初中阶段涉及的化学计算.doc

初中阶段涉及的化学计算，主要包括三个方面：1有关化学量的计算。2有关溶液的计算。3有关化学反应的计算。第一节 化学量的计算1根据化学式计算（1）相对分子质量 （2）组成物质的元素质量比 （3）组成物质的元素质量分数 常用的计算关系式有（以化合物AmBn）： 物质的相对分子质量A的相对原子质量m + B的相对原子质量n A、B元素的质量比A元素的相对原子质量m/ B元素的相对原子质量nA元素质量分数A元素的相对原子质量m/AmBn的相对分子质量100计算时的注意点： （1）正确书写化合物的化学式； （2）正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等； （3）计算格式应规范。2有关纯度的计算 物质（或元素）的纯度纯物质（或元素）的质量/不纯物质的质量100计算时的注意点：（1）物质（或元素）的质量不能遗漏或增添； (2 ) 真正弄清纯与不纯的关系，正确求解物质（或元素）的纯度。自主检测一、选择题（每小题只有1个正确答案）1下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是 （ ） A.CuO B.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O2. 质量相等的SO2和SO3，两者氧元素的质量比是 ( ) A2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 23.下列含碳物质中，碳元素质量分数最小的是 （ ） A.干冰 B.甲烷 C. 生铁 D.二氧化碳4某石灰石样品，经分析含CaCO3为90。则样品中钙元素的质量分数为 （ ） A.36% B.40% C.64% D.80%5.含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35，则其所含有的杂质一定有 （ ） A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO4 6要使SO2与SO3含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为 （ ）A.1：1 B.3：2 C.1：4 D.6：574.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质的组成为（ ） A.只含碳、氢两元素 B.一定含碳、氢、氧三种元素 C.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 D.无法确定8由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化是 ( ) A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO 9.在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的碳元素的质量分数为20，则混合气体中CO2和O2的质量比为 （ ）A. 2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:710.常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50，则该气体可能为下列组成中的 （ ）SO2 SO2、CO SO2、N2 CO、N2 SO2、CO、N2A. B. C. D11.由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（ ） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物12有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50。取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则生成的Ca(OH)2质量为 （ ）A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g二、填空题13康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用，的化学式为C9H13ON，它由 种元素组成，每个PPA分子中共含有 个原子，其相对分子质量为 。14相同质量的NH4NO3与混有(NH4)2SO4的CO(NH2)2样品中含氮量相同，则混合物中(NH4)2SO4的CO(NH2)2两物质的质量比为 。三、计算题15某元素R可形成化学式为RO的氧化物，且其中R的质量分数为46.7。 （1）求R元素的相对原子质量； （2）R元素还可形成化学式为RO2的氧化物，若RO与RO2含有相同质量的R元素，求RO和RO2的质量比。16在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64，将此混合气体10g通入足量的石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量是多少？1在化学反应3X = 2Y的反应中，9.6gX最多能生成Y的质量为 （ ）A.9.6g B.14.4g C.4.8g D.6.4g2.在反应2A+B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，则下列结论正确的是（ ）A. 生成D1.8g B. A、B、C、D的质量比为49:40:71:18 C.生成C7.2g D. A、B、C、D的分子质量分别为98、80、142、363等质量溶质质量分数相同的NaOH溶液与硫酸溶液相混合，混合溶液的pH （ ）A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.无法确定4在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8。已知2.8gA与一定量B完全反应，生成3.6gD。则在反应中，B和C的质量比为 ( )A.3:3 B.3:4 C.12:11 D.11:125实验室用H2还原8gCuO，当剩余固体的质量为6.56g时，被还原的CuO质量为 ( )A.8g B.14.4g C.7.2g D.1.8g6在天平两边托盘上各盛放有36.5g溶质质量分数为10的盐酸的烧杯，天平平衡。然后在两边烧杯中，分别投入下列各物质，天平仍保持平衡的是 ( )A. Zn 4g Fe 2g B. Zn 2g Fe 2g C. CuO 4g Cu 4g D. CaCO3 10g Ca(OH)2 10g7将12.7g含有杂质的FeCl2溶于水，与足量的AgNO3溶液反应得到30gAgCl沉淀。则FeCl2中含有的杂质可能是 ( )A.CuCl2 B.BaCl2 C.NaCl D.KCl8取10g混合物与足量盐酸充分反应，有可能产生4.4gCO2的是 ( )A.K2CO3 和MgCO3 B.Na2CO3 和CaCO3C. MgCO3 和CaCO3 D. Na2CO3和K2CO39在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20，则混合气体中CO2和O2的质量比为 ( )A.2: 1 B.1:2 C.11:4 D.11:711一定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO 、CO2和H2O。已知产物的总质量为49.6g，其中有25.2gH2O。求：（1）参加反应的质量CH4为多少？（2）生成CO 、CO2的质量各为多少？12某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验1234加入样品的质量/g5101520生成的CO2质量/g1.763.524.4m（1）哪几次反应中矿石有剩余？（2）上表中的数值是多少？（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。13某赤铁矿石2000t，可炼出铁1050t，求该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。14把NaCl和Na2CO3的固体混合物投入103g稀盐酸中，恰好完全反应，得气体4.4g。将所得溶液冷却至t，恰好成为该温度下的NaCl饱和溶液，测得溶液里溶质NaCl中所含钠元素的质量为13.8g。求：（1）原固体混合物中Na2CO3的质量。（2）原稀盐酸中的溶质质量分数。（3）反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数。一选择题（每小题均只有1个正确答案）1等体积的两份10的氯化钠溶液混合，所得溶液中氯化钠的质量分数是 （ ）A. 5% B. 10% C. 20% D. 25%2在FeO、Fe2O3、Fe3O43种化合物中，与等质量铁元素相结合氧元素的质量比为 （ ）A. 6：9：8 B. 12：8：9 C. 2：3：6 D. 1：3：43.50g质量分数为30的A溶液与150g质量分数30的A溶液相混合，取混合后的溶液100g，此100g溶液溶质的质量分数为 （ ）A. 30% B. 25% C. 20% D.15%4.200g赤铁矿（主要成分为Fe2O3）中若含有的铁元素的质量为112g，则此铁矿石中Fe2O3的质量分数是 （ ）A. 56% B. 80% C. 70% D. 60%5.金属M与盐酸反应得化合物MCl2和氢气。已知4.8g该金属与足量盐酸反应，制得0.4g氢气，则M得相对原子质量为 （ ）A. 4 B.24 C. 56 D. 656在一个密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质得质量如下甲乙丙丁反应前质量/g42645反应后质量/g待测24018试推断该密闭容器中发生得化学反应类型为 （ ）A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应7由MgO和另一金属氧化物组成的混合物共4g，其中氧元素的质量分数为50，则另一氧化物为 （ ）A. CaO B. Fe2O3 C. Al2O3 D. CuO8有一混有下列某种氮肥的氯化铵样品，测得氮的质量分数为30，则混有的氮肥是A. (NH4)2SO4 B. NH4NO3 C.CO(NH2)2 D. NH4HCO3 ( )9.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温锻烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体得质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为 （ ）A. 70% B. 20% C. 40% D. 50%10.向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反应为止，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为 （ ）A. 24% B. 30% C. 36% D. 42%二填充题11某金属样品4g，投入98g10的稀硫酸中恰好完全反应（样品杂质不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中金属的质量分数为 。12已知(NH4)