2010高考名校精粹重组试卷(化学).doc

2010年名校精粹重组（1）化 学 试 卷（测试时间：100分钟 卷面总分：100分）可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 355Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207第卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一项符合题目要求，请将正确的序号填在卷答题卡中）12006年9月份，“SK”化妆品事件一时闹得沸沸扬扬。其实，从毒韭菜到炸鸡翅、从儿童奶粉到“瘦肉精”事件，化学性污染事件报道层出不穷，其中尤以食品安全最为引人恐慌。如食品报道中不断有“致癌农药”、“苏丹红”、“碘元素”、“亚硝酸盐”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是（ ）A B C D只有2如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（ ）A该化合物的化学式是Al2Cl6B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D该化合物中存在特殊的共价键，且不含有非极性共价键3高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要反应方程式为：Fe（OH）3+ ClO+ OH FeO42+ Cl+ H2O干法制备的主要反应方程式为： FeSO4+ Na2O2 Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2（均未配平）下列有关说法不正确的是（ ）A高铁酸钠中铁显+6价B湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为32C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质4实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）5下列反应的离子方程式书写错误的是 （ ）A向饱和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O + CO32-B次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClOC1L 2mol/L的FeBr2溶液中通入25molCl2：4Fe2+6Br+5Cl2=10Cl+4Fe3+3Br2D苯酚钠溶液中通入少量CO2：6城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的 （ ）A造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源Cd处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致D该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理7化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能:P-P 198kJmol1、P-O 360kJmol1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJmol1。则P4（s）+ 3O2（g） = P4O6（s）的反应热H为（ ）A+1638 kJmol1 B-1638 kJmol1C-126 kJmol1 D+126 kJmol18某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），若最初时只加入X、Y两种物质，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足（ ）ABCD9镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属A元素，镓的熔点为2978，沸点高达2403，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是（ ）A镓是制造高温温度计的上佳材料B镓能溶于强酸或强碱溶液中C镓与锌、锡等金属制成合金，可提高其硬度D镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间10下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）ApH=0的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、IB由水电离的c（H）=1014molL1 的溶液中：K+、Na+、Ca2+、ClC加入Al粉会产生无色无味气体的溶液中：Na+、Cu2+、NO3、SO42D使紫色石蕊试液变红色的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO4211阿伏加德罗常数约为6021023 mol1，下列叙述中正确的是 （ ）A将1625g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数等于6021023B标准状况下，224L SO3中氧原子的个数约为6021023C在石墨晶体中，平均1mol碳碳共价键所含有的碳原子数约为 6021023D标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气224L，反应中转移的电子数目为602102312下面的右图的分子酷似左图的企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。