2019年高考化学备考百强校大题狂练系列专题17元素周期表、元素周期律.docx

专题17 元素周期表、元素周期律（满分60分 时间30分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：IAAAAAAA0123（1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是_（2）的离子半径由大到小的顺序为_（填化学用语）（3）写出由、元素形成的一种离子化合物的电子式_（4）根据斜线性质相似规则，的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式_（5）的氧化物，氢氧化物有两性，写出的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_（6）已知W+X=Y+Z， W、X、Y、Z分别是由三种元素形成的四种十电子粒子，写出该反应的离子方程式_【答案】第二周期第IV族S2ClNa+LiOH+H+=Li+H2OBe+2NaOH=Na2BeO2+H2NH4+OH=NH3+H2O【解析】【分析】由元素在周期表中的相对位置可知：是H、是Li、是Be、是C、是N、是O、是化物有两性，Be单质与氢氧化钠反应生成铍酸钠和水；已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由三种元素形成的四种十电子粒子，应该为铵根离子与氢氧根离子的反应。【详解】由元素在周期表中的相对位置可知：是H、是Li、是Be、是C、是N、是O、是【点睛】本题考查元素周期表与周期律的综合应用，涉及常用化学用语、元素化合物性质等，依据元素周期表中的相对位置的结构推断元素是关键。 2随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：（1）R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_（2）写出m点反应的离子方程式：_。（3）若在R溶液中改加20mL 1.2molL1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_ mol。【答案】c(SO42-)c(NH4+)c(Al3)c(H)c(OH)NH4+OH=NH3H2O0.022【解析】【详解】从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O0.008mol 0.008mol故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol，则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，故答案为：0.022。3A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：（1）E元素在周期表中的位置为_，请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_。（2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示)_；由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为_。（3）用电子式表示BC2的形成过程：_。（4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式_。（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_。（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_L。【答案】第三周期，第IIIA族H+ AlO2-+ H2O Al（OH）3Al3+ 3OH-O2-Na+Al3+CH4ON2H4+ 4CuO N2+ 2Cu2O + 2H2OCu + 2H+ H2O2Cu2+ 2H2O56 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，C为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，处于A族元素，故E为Al元素；A、B、C、D、E的质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为碳元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答。【详解】【点睛】本题考查元素化合物的推断，A、C形成的化合物为推断突破口。本题的易错点为（4），学生容易认为红色固体为Cu，忽略根据电子转移守恒判断。4七种短周期主族元素，其原子序数依次增大，元素是地壳中含量最多的，元素为两性元素，两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品，和元素的原子序数之和是和两元素原子序数之和的两倍。请用化学用语回答下列问题：（1）、的简单离子半径由大到小的顺序为_。（2）和的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_。（3）写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式_。（4）由和空气、海水构成的原电池中，其正极反应式为_。（5）由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G 是单质，B为黄绿色气体。写出D溶液与G反应的化学方程式_。混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式_。 写出电解A溶液的离子方程式_。【答案】 S2-F - Al3+ HClO4 H2SO4 SiO2+4HF = SiF4+2H2O O2+4e- +2H2O=4OH- 2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2 Al(OH)3AlO2-+H+H2O 2Cl-+2H2OH2+Cl2+