2019年高考化学综合练习03.docx

综合练习03 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A砒霜的主要成分是三硫化二砷B氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强【答案】C2下列化学用语的表示不正确的是（ ）ANa2S的电子式：BHClO 的结构式：HOClC2，2二甲基丙烷的结构简式：D氯离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37Cl【答案】A【解析】A项，Na2S中存在离子键，Na2S正确的电子式为，错误；B项，HClO的结构式为HOCl，正确；C项，2，2二甲基丙烷的结构简式为，正确；D项，35Cl、37Cl的核电荷数都为17，核外电子数都为18，既可表示35Cl，也可以表示37Cl，正确；答案选A。3下列有关实验操作的叙述中正确的是（ ）A利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离B进行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集，也能用于NO气体收集C当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸D常用于实验室收集氧气、氢气等【答案】D4下列说法中正确的是（ ）AMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂CC、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，故均能与碱反应而不能与酸反应D碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都为碱性氧化物【答案】B【解析】A活泼金属钠、镁、铝的冶炼采用电解法获得，金属铜采用热还原法制得，故A错误； B碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠，可以制作面包等糕点的膨松剂，碳酸氢钠还可以和酸反应生成二氧化碳、盐、水，用来治疗胃酸过多，故B正确；C二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，二氧化硫为酸性氧化物，但是能够与硝酸反应，故C错误；D碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但是由金属元素和氧元素组成的氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误；故选：B。5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为5103NAB14g乙烯和14g丙烯中含有的共用电子对数均是3NAC1mol FeI2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe2+被氧化则转移的电子数为2.5NAD0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO32Ag+2NO2+O2），用排水法最终收集到气体的分子数为0.1NA【答案】A6下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（ ）A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO、CH3COO、COB无色溶液中：Mg2+、MnO、SO、K+C酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO、IDc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl【答案】D【解析】A足量的二氧化碳显酸性，不能大量存在CO、SiO，故A错误；BMnO为紫色，与无色不符，故B错误；C酸性溶液中ClO、I发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；Dc(H+)/c(OH)=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确。7分子式为C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构) （ ） A15种 B14种 C13种 D12种【答案】B【解析】该有机物能与NaHCO3发生反应产生二氧化碳气体，说明含有羧基COOH。取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为COOH、CH2CH3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、CH3，有邻、间、对3种；取代基为COOH、CH3，CH3，2个甲基邻位，2种；2个甲基间位，3种；2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种，故选B。8某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是（ ）A缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收BA装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差C为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D若CaCO3样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为【答案】C9下列说法不正确的是（ ）A反应MgO(s)+C(s) =Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的H0B原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力C0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去【答案】C10根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiC向盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性和酸性D向NaAlO2溶液中持续通入气体Y出现白色沉淀Y可能是CO2气体【答案】B【解析】A浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，该实验中浓硫酸将蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳，说明有碳、水及气体生成，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故A正确；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素最高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl、Si非金属性强弱，故B错误；C将盛有铜片的容器中加入浓硝酸，产生的大量红棕色气体为二氧化氮，溶液变为蓝绿色说明生成铜离子，据此可知铜被浓硝酸氧化，证明浓硝酸具有强氧化性，故C正确；D反应生成氢氧化铝沉淀，发生强酸制取弱酸的反应，向NaAlO2溶液中持续通入气体Y，Y可能为二氧化碳，故D正确。11下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）AX所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强BR简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于WC在同周期中，W的含氧酸酸性最强D已知Z的一种金属储氢材料LiZH4()遇水剧烈反应放出H2，则反应方程式为：LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2【答案】D12已知：2Fe3+2I2Fe2+I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法不正确的是（ ）A实验i中现象说明有Fe2+生成B实验中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C实验水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D实验中再加入4滴0.1molL1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化【答案】D13下列各图与表述一致的是（ ）A图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAB用图所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C图可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al(OH)3沉淀的物质的量变化D图电解饱和食盐水的装置中，溶液B为浓氢氧化钠溶液【答案】C【解析】A由图可知，将t1时A、B的溶解度相同，故其饱和溶液的质量分数相同。分别升温至t2时，A和B的溶解度都增大，所以其饱和溶液的溶质的质量分数保持不变，即B=A，A不正确；B蒸发FeCl3溶液时，氯化铁发生水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，水解平衡向正反应方向移动，故无法得到无水氯化铁， B不正确；C向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，溶液中的铝离子先逐渐沉淀为氢氧化铝，氢氧化钡过量后，氢氧化铝又逐渐溶解，C正确；D 由图中钠离子的迁移方向可知，电解池的右池为阳极室，溶液A为浓氢氧化钠溶液，溶液B为稀氯化钠溶液，D不正确。