下列有关Penguinone的说法不正确的是（ ） A若Penguinone与一取代的酚类互为同分异构体，则这种酚类的同分异构体有7种BPenguinone分子中至少有11个原子必处于同一平面CPenguinone能使酸性高锰酸钾溶液褪色D1mol Penguinone能与3mol氢气或溴水反应13下列有关实验的叙述中，不正确的有（ ）蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；用酸式滴定管量取2000mL高锰酸钾酸性溶液；为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。A4句 B5句 C6句 D7句14下列叙述中正确的是（ ）A体积相同、浓度均为01mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m10V（甲）C25，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5molL-1Dc（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式可只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。15厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子，如右图，每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关C50Cl10的说法中不正确的是 （ ）AC50Cl10的熔点比石墨的熔点低BC50Cl10与C60不是同素异形体CC50Cl10分子中共用电子对数目为110个DC50Cl10分子中含有55个碳碳单键16一定条件下将质量为X g的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Y g，下列对应关系一定正确的是（ ）序号有机物XYAC2H4m15m/7BHCOOHm15m/23CCH3OH和CH3COOH的混合物m2m/3DHCOOH与CH3COOCH3的混合物m2m第卷（非选择题，共52分）17（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验： （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。 （2）实验中他们取64g 铜片和12mL 18molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_；为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_；下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_（填写编号）。 A铁粉 B氯化钡溶液 C银粉 D碳酸氢钠溶液 （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙学生进行了如下设计：甲同学设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是_（填写编号）。 A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量 B将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 C用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况） D将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀E将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀请你对不可行的方案进行分析（可以不填满）：方案序号分析误差（偏低或偏高）改变措施乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入23滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_（填“能”或“不能”），其理由是_。 （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）_。18（原创）（10分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42 、OH下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题： （1）M为电源的 极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为 ； （2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积： ； （3）写出乙烧杯的电解池反应 （4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ （5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是 。19（10分）已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aeI原子核数单核两核四核粒子的电荷数一个单位正电荷一个单位负电荷0物质A由a、e 构成， B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应 都是用于工业生产的反应，、反应中个别产物在图中略去。请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式：B_，J_。 （2）写出下列反应的离子反应方程式：H + E（溶液）M_，F + G A + B + C_； （3）E（溶液）能与I以12的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式_； （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以12的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2） 2 和物质H，写出L的电子式_； （5）反应用于工业生产它应在_进行（填设备名称）；反应用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为_，在该工业生产中它具有的特殊的性质是_。 （6）常温下，实验室模拟工业反应的过程如下图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=_。（假设气体完全逸出，溶液体积不变）20（10分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，和的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。根据上图回答问题： （1）C分子中的官能团名称是 _；化合物B不能发生的反应是 （填字母序号）： a 加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f 置换反应 （2）反应的化学方程式是_ _。 （3）反应实验中加热的目的是：、 。；、 。 （4）A的结构简式是 _ 。 （5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有 个。含有间二取代苯环结构 属于非芳香酸酯 与 FeCl3 溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。 （6）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号C物质的量浓度（molL-1）NaOH物质的量浓度（molL-1）混合溶液的pHm0101pH9n0201pH7从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH） molL1。n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。21（10分）有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。试回答下列问题： （1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）组别12345678甲B乙D （2）请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随B溶液体积（VB/L）变化的曲线。 （3）右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随甲溶液中溶质的物质的量（n甲/mol）变化的曲线。符合下图曲线的试剂组合是：甲 （填化学式）、乙 （填化学式）。若实验时取用的乙溶液为500 mL，试计算乙溶液中溶质的物质的量的浓度。若向500 mL乙溶液中滴加1000 mL甲溶液时恰好得到bmol（1b5）白色沉淀，请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。参考答案1答案C 解析：“化学是生活中的化学”，本题关注社会生活中的热点问题，考查化学基本常识。根据题述几种化学物质中，在加碘食盐中含有碘元素、腌制食品中含有亚硝酸盐不会引起中毒。2答案B 解析：本题结合元素周期表、物质结构等知识考查观察、分析能力。将二聚分子变成单分子，得AB3化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，形成二聚分子的话不可能符合，故只可能是AlCl3。由于是二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，形成二聚分子时有2个Cl原子分别单方面提供一对电子供Al原子共用。故选B。3答案C 解析：本题考查氧化还原及相关知识。根据化合物中K呈+1价，高铁酸根离子中O呈-2价，可判断Fe为+6价，A选项正确；湿法制备的方程式中，氧化剂是ClO，还原剂是Fe（OH）3，根据的是电子守恒，其物质的量之比为32，B选项正确；干法Na2O2既是氧化剂又是还原剂，因此不用配平方程式即可判断每生成1 mol Na2FeO4转移电子数必超过4mol，C选项不正确；由于K2FeO4中+6价Fe具有极强的氧化性，因此能消毒杀菌，并且能将H2S、NH3等还原性物质给氧化而除去，生成的Fe（OH）3由于表面积较大，能吸附水中的悬浮杂质，D选项正确。4答案C 解析：本题以识图的形式考查了学生的基础实验技能。Cl2中混有HCl，可通过饱和食盐水达到除杂目的，但A图中除杂装置有误（导管应为长进短出）；稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓缓加入水中，且量筒不适合用作稀释用器具；C图是实验室制NH3的典型装置；D图中，称量NaOH固体时，由于NaOH已潮解的性质，应将其放在玻璃器皿上进行称量。C正确。5答案B 解析：离子方程式的正误判断一直是高考的热点题型（几乎属于必考题型）。判断离子方程式是否正确，须注意以下几个方面：化学式的拆写是否正确，是否符合反应事实，反应物相对量的关系，等等。B选项中反应物不符合相对量的关系，因为通入过量二氧化碳，应当生成Ca（HCO3）2。6答案D 本题考查对环境保护问题的认识，强化学生的环境保护意识。