Mg2、Fe3、SCNB1.0 molL1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42C在强碱性环境中：AlO、CO、Na、KD0.1 molL1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na3 【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ）A在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同4 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2，则H1H2B已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molC已知中和热为H=57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定5 电石安全技术说明书中对电石的描述为“遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放”。下列说法不合理的是A盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B电石与硝酸分开存放C运输电石的铁桶内可充入氮气D电石着火可用泡沫灭火器扑灭6 下列溶液中:澄清石灰水氯化钡溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba（NO3）溶液品红溶液湿润的蓝色石蕊试纸三氯化铁溶液浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是A B C D7 CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g） + 6H2（g） C2H4（g） + 4H2O（g）。0.1MPa时，按n（CO2）n（H2）=13投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确的是A该反应的DH0B曲线b代表H2OCN点和M点所处的状态c（H2）不一样 D其它条件不变，T1、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大8 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）Ag+ClAgCl Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCO32+2H+CO2+H2O Fe+Cu2+Fe2+CuABCD没有9 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（ ）A油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C过滤操作要领是 “一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体10下列表述正确的是A硫离子的结构示意图： B乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式： DH2O分子的比例模型11【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备： 下列叙述错误的是（ ）AX、Y和Z均能使溴水褪色BX和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2CY既能发生取代反应，也能发生加成反应DY可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体12下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4AABBCCDD13一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：14 向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Fe溶液中只有Cu2、不溶物为Fe 溶液中只有Fe2、不溶物为Fe，CuA B C D15Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰（SCN）2的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）22NaOH=NaSCNNaSCNOH2O，阴离子的还原性顺序为ISCNBrCl。下列说法中不正确的是（ ）A若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理BKSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应CCl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl22SCN=（SCN）22ClD（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）22KBr=2KSCNBr216【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）A3种B4种C5种 D6种17将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当a=01时，发生的反应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当a=045时，发生的反应为：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3D当0a015时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-）18有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ）a和e互为同分异构体 b是天然气的主要成分 d为平面型分子，属于芳香烃 b和c互为同系物 a、d、e的最简式相同A B C D19紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C维生素A1易溶于NaOH溶液D紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色20分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构）A10 B11 C12 D13二、填空题21工业上用CO2来生产燃料甲醇为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= _ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _ 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_（填序号字母）。A容器内压强保持不变 Bv正（CO2）=3v逆（H2）C容器内CO2的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变（3）500该反应的平衡常数为 _ （保留两位小数），若提高温度到 800进行，达平衡时，K值 _ （填“增大”“减小”或“不变”）.（4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 _ 。A在原容器中再充入1mol H2 B在原容器中再充入1molCO2C缩小容器的容积 D使用更有效的催化剂 E将水蒸气从体系中分离（5）500，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） _ v（逆）（填“”“”或“=”）。（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 _ 。A升高温度 B在原容器中充入1molHeC将水蒸气从体系中分离出 D缩小容器容积，增大压强22【2016年高考海南卷】（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：（1）B和A为同系物，B的结构简式为_。（2）反应的化学方程式为_，其反应类型为_。（3）反应的反应类型为_。（4）C的结构简式为_。（5）反应的化学方程式为_。23海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫_，该操作需要的玻璃仪器有_。某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象无明显现象。则加入的试剂A为_，B为_，该现象证明样品中不含有_。在后续实验中需要使用450mL0.5 molL- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_）A天平砝码己锈蚀 B配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C转移溶液时有溶液溅出 D定容时仰视刻度线24沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1（H2SO3）=1.810-2，Ka2（H2SO3）=6.010-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=_ 。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_；已知25时，NH3H2O电离常数Kb=1.810-5，KspMg（OH）2=1.010-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为610-4mol/L MgCl2 溶液，_沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理由_；若某溶液中C（Mg2+）=1.210-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3 其中第步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O若平衡体系的pH=2，则溶液显_