14将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）A标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl)+c(OH)C最终得到7.8g的沉淀D最终得到的溶液中c(Na+)=1.5molL1【答案】C15H2S有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是（ ）A过滤所得到沉淀的成分为S和FeSB与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+e=Fe3+C与外接电源b极相连的是铁电极D若有0.20mol的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况)【答案】A16在NaCN溶液中存在水解平衡：CN+H2OHCN+OH，水解常数Kh=(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度。25向1molL1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH pOH=lgc(OH)的关系如右图所示，下列说法错误的是（ ）A25时，Kh(CN)的值为104.7B升高温度，可使曲线上a点变到b点C25，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN的水解程度减小Dc点对应溶液中的c(OH)大于a点【答案】B二、非选择题（共52分）17过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：已知： 2Na2CO3 + 3H2O2=2Na2CO33H2O2 H0请回答下列问题： （1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_。 aMnO2 bH2S c稀硫酸 dNaHCO3（2）加入NaCl的作用是_。（3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是_。（4）反应的最佳温度控制在1520，温度偏高时造成产率低可能是_。（5）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_。进行该操作的方法是：_。（6）为测定产品的纯度。 准确称取ag产品配成250mL溶液，移取25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释成100mL，作被测试样；用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，MnO的还原产物是Mn2+。用c molL1 KMnO4标准溶液V mL滴定待测液，滴定到达终点的现象是_。重复滴定三次，平均消耗c molL1 KMnO4标准溶液VmL，则产品中过碳酸钠的质量分数为_。配制c molL1 KMnO4标准溶液时，移液时有少量液体溅出，则产品的纯度将_（变大、变小或不变）。【答案】（1）abc （2）使2Na2CO33H2O2在水中的溶解降低，析出更多晶体 （3）催化双氧水的分解 （4）温度高时双氧水易分解 （5）晶体的洗涤；向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次（6）酸性高锰酸钾溶液滴入最后一滴时，溶液由无色变为浅红色，且30s不恢复原色； %；变大18羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。（1）羰基硫的结构与二氧化碳相似，电子式为_，硫原子的结构示意图_。（2）羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法：氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H1+7 kJmol1水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H2=34 kJmol1已知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=484 kJmol1表示CO燃烧热的热化学方程式为_。（3）氢解反应平衡后保持温度和压强不变通入适量的He，则正反应速率_，COS的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量COS(g)和H2(g)，发生氢解反应，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是_（填字母序号）。（下图中正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）（5）某温度下，在体积为2 L密闭的容器中通入2mol COS(g)和4mol H2O(g)发生上述水解反应，5 min后达到平衡，测得COS(g)的转化率是75%，回答下列问题：v(H2S)_ mol(Lmin)1该温度下平衡常数K_。【答案】（1）； （2）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283 kJmol1 （3）减小；不变 （4）bd （5）0.15；1.819为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。请填写下列空白：（1）钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用_；（2）已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为76，则氯化炉中的化学方程为_。（3）TiCl4在常温下为无色液体，在军事上可作为人造烟雾剂，因为它在湿空气中会大冒白烟，水解生成二氧化钛的水凝胶TiO2xH2O（也常写成H2TiO），工业上可也用此反应制备TiO2。请写出该水解方程式_（用TiO2xH2O或H2TiO表示均可），工业上用TiCl4制备TiO2xH2O时要加入大量的水，同时加热，目的是_。（4）Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是_。（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH3O24OH=2CO6H2O，工作一段时间后，测得溶液的pH_(填“减小”、“增大”或“不变”)。（6）FeCl3溶液可作为印刷电路铜板的腐蚀液，写出该反应的离子方程式_。【答案】（1）增大反应物间接触面积，提高化学反应速率（2）2FeTiO3+6C+7Cl26CO+2TiCl4+2FeCl3 （3）TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4HCl；促进Ti4+水解 （4）Ar气氛可防止Mg、Ti与氧气或氮气反应；减小 （5）2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+20甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2 含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下：反应(主)：CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g) H1=+49 kJmol1反应(副)：H2(g)+ CO2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41 kJmol1温度高于300则会同时发生反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H3（1）计算反应的H3= _。（2）反应1能够自发进行的原因是_，升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是_。（3）右图为某催化剂条件下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。随着温度的升高，CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是_(填标号)。A反应逆向移动B部分CO转化为CH3OHC催化剂对反应的选择性低D催化剂对反应的选择性低随着温度的升高，CH3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_。写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_。（4）250，一定压强和催化剂条件下，1.00mol CH3OH 和1.32mol H2O 充分反应(已知此条件下可忽略反应)，平衡时测得H2为2.70mol，CO有0.030mol，试求反应中CH3OH的转化率_，反应的平衡常数_。(结果保留两位有效数字)【答案】（1）+90 kJmol1 （2）反应为熵增加的反应；CO含量升高，破坏燃料电池的交换膜 （3）C；升温反应速率加快 其它条件不变，提高n(水)/n(甲醇)的比例 (或其它条件不变，选择更合适的催化剂) 91% （4）5.6103【解析】（1）反应加上反应得到：CH3OH(g CO(g)+2H2(g) H3= +90 kJmol1。（2）反应自发进行21连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印染工业的一种常用原料，连二亚硫酸钠又称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：请回答下列问题：（1）保存连二亚硫酸钠的注意事项_(任写一项)。（2）向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，目的是_；鼓入的气体M为空气的一种主要成分，则M的电子式为_；（3）流程的化学方程式为_。（4）流程的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥。其中过滤用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_；洗涤所用试剂是_；实验时加入NaCl固体的作用是_。（5）连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O被转化为Cr3+，S2O被转化为SO)，写出该反应的离子方程式_。【答案】（1）密封、阴凉处保存(或 其他合理答案) （2）增大锌反应的表