2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题37溶液酸碱性pH相关计算.docx

专题37 溶液酸碱性 pH相关计算（满分42分 时间20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下列实验操作正确的是A 用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸B 滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C 用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pHD 配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出【答案】C【解析】2下列有关说法正确的是A 常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B 常温下，反应2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应H一定大于0C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时，使用甲基橙作指示剂D 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应【答案】B【解析】【详解】A项，氨水被稀释时，溶液中氢氧根离子浓度降低，根据KW=c(H+)c(OH-)可知，温度不变，则溶液氢离子浓度增加，故A项错误；B项，常温下，反应2A (s)+B(g)2C(g)+D(g)为熵增大的反应，S0，其中T0，由该反应不能自发进行，可知G=H-TS0 ，此时TS0，可知H一定大于0，故B项正确；C项，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时，所得醋酸钠溶液显碱性，应该用酚酞作指示剂，故C项错误；D项，水的电离过程是一个吸热的过程，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，故D项错误。综上所述，本题选B。【点睛】用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时，由于醋酸钠溶液水解显碱性，所以使用酚酞作指示剂；用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水溶液时，由于氯化铵溶液水解显酸性，所以使用甲基橙作指示剂；对于用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液时，由于氯化钠溶液显中性，用酚酞或甲基橙做指示剂均可。 3某温度下，将a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，下列说法正确的是A 若混合溶液显中性，则a一定等于bB 若混合溶液显酸性，则a一定大于bC 混合溶液中一定有：c(H) molL1D 混合溶液中一定有：c(H)c(B)c(OH)c(A)【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了酸碱等体积混合过程，酸碱性、氢离子浓度与浓度的关系，电荷守恒等。【详解】4已知:Kb(NH3H2O)=1.7610-5。25时，分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c水(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A HX的电离方程式为HX=H+X-B b点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)c(H+)=c(OH-)C 其中一种酸的电离度为0.1%D a点溶液呈中性【答案】C【解析】根据图像，0.1mol/L的HX和HY的c水(H+)可知，HX为弱酸、HY均为强酸。5298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知：在0.10 mol氨水中有1.32%的NH3H2O发生电离，下列有关叙述正确的是A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B M点对应的盐酸体积为20.0 mLC M点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)D N点处的溶液中pH12【答案】D【解析】【详解】A. 盐酸滴加氨水，滴定终点时溶液由碱性变为酸性，因此该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂，选项A错误；B. M点pH7，如果二者恰好反应，生成的氯化铵水解溶液显酸性，因此M点对应的盐酸体积小于20.0 mL，选项B错误；C. M点处的溶液显中性，则根据电荷守恒可知溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)，选项C错误；D.N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度是0.1mol/L1.32%=1.32103mol/L，所以N处的溶液中氢离子浓度7.61012mol/L，因此pHbB pH=7时，溶液中c(R+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)C b点溶液中存在c(C)c(R+)c(OH)c(H+)D 298 K时0.1 molL1ROH溶液的pH11.1【答案】D【解析】【详解】A.a点对应的溶液中c(ROH)=c(RCl)，ROH电离而使溶液呈碱性，水的电离受到抑制，b点对应11常温下，将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中c(H+)均为A molL-1 B (10-8+10-10)molL-1C (10-14-510-5) molL-1 D 210-10 molL-1【答案】D【解析】【详解】pH=8的溶液中c(OH-)=mol/L=10-6mol/L，pH=10的溶液中c(OH-)=mol/L=10-4mol/L，设混合前两种碱溶液的体积均为1L，则等体积混合溶液中c(OH-)=mol/L，混合溶液中c(H+)=mol/L210-10mol/L，故选D。 12某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30 mL 0.1 molL1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是A pH=4.0时，溶液中n(HA)约为2.73104 molB 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管C 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D 0.1 molL1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 molL1【答案】D【解析】【分析】由图可知pH=3时，溶液中不存在H2A，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离。pH=3时【详解】由图可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离。pH=3时A2-、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则Ka2=c（H+）=0.001mol/L，同一溶液中HA-和A2-的物质的量浓度之比等于物质的量之比，pH=4时该酸的第二步电离常数不变，则由n（A2-）=10n（HA-），且原溶液中n（HA-）+n（A2-）=0.003mol，解得溶液中n(HA)约为2.73104 mol，A正确；碱滴定酸，碱不能盛放在左边的酸式滴定管中，应该使用右边的碱式滴定管，B正确；由图可知，pH=3时，溶液中c（A2-）=c（HA-），则等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0，C正确；该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在H2A，根据物料守恒得c（A2-）+c（HA-）=0.1mol/L，D错误。故选D。【点睛】本题考查中和滴定和酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生分析推断及计算能力，正确判断该二元酸“第一步完全电离、第二步部分电离”是解本题关键，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液中溶质及其浓度无关。13常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)A 将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH=3.5B 将pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12C 将pH=2的H2X溶液稀释至原来的1 000倍，得到混合溶液的pH=5D 将pH=1的盐酸和0.1 molL-1 的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12.7【答案】D【解析】【详解】合发生离子反应：H+OH-=H2O，pH=1的盐酸和0.1mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后Ba（OH）2过量，混合后溶液中的c（OH-）过量=0.05mol/L，常温下水的离子积KW=110-14，混合后溶液中c（H+）=mol/L=210-13mol/L，混合后溶液的pH=-lgc（H+）=-lg（210-13）=12.7，D项正确；答案选D。【点睛】解答本题时需要注意：（1）碱溶液与碱溶液混合后溶液一定呈碱性，必须先求混合液中c（OH-），再根据水的离子积计算混合液中c（H+）；（2）强酸溶液与强碱溶液混合一定发生中和反应，必须判断混合溶液的性质再计算，若酸过量直接求过量的c（H+），若恰好完全反应则溶液呈中性，若碱过量必须先求过量的c（OH-）；（3）稀释溶液时对弱电解质的电离平衡起促进作用。14常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是A 将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液