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化学平衡图像专题1、下面是条件改变时，化学反应速率的变化与新平衡建立的过程中几种典型曲线： 2、下面是条件改变时，速率与平衡变化的图像1)其他条件不变，只改变浓度： 移动原因 增大反应物增大生成物 减小 反应物减小生成物速率变化 正瞬时 逆瞬时 正瞬时0 逆瞬时0逆从平衡点逐渐 正从平衡点逐渐 逆从平衡点逐渐正从平衡点逐渐 正，逆， 逆， 正， 逆，正，正，逆，移动方向正向 逆向 逆向 正向最终II I II III I II 放， 吸，放， 吸，放，吸，III III III 逆，逆，正， 正，逆，逆，正，移动方向 正向逆向 正向 逆向最终II I II I II I II 逆的是（）【例7】可逆反应X(g) +Y(g) 2Z(g)+Q，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经过t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3秒又达到平衡，如图所示，试分析，从t2到t3秒曲线变化的原因是（）A. 增大了X或Y的浓度B. 使用了催化剂C. 增大了反应体系的压强D. 升高了反应的温度【例8】如图所示，反应：X（g）+3Y(g) 2Z(g)；H0，在不同温度、不同压强 下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）【例9】对达到平衡的可逆反X+Y W+Z，增大压强时正、逆反应速度（v）的变化如图，则X，Y，Z，W的聚集状态可能是（多选）（ ）AZ，W为气体，X，Y中这一为气体BZ，W中之一为气体，X，Y为非气体CX，Y，Z皆为气体，W为非气体DX，Y为气体，Z，W中之一为气体【例10】已知可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)；H0。化学计量数 。分析下图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强p关系正确的是（ ） 【分类例题分析】1物质的量（或浓度）时间图象 例1.某温度下，在体积为5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_，2内用的浓度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别为_、_。 图1 A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图 2速率时间图象例2.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中速率变化的主要原因是_；速率变化的主要原因是_。图2 氢气发生速率变化曲线例3.某温度下，在密闭容器里、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应22（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。(图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型，上逆下正)图3 正、逆反应速率的变化曲线 加催化剂对速率影响的图象是（ ）。 增大的浓度对速率影响的图象是（ ） 增大反应容器体积对速率影响的图象是（ ）。 升温对速率影响的图象是（ ）3.速率压强（或温度）图象例4.符合图象4的反应为（）。 （）（）（） 3（）（l）2（l）（）4（）5（）4（）6（） （）（）2（）图4 曲线图 左逆右正4转化率（或质量分数等）压强、温度图象 例5.有一化学平衡（）（）p（）（），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是 (图中压强上大下小) （）。图5 曲线图 （）（）p（）（）正反应吸热， 正反应吸热， 正反应放热， 正反应放热， 例6.（）（）（）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是（）。 点，正逆；点，正逆 点比点反应速率快图6 曲线图例7.图7表示（）（）（）（）H = -，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系；图8表示在一定条件下达到平衡后时刻（温度不变）改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。图7 曲线图图8 曲线图 0 0 0 0 5质量分数时间图象 例8.对于可逆反应（）（）（）（）反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p的关系如图9所示，请判断下列说法正确的是（ ）。 降温，化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使D%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 图9 曲线图例9.反应2（）（）2（）（正反应放热），在不同温度（和）及压强（p和p）下，产物的物质的量（）与反应时间（）的关系如图10所示。下述判断正确的是（）。，pp ，pp ，pp ，pp 图10 曲线图 答案：C 三、图象题的训练（1）平衡建立的过程图【例1】600时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示，仅从图上分析不能得出有关A的结论的是（ ）AA是反应物B前4minA是分解速率是0.1 mol/(Lmin)C4min后，若升高温度，A的转化率增大。D4min后，若增大压强，A的转化率减小。（2）速率（v）-时间（t）图（简称v- t图）【例2】对于已达到平衡的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；Q0，为使正逆反应速率符合右图，应采取的措施是（ ）A增大N2的浓度 B升高温度C增大压强 D增大NH3的浓度（3）量值-条件-时间图【例3】（lz2005-bj-7）在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（4）量值-条件图【例4】对于mA(s)nB(g)pC(g)；H0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）Amnp BnpCx点的状态是v正v逆 Dx点比y点的反应速率慢（5）量值-时间图【例5】（hx2004-js-18）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g)；Q0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高（6）速率-条件图【例6】图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。图为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是（ ）A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)+Q；BN2O3(g)NO2(g)NO(g)Q；C3NO2(g)H2O(l)2HNO3(aq)NO(g) +Q；D2CO(g)CO2(g)C(s) +Q；【例7】09年全国13题、下图表示反应在某温度时的浓度随时间变化的曲线下列有关该反应的描述正确的是A第6min后，反应就终止了 Bx的平衡转化率为85 C若升高温度，x的平衡转化率将大于85D若降低温度，和将以同样倍数减小【课堂训练】1.