通过图A，明确上下游的地理位置，结合实际情况了解城市污染源的来源，通过图B与图A的对比，不难发现在c处污染最为严重；bc段是造成该污染的主要区域，因此工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源，d处污染减小，很有可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致；若建造硫酸厂，无论如何不能选址在城市的上游。7答案B 解析：有关热化学方程式的考查是近几年江苏高考常见题型。要真正理解热化学方程式及H的含义。热化学方程式P4（s）+ 3O2（g） = P4O6（s）表示：1mol P4（s）和3mol O2（g）生成1mol P4O6（s），根据H =反应物键能总和生成物键能总和=（198kJmol16+498kJmol13）360kJmol112=-1638 kJmol1。8答案C 解析：本题考查可逆反应中的有关计算，形式新颖。假设X、Y的初始物质的量分别为a、b，生成的Z的物质的量为c，列式分析如下：X（g）+2Y（g） 2Z（g）初始物质的量 a b转化物质的量 c/2 c c平衡物质的量 （a-c/2） （b-c） c根据题意有：a + b -3c/2 = c，此式可处理为：a/b=（5c/2b）-1或b/a=（5c/2a）-1；因为（a-c/2）0、（b-c） 0，即c/a 2、c/b 1。分别代入上式，则可得解：1/4 a/b 3/29答案D 解析：本题考查元素周期律、合金相关知识。本题可用排除法。根据镓的信息陈述，因为镓的熔点至沸点的跨度很大，可判断A选项正确；因为镓“类铝”，可判断B正确；因为合金的硬度等机械加工性能优于其成分金属，判断C正确；根据镓的位置可判断镓的金属性应比铝略强，铝不能做半导体材料，则镓更不可能，D选项不正确。10答案A 解析：离子共存问题属于高考必考知识点，多以选择题的形式出现。审题需注意：隐含条件、限制条件。本题的限制条件为“一定不能大量共存”，即无论在支项中任何一种情况下，离子组都应满足不能共存。A选项中可知：溶液显强酸性，NO3-在酸性条件下有强氧化性，能将Fe2+、I-给氧化而不能共存；B选项中分析隐含题意“由水电离的c（H）=1014molL1”可知：溶液呈酸性或碱性，K+、Na+、Ca2+、Cl不能在碱性溶液中共存，但能在酸性条件下共存，不符合题意；C选项中隐含题意为“加入Al粉会产生无色无味气体”可知，溶液或酸性或碱性，在酸性条件下有NO3-存在条件下，加入铝粉不可能产生H2，在碱性条件下Cu2+不能共存，因此在酸性或碱性条件下，Na+、Cu2+、NO3、SO42均不能大量共存；D选项中，能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液呈碱性，Na+、AlO2、S2、SO42可以大量共存。11答案D 解析：阿伏加德罗常数的考查属于高考必考范畴。1625g FeCl3即2mol FeCl3，转化为氢氧化铁胶体后，由于氢氧化铁胶体粒子是由十几个几十个Fe（OH）3聚集而成的微粒集体，因此氢氧化铁胶体粒子数小于6021023，A选项正确；标准状况下，SO3为固态，因此B选项不正确；石墨晶体中，每个碳原子实际占有3/2个碳碳共价键，即碳碳共价键数与碳原子数之比为32，因此平均1mol碳碳共价键所含有的碳原子数约为26021023/3，C选项不正确；标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气224L（1mol），Cl2中有一半Cl原子化合价升高到+1价，另一半Cl原子化合价降低到-1价，反应中转移的电子数目为6021023。12答案D 解析：该分子的化学式为C10H14O，若为一取代的酚类，取代基为丁基（有四种结构），丁基与酚羟基处于邻位、间位、对位三种情况，同分异构体共12种，选项A错误；由于分子中的存在，所有碳原子不可能同时共面，但可有8个C、1个O、2个H必共面，选项B正确；该分子中存在不饱和键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；羰基不能与溴水反应，故1mol Penguinone只能与2mol溴水反应，选项D错误。本题选AD。13答案B 解析：本题考查化学实验基本知识与技能，本题题型新颖，有别于以往的组合型选择题。蒸干AlCl3溶液时由于AlCl3水解，最终得到Al（OH）3，少量Al（OH）3继续分解得到Al2O3，不正确；做银镜实验时溶液要保证呈碱性，即本实验中在加入银氨溶液之前，须加入NaOH溶液中和掉稀硫酸，不正确；由于甘油和水混溶，无法用分液的方法将其分离，正确；高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶制品，因此必须用酸式滴定管量取，正确；pH试纸的使用规范之一就是不能预先润湿，更不能将pH试纸浸入到代测溶液，不正确；制备溴苯时不能用溴水而应用液溴，不正确；中操作正确；在苯酚溶液中滴入少量浓溴水溶液中立即出现白色沉淀，不正确；综上所述，不正确的共有。14答案D 解析：本题考查电解质溶液相关问题，综合性很强。体积相同、浓度均为01mol/L的NaOH溶液、氨水，若分别稀释相同倍数（即m=n），则此时两溶液浓度仍相同，若NaOH溶液的pH=9，则NH3H2O的pHn，A选项正确；中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，则消耗的醋酸的物质的量相等，即c（HAc）甲V（HAc）甲=c（HAc）乙V（HAc）乙，c（HAc）甲=10-a/甲，c（HAc）乙=10-（a+1）/乙，因为甲10，V（乙）10V（甲），B选项正确；25，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，前者溶液中水的电离被抑制，后者溶液中水的电离被促进，C选项不正确；在Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，阳离子均为Na+、H+，阴离子均含有CO32-、HCO3-、OH-，溶液中均存在电荷守恒，D选项正确。