江苏省南通市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2酸碱中和滴定导学案新人教版.docx

3.2.2 酸碱中和滴定【学习目标】1学会使用滴定管，能进行酸碱中和滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线。2初步掌握测定溶液pH的方法。【重点难点】酸碱中和滴定【活动方案】活动一：探究酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化量取20.00 mL 0.1000 mol/L的HCl溶液，向其中逐滴滴加0.1000 mol/L的NaOH溶液。1当加入_mLNaOH溶液时，反应恰好完全，此时溶液的pH_。2在反应恰好完全之前，溶液呈_性，c(H)与NaOH溶液的体积V（单位mL）间的函数关系是_；在反应恰好完全之后，溶液呈_性，c(H)与NaOH溶液的体积V（单位mL）间的函数关系是_。注：忽略混合后溶液体积的变化，在H或OH浓度大于107mol/L时忽略水的电离。3计算加入一定量NaOH溶液后所得溶液的pH，填写下表。两人合作，借助计算器，pH取一位小数。V(NaOH)mLpHV(NaOH)mLpH0.0020.005.0020.0210.0020.0415.0020.1017.0020.2019.0020.5019.5021.0019.8023.0019.9025.0019.9630.0019.9840.00pH1312111098765432105 10 15 20 25 30 35 40 V(NaOH)/mL4将上表中的计算结果以V(NaOH)为横坐标、pH为纵坐标作图。活动二：认识酸碱中和滴定的仪器与原理1酸盛放在_中，该仪器不能盛放_；碱盛放在_中，该仪器不能盛放_。2用_准确量取一定体积的待测酸液，盛放在_中，用_将标准碱液逐滴滴加到酸液中。3要判断酸碱是否完全反应，需要向标准酸液中滴加_。若酸碱恰好完全反应，需滴加_mL标准碱液。4事实上，滴定时无法使酸碱恰好完全反应，允许有0.2%的误差，即滴加的碱液体积在_范围内，都可认为实验结果是准确的。由上面的图像可知，在允许误差范围内，溶液pH的变化范围是_，因此可以选用在该pH区间内变色的指示剂，比如_。活动三：体验酸碱中和滴定的操作1认识滴定管的构造滴定管有_和_之分。其最小刻度是_，读数时可读到_。滴定管与量筒的刻度相比，有两处主要区别：一是_，二是_。2体会滴定管的使用使用前需要检查是否漏水，为什么？哪些仪器使用前也需检查是否漏水？向滴定管中加酸（或碱）液之前，需先洗涤干净，然后用_润洗_次。为什么要润洗？若不润洗则怎样？3体验酸碱中和滴定的操作按照操作要领向酸式滴定管中加入未知浓度的HCl溶液，静置片刻后，记录液面刻度为_。旋转活塞，向锥形瓶中放入20.00 mL盐酸，则液面刻度为_时关闭活塞。锥形瓶需用该待测盐酸润洗吗？为什么？应该如何做才能做到准确读数？为什么要静置片刻后才能读数？向锥形瓶中加入23滴_做指示剂，此时溶液呈_色。当滴入一滴NaOH溶液后，溶液刚好变为_色且_时，停止滴加。按照操作要领向碱式滴定管中加入已知浓度的NaOH溶液，静置片刻后，记录液面刻度V1，向中锥形瓶内逐滴滴加已知浓度的NaOH溶液，直到溶液变色后停止滴加，静置片刻后，记录液面刻度V2。此时可算出待测HCl溶液的浓度为：c(HCl)_。注意：滴定时，将锥形瓶移至碱式滴定管下方，左手大拇指和食指向内挤压滴定管的玻璃球，控制流速，逐滴滴加NaOH溶液，右手不断摇动锥形瓶。开始时滴速可以快些，当看到溶液中出现红色并在振荡后褪去，说明已经接近终点，此时应该一滴一摇！为保证测定的准确性，上述滴定操作应该重复23次，算出盐酸浓度的平均值。请将实验数据和计算结果记录入下表（本节课只做1次）。实验编号标准NaOH溶液的浓度（molL1）标准NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸的体积（mL）待测盐酸的浓度（molL1）V1V2V2V1计算值平均值1234酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定过程中，由于操作不当会导致_的测定不准确，最终会导致滴定结果的误差。因此，在进行酸碱中和滴定误差分析时，要紧扣住不当操作对_的影响。以标准碱液滴定待测酸液为例：有关操作误差（偏大、偏小或无影响）酸式滴定管未用待测酸液润洗碱式滴定管未用标准碱液润洗锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测酸液润洗锥形瓶用待测酸液润洗酸式滴定管下端开始有气泡后来无气泡碱式滴定管下端开始无气泡后来有气泡酸式滴定管量体积前仰视读数，量体积后俯视读数碱式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数碱式滴定管漏液（没有漏到锥形瓶中）变色后立即读数，半分钟后溶液又恢复无色标准碱液滴入锥形瓶时有少量溅出滴定完毕，有一滴碱液悬而未滴活动四: 学会溶液pH的综合计算1已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如右图所示： （1）则25 时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”），请说明理由_ _。（2）25 时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（3）95 时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：_。2有硫酸和盐