（2011北京高考12）已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如下图所示。下列说法正确的是A.b代表0下CH3COCH3的Yt曲线B.反应进行到20min末，H3COCH3的 C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的2.（2011福建高考12）25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应Q”或“ ”“”“=”），判断的理由是_;(6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。0.05.010.00.05.010.01.02.0时间/min浓度/molL1BAC【课后提高】1、【2008上海25】在2 L密闭容器内，800时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（）写出该反应的平衡常数表达式：K_已知：K300K350，则该改反应是_热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是_用O2表示从02s内该反应的平均速率v_（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_a及时分离除NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂2、【2007上海21】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水3、【2007上海25】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_（填：增大、减小、不变）。（2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_A氢气的浓度减少 B正反应速率加快，逆反应速率也加快C甲醇的物质的量增加 D重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_（用化学方程式表示）。4、【2006上海】（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Q（Q0）CO和H2O浓度变化如右图，则04min的平均反应速率v(CO)_mol/(Lmin)（3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。表中3min4min之间反应处于_状态；C1数值_0.08mol/L（填大于、小于或等于）。反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_（单选)。A 增加水蒸气 B 降低温度C 使用催化剂 D 增加氢气浓度5、【2005上海】在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Q（Q0）反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为_（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为_（3）反应达到平衡后，第8分钟时： 若升高温度，化学平衡常数K_（填：增大、减小、不变），HI浓度的变化正确_（用图2中ac的编号回答）； 若加入I2，H2浓度的变化正确的是_（用图2中df的编号回答）。（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。 6、【2004上海24】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Q（Q0）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K_（2）降低温度，该反应K值_，二氧化硫转化率_，化学反应速度_（均填：增大、减小、不变）。（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_（4）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加SO3的物质的量7、【2003上海11】可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）ABCD8、【2003上海24】钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(I)+KCl(I) NaCl(I)+K(g)-Q压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（）590710770Na的沸点（）700830890KCl的沸点（）1437NaCl的沸点（）1465该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）各物质的沸点与压强的关系见右表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。（3）常压下，当反应温度升高至900时，该反应的平衡常数可表示为： K= 。t70080083010001200K0.60.91.01.72.69、【2002上海24】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表。回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K_（2）该反应为_（填：吸热、放热）反应。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c(CO)不变（c）v正(H2)v逆(H2O) （d）c(CO2)c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。10、【2001上海24】某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：序号时间温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，用A物质浓度的变化表示的平均速率为_mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_V1（填：、），且C3_1.0 mol/L（填：、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（填：吸热、放热）。理由是_11、【2011上海19】对于反应2SO2O22SO3，下列判断正确的是A2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍12、【2011上海26】NO2在加热条件下能够分解成NO和O2。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125 mol/L）。下图中的曲线表示NO2分解反应在前25秒内的反应进程。（1）请计算前2