15答案C 解析：显然，C50Cl10属于分子晶体，熔点应比石墨低，A正确；同素异形体的定义对象是单质，B不正确；C50Cl10可看作是C50的含氯衍生物，先研究C50：因“每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连”，则每个碳原子必形成一根双键、两根单键，即每个碳原子实际占有1/2根双键、1根单键，则C50中共有C=C键数为25个、CC单键数为50个；C50Cl10可看作C50+5Cl2C50Cl10（加成而得），在加成过程中，断开5个C=C键变为5个CC键，同时形成10个CCl单键，此时有：C=C键数20个、CC键数55个、CCl键数10个，则共有共用电子对数为：202+55+10=105对。故C选项不正确，D选项正确。16答案B 解析：本题结合无机和有机知识考查化学计算分析能力，综合性较强，能力要求较高。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 m（2CO）88 562Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 m（2H2）36 4AC2H4 2CO2+2H2O m28 124 60m （15m/7）BHCOOH CO2+H2O m46 62 30m （15m/23）CCH3OH CO2+2H2O m CH3COOH 2CO2+2H2O m32 80 32 60 124 60m m m （15m/7）由于CH3OH和CH3COOH的比例不定，则m Y （15m/7），C不正确；DHCOOH CO2+H2O m CH3COOCH3 3CO2+3H2O m46 62 30 74 186 90m （15m/23） m （90m/74）由于HCOOH和CH3COOCH3的比例不定，则（15m/23） Y （90m/74）。17解析：本题是源于教材实验的原创题。理解实验原理是解实验题的关键： （1）用排空气法收集二氧化硫，因为二氧化硫比空气重，所以用向上排空气法收集，即导管插入集气瓶底部，将空气从下至上排出。 （2）铜与浓硫酸反应是一个进程反应，随着反应进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，所以无论铜是否过量，硫酸都不能完全反应；检验有硫酸剩余，加入试剂与硫酸反应有明显现象即可，但是不能通过检验SO42-来推断，因为硫酸铜含有SO42-，题示的四种物质中，A、D可以检验是否剩余硫酸。 （3）测定二氧化硫体积必须防止其他因素干扰，否则实验误差太大。A中碱石灰吸收二氧化硫和水，所以称得净增碱石灰质量大于产生的二氧化硫质量；B中加入用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，其中的H2SO4也与氯化钡反应生成沉淀，导致沉淀质量增大；C中二氧化硫部分溶于水，亚硫酸酸性较碳酸强。SO2 + H2O = H2SO3，收集到的二氧化硫体积比实际的少。D中SO2 + Ba（OH）2 = BaSO3+ H2O，2BaSO3 + O2 = 2BaSO4 ，所以测得质量增大，测得剩余硫酸量偏低。乙方案通过中和滴定测定剩余硫酸，甲基橙变色范围内氢氧化铜不沉淀，但是，甲基橙由红色变成橙色时，铜离子溶液呈蓝色干扰了对指示终点的观察（易错点！），所以不能测定。注意：不能用中和滴定的方法测定剩余硫酸溶液浓度。 （4）这是本题的最大亮点：开放思维。反应前硫酸和铜的量都已知，反应后混合物中有铜、稀硫酸、硫酸铜。设计思路：测铜质量；测硫酸根离子的总量；测稀硫酸质量等都可以达到实验目的。其中，测剩余铜的质量最简便。答案：（1）如图所示。（1分） （2）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O（1分）随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止。（1分）AD（1分） （3）E （1分）方案序号分析误差（偏低或偏高）改变措施A碱石灰除吸收二氧化硫外还能吸收水，测得二氧化硫质量增大偏低A产生的气体先经浓硫酸干燥，后用碱石灰吸收B高锰酸钾溶液中含有硫酸，与氯化钡反应生成沉淀增大偏低将硫酸酸化的高锰酸钾溶液换成溴水或碘水或硝酸溶液C二氧化硫在水中以140溶解，收集二氧化硫体积减少偏高将水换成四氯化碳、煤油等非极性溶剂D亚硫酸钡在空气中烘干及称重过程中部分被氧化生成硫酸钡，产生固体质量增大偏低先将二氧化硫用强氧化剂如溴水氧化，再加入足量的氯化钡溶液或氢氧化钡溶液（以上表格中每一个方案1分，共4分）不能（1分） 虽然甲基橙变色范围：pH为3144，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰（1分） （4）方案一：取反应后溶液，向其中加入足量锌；收集并测定氢气的体积；通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度。方案二：取反应后溶液，向其中加入过量的氢氧化钠溶液，至氢氧化铜完全沉淀；过滤、洗涤、（低温）干燥、称量至恒重；根据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量，进而计算剩余硫酸溶液浓度。方案三：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可。方案四：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量。（只要合理即得2分）评注：铜与浓硫酸反应实验是教材中演示实验和学生实验，高考对本实验没有考查过，因此，对本实验改进与创新设计具有重要意义。解这类综合实验题，一要理解实验目的和原理，如测定反应后剩余硫酸的量；二要根据实验目的和原理，会设计多种方案，如测二氧化硫、剩余铜、已反应的铜、直接测定剩余硫酸、测定反应总硫酸根离子的量等，而测二氧化硫又有多种方法，从中找到最佳方案；三要灵活运用物质的性质，挖掘隐蔽信息，提高思维质量，如二氧化硫的水溶性、碱石灰吸水性、铜离子的颜色干扰性，指示剂选择等，都属于隐性信息；四要注意实验限制，设计实验方案有一些限制条件，思考时一定要结合限制条件，明确哪些方案不能考虑，如本实验中铜和硫酸量都已知，硫酸铜溶液呈蓝色，对观察中和滴定反应的终点变色有影响，不能再设计中和滴定实验方案，对中和滴定实验提出了新要求。