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会考复习练习（十一）铁、铜及其化合物班级 学号 姓名 一、选择题1高炉炼铁时加入石灰石的目的是 （D）A.生成的二氧化碳再转化为一氧化碳 B.去硫、磷C. 提高炉温 D. 除去脉石（SiO2）2为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用 （ D ）A烧碱溶液 B浓氨水 C镁粉 D铁粉3电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：蒸馏水、铁粉、浓H2SO4、浓盐酸、烧碱、浓氨水、Cl2中的 （ A ）A B C D4在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 ( C )A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+5将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 ( A )A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)36根据FeCu2Fe2Cu、2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2两个反应，判断Fe3、Fe2、Cu2的氧化性顺序为 （ C ）ACu2Fe2Fe3 BFe3Fe2Cu2CFe3Cu2Fe2 DFe2Fe3Cu27把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是 （ B ）A.FeCl2 B.FeCl3和Br2 C.FeCl2和Br2 D.FeCl3和FeBr38等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ B）A 123 B 169 C 133 D 1369下列除去杂质的方法正确的是 （ C ） A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤10既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是（B）A. Al3 Na NO3 Cl B. K Na Cl NO3C. K Na Cl Ag+ D. K HCO3- SO42 NO311铁、镁、铝3种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属（AD）A. 所失去的电子数目相等 B. 质量相等C. 物质的量相等 D. 质量比是28 ：12 ：912下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 （ D ）A、在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁的结构 B、在钢铁表面镀一层金属锌C、将钢铁制品与电源负极相连 D、将钢铁放置在潮湿处二、填空题13Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：（1）写出磁铁矿主要成分的化学式： 。写出用赤铁矿炼铁的化学方程式： 。写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： 。（2）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应式为 ;在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是 。（3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用。点燃 。点燃高温答案：（1）Fe3O4 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 点燃高温高温C+O2 CO2 CO2+C 2CO高温CaCO3 CaO+CO2 CaO+SiO2 CaSiO3（2）3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2 将金属与空气和水隔离（3）血红素中含铁，人体缺铁会造成贫血14怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉 （2）FeCl2溶液中混有FeCl3 （3）FeCl2溶液中混有CuCl2 （4）FeCl3溶液中混有FeCl2 答案：（1）加入过量盐酸 Fe2HFe2H2（2）加入过量Fe Fe2Fe33Fe2+（3）加入过量Fe Cu2FeFe2Cu（4）通入Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl15下图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B含有45.3的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：A_B_C_D_E_F_。答案：AFe，B.FeSO47H2O，C.FeSO4，D.Fe2O3，E.SO2，F.SO3。（E.SO3，F.SO2）16如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插在水中，放置约一周时间，观察到铁丝表面有 生成，试管内水面将 ，产生以上现象的原因是 。答案：红褐色铁锈生成；上升到试管高度的约五分之一处；铁丝在潮湿的空气中生锈，消耗掉了试管内的氧气。因氧气约占空气的约五分之一，故水会上升到试管高度的约五分之一处。17在化学反应中，铜元素可表现为0、1、2价。 在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜）。试写出该反应的化学方程式 。 铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。答案：CuSO4FeFeSO4Cu Cu2(OH)2CO34HCl2CuCl23H2OCO2 或Cu2(OH)2CO32H2SO42CuSO43H2OCO218有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。填写下列空白： 各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现象是 。被l检出的物质的化学式（分子式）是 。分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是 。被检出的物质的化学式（分子式）是 。鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是 。答案：6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液1支试管中得到蓝色溶液CuSO41支试管中有白色沉淀生成 Ba2SO42-BaSO4 2支试管中有蓝色沉淀生成 Cu22OHCu(OH)2； Cu2CO32-CuCO3BaCl2（i）分别取中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。（ii）分别取少最未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液无明显残象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液。19实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）12实验可能用到的主要仪器：托盘天平 启普发生器 硬质玻璃管 泥三角 烧杯 坩埚 酒精灯 玻棒 漏斗 干燥管实验可能用到的试剂：a锌粒 b稀硫酸 c氯化钠溶液 d，浓硫酸答案：实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1H2SO4Zn = ZnSO4H2H2CuO = CuH2O实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量2H2SO4CuO=CuSO4H2O过滤后剩余固体的质量32CuO2 = 2CuO实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）20砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色。(1)从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是 。(2)现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、3molL-1的盐酸、0.1molL-1的KSCN溶液，0.1molL-1的FeCl3溶液、0.01molL-1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁.(简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论) 。答案：(1)捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色.(2)砸碎红砖，取少量放入研钵内，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中加入3molL-1的盐酸，振荡，静置，然后加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明Fe3+存在。三、计算题20将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6 g，求参加反应的铁和生成的铜的质量。解：设参加反应的铁的质量为x，生成铜的质量为y，FeCuSO4FeSO4Cu 铁片增重56 64 64568x y 56.6 g55 g1.6 g x11.2 g y12.8 g答：参加反应的铁为11.2 g，生成的铜为12.8 g。21已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：写出、和步所有反应的化学方程式； ； 。 ； 。