碱的化学性质·教案.docVIP

课题碱的化学性质课型新授第一课时教学目标知识与技能1. 了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质；2. 会用氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质解释日常生活中的一些现象；3. 初步认识复分解反应。过程与方法1. 通过实验来探究常见的碱的化学性质；2. 运用对比、查阅资料等多种方法获取信息；3. 主动与他人交流、合作，清楚表达自己观点，逐步形成良好的学习习惯。情感态度与价值观1. 能用实验的方法正确地认识和了解物质；2. 大胆地鼓励学生多角度、多侧面多层次地思考问题；3. 以实验为媒介，保持和增强对化学现象好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。重点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质难点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质课前准备实验用品：试管、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液教学环节教师调控学生活动设计意图引课： 创设情境，导入新课：一、氢氧化钠和二氧化碳的反应二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液的反应三、复分解反应教师对学生的讨论结果进行总结学生谈感想教师小结上节课我们以稀盐酸和稀硫酸为例学习了常见的酸的化学性质，这节课我们通过氢氧化钠和氢氧化钙来了解一下常见的碱的化学性质创设实验情境：我们在上册书中学习过实验室当中检验二氧化碳。选用的试剂是澄清的石灰水，也就是氢氧化钙的溶液。二氧化碳不但与氢氧化钙溶液反应，与氢氧化钠溶液同样也可以发生反应。参照二氧化碳与氢氧化钙溶液反应方程式，尝试写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。这个反应没有现象，我们如何验证反应发生了？指导学生进行实验：（板书）2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2设疑：结合氢氧化钠、氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液的反应推断，氢氧化铝能否与硫酸铜反应，若可以，写出化学方程式。介绍复分解反应的特点：（强调是两种化合物之间的反应）P188交流与讨论这节课学了哪些知识？回忆酸的化学性质，氢氧化钠和氢氧化钙这两种常见碱的物理性质一学生进行实验演示完成实验并书写化学方程式：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3+ H2O小组讨论尝试写出反应的化学方程式：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O学生猜想：如何证明反应发生小组讨论并汇报实验结果。学生动手实验尝试完成氢氧化钙与硫酸铜反应方程式Ca（OH）2 + CuSO4= Ca SO4 + Cu（OH）2 通过观察上面两个方程式分析找出其中共同点学生以小组形式讨论交流，汇报结果谈收获回忆旧的知识，在接受新知识同时与旧知识进行对比通过形象的回顾，加深学生对该知识的印象。学生结合学过的知识提出自己的观点，然后进行相互的交流和讨论。学生在交流中相互学习，培养学生的团结意识和提高学生总结问题的能力。培养学生动脑筋思考问题的习惯，鼓励学生大胆提出自己的观点。这样不仅锻炼了学生探究问题的能力，同时通过讨论使各层次学生都能充分参与到学习当中来。通过实验操作和现象，培养学生的学习兴趣，鼓励学生进行实验探究。培养学生知识迁移的能力。培养学生观察问题的能力练习1.下列试剂中，能使澄清石灰水变浑浊的是（ ）A.稀盐酸 B.二氧化碳 C.石蕊试液 D.食盐水2.下列试剂中，能将烧碱和澄清石灰水区别的是（ ）A.稀盐酸 B.二氧化碳 C.石蕊试液 D.酚酞试液3.使紫色石蕊试液变成蓝色的溶液，能使酚酞试液（ ） A.变红色 B.变蓝色 C.不变色 D.变无色4.农业上用石灰乳Ca（OH）2与硫酸铜溶液混合，可以配制能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生的化学反应方程式。5.判断下列反应是否为复分解反应 A. H2 +O2 = 2H2O B. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2O C. CaCO + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2 随堂检测题1.若向无色的氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，则溶液的颜色变成 色；若是向无色的氢氧化钠溶液中滴加的是无色的酚酞试液，则溶液的颜色 。2.下列说法错误的是（ ）A. 碱的溶液都有滑腻感B. 烧碱在空气中放置不会发生化学变化C. 熟石灰在空气中久置会变质D. 碱性溶液都能使无色酚酞试液变红色3.完成下列反应的方程式：（1） NaOH + CuSO4 =（2） Ca（OH）2 + CO2 =（3） NaOH + HCl =作业教材：188页1、2 熟练掌握氢氧化钠、氢