易错点：（1）忽视硫酸铜溶液颜色覆盖甲基橙变色； （2）忽视硫酸铜中含SO42-的干扰，通过检验SO42-确认剩余硫酸的存在。设计综合实验的思维方法是：理解原理明确目的综合分析比较选择创新设计。18【解析】（1）乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2+2e=Cu，即c处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。测得乙中c电极质量增加了16g有金属析出的是Cu2+，其他的都不可能，而Cu2+只有和SO42结合，可以确定为B为硫酸铜；由常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图，可以确定在A为KOH或NaOH，C为K2SO4或Na2SO4。甲中为KOH或NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH放电，即4OH4e=2H2O + O2。 （2）当乙中有16gCu析出时，转移的电子为05mol，2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4。而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。丙中为K2SO4或Na2SO4，相当于电解水，由方程式2H2O2H2+O2可知，生成2molH2，转移4mol电子，所以当整个反应中转移05mol电子时，生成的H2为025mol，标况下的体积为025mol224L/mol=56L。甲和丙烧杯中消耗水025mol，若要恢复到原来的状态操作是向烧杯中加45g水 （4）铜全部析出后，电解质变为H2SO4，所以电解反应仍能进行。答案：（1） 负（1分）; 4OH4e=2H2O + O2（2分） （2）56 L （2分） （3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4（2分） （4）能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应（3分） （5）向丙烧杯中加45g水（2分）19解析：本题题干给出形式丰富，通过表格、流程图等表现方式综合考查了学生推理能力、化学基本用语、化工生产、电化学、pH的计算等方面的掌握程度。10电子微粒、18电子微粒是一直是高考考查的热点问题，通过表格不难判断：a为Na+，e为OH-，I为NH3。A由a、e 构成，则A为NaOH。根据流程图中I为NH3，推断K为O2（因为NH3的催化氧化是一个特征反应，且反应是工业生产中的反应），则J和G为NO和H2O其中之一；因为C、D生成NH3（I），且反应也是工业生产中的反应，则C、D为N2、H2之一；又因为反应是工业反应，且有H2（C）和NaOH（A）生成，则联想到这个反应必定为氯碱工业：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+Cl2，依次推出A为NaOH，B为Cl2，E为NaClO，F为NaCl，G是H2O，B为Cl2，C为H2，则H为HCl，M为HClO，K为O2，D为N2，L必为含氯化合物，N是NH3与NaClO溶液反应之后的产物之一。第（2）问中要求分别写出：HCl溶液与NaClO溶液反应的方程式、电解食盐水的离子方程式。H + ClO- = HClO；2 Cl- + 2H2O Cl2 + H2 + 2OH-；第（3）问中根据原子守恒可知NaClO + 2NH3 = N + NaCl + H2O中，N为N2H4，该分子中各原子均达到惰性气体的稳定结构，则N原子要形成3根共价键，H原子要形成1根共价键。其结构式为：。第（4）问也根据原子守恒来判断，L + 2NH3 = CO（NH2）2 + 2HCl，其中L为3种元素构成的分子，可判断L中必含有C、O和Cl，其分子式应为COCl2。其电子式为：。第（5）问：反应为合成氨反应，工业生产中它应在合成塔中进行；反应为氯碱工业中反应，为防止H2和Cl2混合而爆炸，在电解池中应用阳离子交换膜，其作用是指允许溶液中的阳离子通过而不让分子或阴离子通过。第（6）问：电解100mL NaCl溶液：2 Cl- + 2H2O Cl2 + H2 + 2OH-，当产生0005mol Cl2时，生成OH-的物质的量为001mol，浓度为01mol/L，pH为13。答案：（每空1分，共10分） （1）Cl2 NO （2）H + ClO- = HClO； 2 Cl- + 2H2O Cl2 + H2 + 2OH- （3） （4） （5）合成塔；离子交换膜，只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过 （6）1320【解析】由题图知：C、D发生酯化反应生成E，由题知C能跟NaHCO3发生反应，和的相对分子质量相等，C是羧酸、D是醇，且酸中含碳原子数小于醇，也即C为CH3COOH，D为C3H5OH，再据E无支链，D为1-丙醇。 （1）C为CH3COOH，含有羧基。化合物B中不含酯结构的可以水解的官能团。 （2）反应为CH3COOH与1-丙醇的酯化反应，注意书写时注明反应条件：可逆、浓硫酸、加热。 （3）反应为酯化反应，该过程可逆，加热一方面能加快化学反应速率，另一方面能及时蒸出产物乙酸丙酯，使平衡正向移动，提高反应物的产率。 （4）由题图知，反应为水解反应，故B、C、D酯化即可得到A，。 （5）由题目条件知该同分异构体中含有酚羟基，在其间位还有一个取代基，该取代基由余下原子团（C3H5O2）构成，且该取代基中含酯基，但水解后羧基不在含苯环的有机物中，可能是。 （6） 由表格知，m组两物质等体积反应，水解显碱性，故混合溶液中由水电离出的c（OH）=105。n组中酸过量使得